2012高三化学一轮复习常见金属及其化合物

常见金属及其化合物1．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：经计算可知混合液中含n(NaOH)＝0.01mol，n(Na2CO3)＝0.01mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，③NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故C项正确。答案：C2．把一块镁铝合金投入到1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al2O3、Mg、Al都可与H2SO4等反应，Mg还能被FeCl3氧化，Al、Al2O3也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解Al(OH)3的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大；选项C，b点对应的沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中Mg(OH)2的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H＋与OH－的反应，Mg2＋、Al3＋分别与OH－的反应，Al(OH)3与OH－的反应，主要有6个离子反应。答案：B3．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5mol·L－1解析：n(Na2O2)＝0.2mol，n(Al)＝0.2mol，由2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知生成n(O2)＝0.1mol，n(H2)＝0.3mol，n(NaAlO2)＝0.2mol，反应剩余n(NaOH)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol。A项，反应过程中得到8.96L的气体；B项，最终得到的溶液中还有NaAlO20.1mol；D项，最终得到的溶液中c(Na＋)＝2mol·L－1。答案：C4．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是()A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO2和O2，则混合物中一定有Na2O2，至少有Na2CO3和NaHCO3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO3。NaHCO3受热分解产物CO2和H2O，再与Na2O2反应的质量变化如下：2molNaHCO3――→△1molCO21molH2O――→Na2O21molO2固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na2O，而Na2CO3和NaCl无法确定。答案：B5．下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO－3水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有和Br2发生了加成反应。答案：C6．由5molFe2O34molFe3O4和3molFeO组成的混合物中，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1D．2∶1解析：当Fe与Fe2O3反应生成FeO时：Fe＋Fe2O3===3FeO，反应后剩余n(Fe2O3)＝4mol，n(FeO)＝3mol＋3mol＝6mol，即反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶2。当Fe与Fe2O3反应生成Fe3O4时：Fe＋4Fe2O3===3Fe3O4，反应后剩余n(Fe2O3)＝1mol，n(FeO)＝3mol，则反应后混合物中FeO与Fe2O3物质的量之比为3∶1。故选B、C。答案：BC7．将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5g气体，向所得溶液中加入200mL3.5mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为()A．1∶2B．1∶4C．11∶2D．2∶11解析：铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑所以产生的气体3.5g应是O2、H2的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl3，设Al和Na2O2二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：3x＋2y＝0.2×3.53x＋16y＝3.5解之得x＝0.1(mol)y＝0.2(mol)答案：A8．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。③写出上述流程中X的分子式________。④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环。⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。A．增大NH＋4的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH4Cl，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。②利用NaHCO3溶解度小而发生的化合及复分解反应。③由NaHCO3分解的产物可判断出X为CO2。④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO3。⑤从母液中要得到NH4Cl方面考虑回答。答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓③CO2④Ⅰ⑤AC9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母)。A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)；ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)；ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为____________________。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。温度(℃)20304050607080铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－17.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________________。(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是____________________。解析：(1)B会引起大气污染；D会造成土壤、水体重金属污染。(2)总方程式为Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，它可由题目提供的3个方程式得到，故ΔH＝＋64.39＋(－196.46)×12＋(－285.84)＝－319.68kJ·mol－1故Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1。答案：(1)BD(2)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－319.68kJ·mol－1(3)H2O2分解速率加快(4)2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O=====△2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋