2015年新课标I高考化学真题答案及解析历年化学高考试题

南昌新东方高中部个性化高中化学2015高考新课标1理综化学部份试卷解析南昌新东方学校试卷整体分析本套试卷整体难度不是很大，知识点覆盖的比较全面，符合大纲要求，第7题有点新颖，但是不难，要看懂，不是常规的化学与生活的题目，第8题常规题目已经练了很多，学生不感到陌生，第9题考查的元素守恒，不难，第10题考查实验，都是平时练的题目，且C选项题源来自课本上，11题考查酸性条件下有机的燃料电池，第12题元素周期表，13题考查越弱越水解，强弱电解质的判断。整体来说选择题偏简单，不太新颖，选择题中有机化学考查的偏少，以往一般是2道选择题，今年虽然9题跟有机有点关系实际考查的是元素守恒。大题26题实验是以草酸为载体的无机实验，考查的是草酸的分解，在化学实验教材P17有知识点的讲解，P73,2009年的重庆高考题的变形27题流程题相对不是很难，平时练习比较多地方，酸浸效率，调节PH除杂，比较难的是最后一个方程式的书写，这部分是增大区分度的地方。28考查了海水提碘，用二氧化锰做氧化剂在酸性条件下还原到Mn2+，Ksp，键能计算反应热，第四问比较难，出题也比较巧妙，这部分是增大区分度的地方。38有机选修这是四道大题相对来说较难的题目，主要难在没有给信息的提示，这道题上半部分是2011北京高考题的改编，来自于有机化学教材P119第8题。D的结构简式较难，其它同分异构体比较简单，还考查了有机合成，就是信息的迁移，考查的就比较灵活一点。整体来说大题相对比较难一点，有些地方学生想不到，比如28题第四问和有机化学。整体拉大了化学的难度。有机和电化学考查的少一些，基本概念多了一些，说明整体趋势还是考查基础，但是又比较灵活一点。知识点分布南昌新东方高中部个性化高中化学7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】根据选项四个物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B考点：物质氧化性的判断8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断南昌新东方高中部个性化高中化学9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。考点：考查对反应现象、结论的判断11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移南昌新东方高中部个性化高中化学C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A【解析】试题分析：A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C、原电池中阳离子向正极移动，正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。考点：考查对原电池反应的判断12、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子书分别为0、5、8、8，他们最外层电子数之和为18，下列说法正确的是生活密切相。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞YB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性YZD．X与Y不能存在同一离子化合物中【答案】B【解析】W的L层无电子，则W为H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素，根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y最外层电子数为5，Z最外层电子数为7，则Y为P元素，Z为Cl元素。A选项氢气与氮气都是分子构成的，相对分子质量大的沸点高，沸点：XW；B选项H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性WZ，正确；C选项未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D选项N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，所以答案选B。考点：考查元素推断，元素周期律南昌新东方高中部个性化高中化学13、浓度均为0.10mol·L-1、体积为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无线稀释，则题目的c（OH—）相等D．D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】B【解析】A选项根据图像可知，0.1mol·L-1MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B选项ROH为弱碱，溶液越稀越电离，所以电离程度b＞a，正确；C选项两溶液无限稀释下去，则都相当于纯水，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D选项当0vvlg=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c（R—）增大，而升高温度，对c（M—）无影响，所以比值减小，错误，答案选D。考点：电解质强弱的判断，弱电解质电离平衡26、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：南昌新东方高中部个性化高中化学（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______。②草酸为二元酸______。【答案】⑴有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产物中的水和甲酸。⑵①F、D、G、H、D；CuO（氧化铜）；②H前的装置D中的石灰水不变浑浊，H后的装置D中的石灰水变浑浊；⑶①向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强。②将浓度均为0.1mol/L的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后的溶液的pH，若溶液呈酸性，则说明草酸是二元酸。【解析】本题考查了草酸的分解H2C2O3=CO+CO2+2H2O，草酸受热易升华，也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前要先出去草酸，根据草酸的熔点，冰水就可以除去，所以装置B的作用是除去草酸，（2）检验CO是首先除去CO2用F，然后检验CO2有没有除去，用D然后用G除水蒸气，用CO还原CuO，再检验产物是不是CO2，还要通过澄清石灰，。依次F、D、G、H、D，则H就是氧化铜，②证明有CO就是通过的气体没有CO2，排除干扰，而产物中能使澄石灰水变浑浊。（3）①证明草酸的酸性比碳酸强，把草酸加到碳酸钠或碳酸氢钠溶液中，有二氧化碳产生就可证明。②证明草酸是二元酸，只需证明草酸氢根是酸性的，原因就是酸式盐电离程度大于水解程度。考点：物质的检验，仪器的连接，除杂，酸性强弱的比较，水解与电离南昌新东方高中部个性化高中化学27、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。（2）Fe3O4；SiO2；（3）氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。（4）硫酸钙（5）（6）2H3BO3+3Mg===3MgO+2B+3H2O【解析】（1）Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的方程式：Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3；加快反应速率，除了增大浓度之外，升高温度，增大接触面积等，所以除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有升高温度，搅拌矿粉。（2）Fe3