2019届广东省佛山市高三化学一模试题及答案解析

海量资源尽在星星文库：届广东省佛山市高三化学一模试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）A.含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B.硫循环中硫的化合物均为无机物C.上述硫循环中硫元素均被氧化D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放【答案】A【解析】解：A．流程分析可知，含硫杄菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化植物的关系缓慢，含硫杄菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；B．硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故B错误；C．上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为-2价被还原，故C错误；D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故D错误；故选：A。A．含硫杄菌及好氧/厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化植物；B．火山地壳运动单质硫生成含硫有机物、煤和石油；C．含硫有机物、煤和石油生成硫化氢，硫元素化合价降低；D．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；本题考查了元素化合物知识，涉及环境中硫的转化、硫及其化合物性质和转化关系分析判断等，熟练掌握基础知识，积累化学与生活知识的关系是解决问题的关键，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。2.NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）A.标准状态下，2.24LCH3OH中质子数为18NAB.28gC2H4和C2H6混合气体中氢原子数目为4NAC.60g乙酸分子中共用电子对数目为8NAD.1L0.1mol/LHF的水溶液中HF共价键数目为0.1NA【答案】C【解析】解：A、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，故28g混合物的物质的量无法计算，则含有的H原子数无法计算，故B错误；海量资源尽在星星文库：、60g乙酸的物质的量为1mol，而乙酸中含8共用电子对，故1mol乙酸中含有8NA对共用电子对，故C正确；D、HF溶于水后部分电离，共价键部分被破坏，则此溶液中含有的HF共价键小于0.1NA个，故D错误。故选：C。A、标况下甲醇为液体；B、C2H4和C2H6的摩尔质量不同，其含有的H原子数也不同；C、求出乙酸的物质的量，然后根据乙酸中含8共用电子对来分析；D、HF溶于水后部分电离。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3.某防晒产品中含水杨酸乙基己酯(结构简式如图)、丙烯酸(CH2=CH-COOH)、甘油(丙三醇)、水等物质。下列说法错误的是A.甘油具有保湿作用B.水杨酸乙基己酯结构中所有的碳原子均可共面C.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种D.丙烯酸可发生加成、取代和氧化反应【答案】B【解析】解：A．甘油易溶于水，具有保湿作用，故A正确；B．水杨酸乙基己酯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不共面，故B错误；C．水杨酸乙基己酯苯环有4个H，结构不对称，一氯代物有4种，故C正确；D．丙烯酸含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，故D正确。故选：B。A．甘油易溶于水，具有吸水性；B．水杨酸乙基己酯含有饱和碳原子；C．水杨酸乙基己酯苯环有4个H，结构不对称；D．丙烯酸含有碳碳双键和羧基。本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、羧酸等知识点，题目难度不大。4.图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）海量资源尽在星星文库：和水的混合物【答案】C【解析】解：A．海带中碘以离子存在，则灼烧不能使碘升华，故A错误；B．过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，不属于置换反应，故B错误；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，分液漏斗可富集水溶液中的I2，故C正确；D．碘和水的混合物，沸点差异不大，不能蒸馏分离，应选萃取法，故D错误；故选：C。A．海带中碘以离子存在；B．过氧化氢氧化碘离子生成碘单质；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．碘和水的混合物，沸点差异不大。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、海水资源应用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是A.a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应B.b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C.每转移6mol电子，a电极产生1molN2D.电解一段时间，a极区溶液pH升高【答案】D【解析】解：电解富尿素废水低能耗制H2，总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑，放出氢气的电极b为阴极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，放出氮气的电极a为阳极，电极反应：CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，A．分析可知a为阳极，CO（NH2）2发生氧化反应，故A正确；海量资源尽在星星文库：．b电极为阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；C．电极反应：CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，每转移6mol电子，a电极产生1molN2，故C正确；D．分析可知a为阳极，电解一段时间，CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，a极区溶液pH减小，故D错误；故选：D。电解富尿素废水低能耗制H2，总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑，放出氢气的电极b为阴极，电极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，放出氮气的电极a为阳极，电极反应：CO（NH2）2-6e-+6OH-=N2↑+CO2↑+5H2O，据此分析回答问题。本题考查了电解原理的分析应用、电极反应和电子守恒的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。6.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是（）A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃【答案】B【解析】解：由上述分析可知，W为H、X为O、Y为F、Z为Na，A．X、Z两元素的简单离子的核外电子数均为10，则电子层结构相同，故A正确；B．X与Z形成的离子化合物若为过氧化钠，含离子键及共价键，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的氢化物比X的氢化物稳定，故C正确；D．W与Y形成的化合物为HF，可刻蚀玻璃，故D正确；故选：B。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与Z同主族，X与Y同周期，且Y与Z的原子序数之和为20．Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质，Z单质也能与m反应置换出W单质，可知m为H2O，结合原子序数、元素的位置及性质可知，Y为F、X为O、Z为Na、W为H，且W、X、Y均能与Z形成离子化合物，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意与水反应发生的置换反应，题目难度不大。7.常温下，向20mL0.1moL的H3PO4溶液中滴加0.1moL的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（）海量资源尽在星星文库：（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）C.图象中A、B、C三处溶液中相等D.B点溶液存在2c（Na+）=c（PO43-）+c（H2PO4-）+c（PO42-）+c（H3PO4）【答案】C【解析】解：A．加入20mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH=4，酚酞的变色范围为8～10，不能用酚酞作左上角，故A错误；B．A点溶质为NaH2PO4，溶液的pH=4，说明H2PO4-的电离程度大于其水解程度，则溶液中c（HPO42-）＞c（H3PO4），正确的离子浓度大小为：c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4），故B错误；C.为HPO42-的水解平衡常数，只受温度的影响，所以A、B、C三处溶液中相等，故C正确；D．B点加入等浓度的40mLNaOH溶液，反应后溶质为Na2HPO4，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（PO43-）+2c（H2PO4-）+2c（PO42-）+2c（H3PO4），故D错误；故选：C。A．加入20mL等浓度的NaOH溶液时生成NaH2PO4，此时溶液的pH=4，结合酚酞的变色范围分析；B．A点溶质为NaH2PO4，溶液的pH=4，据此判断粒子浓度大小；C.为HPO42-的水解平衡常数；D．B点反应后溶质为Na2HPO4，根据Na2HPO4溶液中的物料守恒分析。本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确图象各点溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解及离子浓度大小比较方法，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。二、填空题（本大题共1小题，共14.0分）8.葡萄糖酸亚铁[（C6H11O7）2Fe]是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：海量资源尽在星星文库：（1）a的名称为________。（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在________（填仪器标号）中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有________、________。（写2条）（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因________。（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是________。（5）用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为________，此法产品纯度更高，原因是________。【答案】(1)恒压滴液漏斗(2)c;氢气作用是排出装置内空气，防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中(3)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2(4)降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度(5)Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;降低溶液的pH，以免产生氢氧化亚铁【解析】【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶b中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶c中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，（1）根据仪器a的构造判断其名称；（2）亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故烧瓶中制备硫酸亚铁，三颈烧瓶中FeSO4和Na2CO3发生反应：FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4，利用生成氢气，使烧瓶中气压增大，将硫酸亚铁溶液压入三颈烧