20152016学年广西桂林市全州高中高一下月考化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/182015-2016学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．放热反应的发生无需任何条件D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断4．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5．对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中6．下列电子式正确的是（）A．B．C．D．7．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物中可能含共价键B．共价化合物中可能含离子键C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和179．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，下列叙述不正确的是（）XYZ高考帮——帮你实现大学梦想！2/18A．X是活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸B．Y是最活泼的非金属元素，不存在最高价氧化物的水化物C．Z是较活泼的非金属元素，其最高价氧化物的水化物是一种强酸D．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高10．运用元素周期表的变化规律，推断下列说法不正确的是（）A．铍是一种轻金属，它的氧化物对应水化物可能是两性B．砹是一种有色固体，其气态氢化物很不稳定，砹化银是有色不溶于稀HNO3的沉淀C．硫酸锶难溶于水和稀HNO3，其氢氧化物为强酸D．硒化氢是无色气体，没有H2S稳定11．元素A和B的质子数之和为21，A的核电荷数比B多5，下列叙述正确的是（）A．A与B具有相同的电子层数B．A的金属活动性顺序排在Zn之后C．A与B能生成A2B3型固态化合物D．A元素的单质与B元素单质反应时，每消耗9gA的同时消耗16gB12．2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件．铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期．下列有关说法中正确的是（）A．201Tl与204Tl互为同素异形体B．TI与Pb具有相同的中子数C．Tl核外有6个电子层D．Tl原子半径大于Cs原子半径13．X元素的化合价为+m价，Y元素的化合价为﹣n价，那么X和Y组成的化合物的一个分子中，原子个数（）A．一定是m个B．一定是n个C．一定是（m+n）个D．可能是（m+n）个14．某元素的原子最外层有2个电子，则该元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．第ⅡA族元素D．以上叙述都有可能15．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2+＞Y2﹣D．碱性：XOH＞W（OH）216．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+6D．若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素17．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、﹣2+7、﹣1+4、4﹣2高考帮——帮你实现大学梦想！3/18A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键18．下列每组的三种物质中，两边的固体均由导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（）A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|CuSO4溶液|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Fe19．下列是说法正确的是（）A．在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B．用电子式表示H2O的形成过程：C．碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D．卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高20．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl﹣的浓度．影响反应速率的因素是（）A．①④B．③④C．①②③D．②③二、解答题（共5小题，满分40分）21．有①O、O、O；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④H、H、H，以上四组微粒或物质中，（1）属于互为同位素关系的是；（2）互为同素异形体关系的是；（3）第②组代表的各物质的物理性质（填“相同”或“不同”），化学性质（填“相同”或“不同”）．（4）由①和④的各核素组成的三原子化合物（水）的相对分子质量有种，其中最小的一种摩尔质量是．22．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层．（1）X离子的结构示意图为．（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH（填“强”或“弱”）．（3）Z2X属于（共价或离子）化合物．高考帮——帮你实现大学梦想！4/18（4）Z2Y2中含有键和键，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是．23．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第三周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为．（2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是．（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：．（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）．下列表述中证明这一事实的是．a．常温下X的单质和Y的单质状态不同b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是（用元素符号表示），理由．24．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳气体最多．（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）①；②；③．25．0.3mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成10.08LH2和51.30g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周期表中的位置．高考帮——帮你实现大学梦想！5/182015-2016学年广西桂林市全州高中高一（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．放热反应的发生无需任何条件D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；B．伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应；D．化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，二者大小决定反应是吸热反应还是放热反应；【解答】解：A．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；B．伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故B错误；C．大多数的放热反应需要加热或点燃条件引发才能发生反应，放热反应有些需要加热，如铝热反应需要加热引发条件，故C错误；D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量可以高于生成物的总能量，反应为放热反应，也可以低于生成物的总能量，反应为吸热反应，故D错误；故选A．2．下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的【考点】化学平衡状态的判断．【分析】要根据可逆反应建立化学平衡状态的过程和化学平衡状态的特征来思考．【解答】解：A．可逆反应不论反应到什么程度，都会含有所有反应物和所有生成物，即会达到一定的限度，故A正确；B．一个可逆反应达到反应限度，即达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，故B正确；C．可逆反应达到什么样的限度，与反应时间的长短无关，何时达到化学平衡状态，由反应本身及反应速率有关，故C正确；高考帮——帮你实现大学梦想！6/18D．一个可逆反应达到化学平衡状态后，当条件（如温度、浓度）改变时，原来的化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态，故D错误．故选D．3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）A．快B．慢C．相等D．无法判断【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=判断化学反应速率的快慢．【解答】解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．故选D．4．可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到限度时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；B．该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；C．平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故C错误；D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学