2017年北京丰台区高三一模化学试题及答案

2016~2017丰台区高三化学一模试题2017.3可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cu－64Cl—35.56．下列贡献与中国科学家无关．．的是A．创立侯氏制碱法B．发现青蒿素C．合成结晶牛胰岛素D．发明元素周期表7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．．食盐用途的是A．着色B．防腐C．调味D．杀菌8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A．分离出甲醇的操作是结晶B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．上述合成反应属于取代反应D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水氯化氢的甲醇溶液OHOHHO＋2CH3OHOHOCH3H3CO＋2H2O9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可作抗氧化剂10．NaClO溶液可用于漂白，其漂白速率随pH降低逐渐增大，当pH＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是Cl2。下列说法不正确．．．的是A．保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解B．pH＜4时，起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的C．随pH降低，溶液中HClO和Cl2增多，所以漂白速率加快D．用NaClO溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11．分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是A．Y代表盐酸与镁条的反应B．a点时反应Y消耗镁条的量少C．b点表示此时两溶液pH相等D．c点表示此时反应结束12．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是A．NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2OB．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2C．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性D．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑bcaXY反应时间(t)溶液pH抗氧化剂热水去除茶渣②提取可溶物①成品茶茶汤分罐封口③灌装饮料茶灭菌•••025．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。已知：（1）E的含氧官能团名称是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式。a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与NaHCO3溶液反应产生气体c．苯环上一氯代物有两种（4）反应②的反应类型是。（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式、。（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式。（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成CHCl3NaOH②CH3CH2CHONaOH溶液，△甲H+OCl—C—Cl催化剂③甲H+H2O2催化剂Ⅰ．NaOH溶液Ⅱ．H+Br2/FeBr3①BC6H6OACC13H12O2PC树脂DC6H6O2FEG—CH2CHCHOCH3H2C新泽茉莉醛CHO—OHOHNaOH溶液△①RCHO+R’CH2CHORCH=CCHO+H2OR’②RCHO+CH2OHCH2OHH+CH2OCH2OCHR+H2O+2ROHO③Cl—C—Cl催化剂+2HClORO—C—ORO—O—CHO，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26．（12分）燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca2+＋2SO2＋O2＋3H2O2CaSO4·21H2O＋4H+（1）大气中SO2对环境的危害是。（2）下图中a点是Ca(OH)2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。已知：其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca(OH)2与SO2反应的速率。其原因是。②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。请用化学用语表示上述过程。O—CH=CH—C—OCH2CH3abCa(OH)2/S＝1.2CaCO3/S＝1.295908580757065活化时间/h0.00.51.01.52.02.53.0脱硫效率%••（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。Ca/S脱硫效率＜1.5随Ca/S增大，迅速增加＞1.5随Ca/S增大，增加不明显结合（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素。（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：、。27．（14分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：（1）滤渣x中含有的物质是。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时6.31.58.3完全沉淀时8.32.89.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L根据表中数据解释流程中②的目的：。（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的杂质净化前/g净化后/g去除率/%Fe2+、Fe3+0.0012750.001275—Ca2+0.4900000.02151095.61Mg2+0.2520000.02510090.04MnF2①调节pH2.5~4②KMnO4滤渣x滤液滤渣y纯度较高的硫酸锰溶液水，90℃搅拌工业硫酸锰原因有如下假设：假设Ⅰ：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；假设Ⅱ：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。②放电时Li+的移动方向从极到极（填“a”或“b”）②已知电极总反应：LiCoO2＋CLi1－xCoO2＋CLix，写出放电时正极的电极反应式。放电隔膜充电放电层状LiCoO2碳材料a极b极电解液Li+Li+e—e—电源用电器充电MnO4－MnO4－28．（15分）某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。Ⅰ．探究Cu的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl－[CuCl4]2－+4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/LKMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/LKMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。实验试剂1试剂2操作及现象①铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色③0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1mL1mol/LNaOH溶液）无明显现象10cm铜丝试剂X蓝色黄色5mL0.1mol/LKMnO4溶液溶液A（2）对于铜与0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设Ⅰ：0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设Ⅱ：0.1mol/LKMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。②通过上述实验得出结论。MnO42-222-2016~2017丰台区高三化学一模试题参考答案第一部分选择题123456789DACC101112131415161718BBD第二部分非选择题25．（17分）（1）醛基羟基（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）加成反应（2分）（5）HCHO（2分）（2分）（6）（2分）（7）（3分）26．（12分）（1）形成酸雨（2分）＋Br2FeBr3＋HBr—BrO—O—H2C—CH=C—CHOCH3—OHHO—＋OCl—C—Cl催化剂—O＋（2n﹣1）HClHO——COOHOH—CH2—H—O—O—C—Cln—CH2—nnCH3CH2OHOHCu/O2△CH3CHOOHO2催化剂NaOH溶液，△—CHO—CH=CHCHO—CH=CHCOOHCH3CH2OH浓硫酸，△—CH=CHCOOCH2CH3（2）①相同条件下，Ca(OH)2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。（2分）②CaCO3＋CO2＋H2OCa2+＋2HCO3－（2分）（3）CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)SO2＋H2OH2SO3H2SO3H+＋HSO3－HSO3－SO32－＋H+（2分）（4）Ca/S＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。（2分）（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）27．（14分）（1）CaF2MgF2（2分）（2）CaF2比MgF2更难溶（2分）（3）MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）（4）将Fe3＋转化为Fe(OH)3达到分离铁元素与锰元素的目的（2分）（5）取工业硫酸锰废水，加入MnF2，将所得样品分成两份，其中一份加入Fe(OH)3胶体，另一份加入活性MnO2，分别检测Ca2+、Mg2+的去除率，若去除率提高（大于95.61%、90.04%），则说明假设成立。（2分）（6）①ba（2分）②Li1-xCoO2+xLi++xe－LiCoO2（2分）28．（15分）Ⅰ（1）还原性（1分）（2）3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（3）[CuCl4]2－+4H2O[