2013北京东城区高三一模化学试题

海量资源尽在星星文库：—2013学年第二学期高三综合练习（一）可能用到的相对原子质量：H1O16As75第一部分（选择题）6.对贴有下列标签的试剂的分析不正确．．．的是选项ABCD标签分析该试剂不能直接接触皮肤该试剂用带橡胶塞的试剂瓶盛装该试剂受热易分解该试剂具有强吸水性7．下列离子方程式正确的是A．铜片加入氯化铁溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．氯化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO-3+OH-CO-23+H2O8.下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡9.化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。下列说法一定正确的是A.X的原子半径大于YB.若X为ⅠA族元素，则该化合物中含离子键C.若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是D.若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10.下列实验操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明乙烯能发生加成反应将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液△海量资源尽在星星文库：常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol·L-1。关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①＜②B．①、②中粒子浓度关系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO-23)C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c(NH4)=c(NH3·H2O)D．向③、④中分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c(NH4)：③＜④12.已知可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C.在1L密闭容器中充入1molNO2，平衡时：c(NO2)+c2(N2O4)=1mol·L-1D.在1L密闭容器中充入1molNO2，当c(NO2)=c2(N2O4)时，NO2的转化率是33.3%AN2O4NO2v消耗cO海量资源尽在星星文库：第二部分（非选择题）25.（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO-34＋2I﹣＋2H+AsO-33＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO-34和AsO-33的混合溶液。As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）试样中As2O5的质量是g。能量反应过程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+25O2(g)As2O5(s)H1=-619.2kJ·mol-1H2=-914.6kJ·mol-1海量资源尽在星星文库：（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe(OH)3胶体的作用。（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子mol。②湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。结晶过程中反应的离子方程式是。（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO-24+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系①由图Ⅰ可得出的结论是。②图Ⅱ中ac（填“”、“”或“=”），其原因是。Na2FeO4制备分离(除盐)结晶K2FeO4(s)NaClO(aq)Fe(NO3)3晶体NaOH(aq)KOH(s)NaNO3(s)、NaCl(s)溶液t/mint/minc(FeO-24)/mmol·L-1c(FeO-24)/mmol·L-1T1T2T3T4海量资源尽在星星文库：（13分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。ⅠⅡⅢⅣ（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O2的化学方程式是。乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。②甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：。（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。操作现象丙向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝丁向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝①丙实验的目的是。②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是。③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。海量资源尽在星星文库：（17分）有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。已知：①②有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）A中所含官能团的名称是。（2）A→B的反应类型是反应。（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1:2反应，则G+B→H的化学方程式是。（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，1molX与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1:4和1:1，且苯环上只有一种一氯代物。符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式：。（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是。a．E与B互为同系物b．E中含有的官能团是羟基c．F在一定条件下也可转化为Ed．F中也有两种不同化学环境的氢（6）J的结构简式是。一定条件HCHO+H—C—CHOHOCH2C—CHOO—C—ⅰ)H2O,OH-ⅱ)H+,△CH2COOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CCOOC2H5COOC2H5CH2CH2CH2CH—COOHBr(CH2)3BrC2H5ONaH2催化剂HCHO一定条件H2催化剂A(C2H4O)DE氢溴酸△FBNaCG(C3H4O4)HBCIⅰ)H2O,OH-ⅱ)H+,△J(C9H12O4)海量资源尽在星星文库：更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】