2019届辽宁省沈阳市高三化学一模试题及答案解析

海量资源尽在星星文库：届辽宁省沈阳市高三化学一模试题一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的性质和用途的说法中错误的是（）A.硫酸用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸B.明矾净水是因为水解产物能杀菌、消毒，并能吸附水中悬浮物C.利用高纯单质硅的半导体性能可以制成光电池，将光能直接转化为电能D.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，因此可作食用碱和工业用碱【答案】B【解析】解：A．硫酸为沸点高，酸性强，可用于制取多种挥发性酸，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质-硫化物和不饱和碳氢化合物，故A正确；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性能够净水，不具有强的氧化性，不能杀菌，故B错误；C．晶体硅为良好的半导体材料，是制造太阳能的重要材料，可以将光能直接转化为电能，故C正确；D．根据盐类水解的规律，强碱弱酸盐水解呈碱性，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）分别是强碱碳酸盐和强碱碳酸氢盐，所以它们水解都呈碱性；食用碱是指有别于工业用碱的纯碱和小苏打，在厨房做面点，一般用小苏打作为面点的蓬松剂，也可用纯碱代替小苏打，故D正确；故选：B。A、硫酸为沸点高，酸性强，在石油精炼中，要用浓硫酸除去汽油和润滑油中的杂质--硫化物和不饱和碳氢化合物；B．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，用于净水；C．晶体硅为良好的半导体材料；D．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，碳酸钠、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，它们的水溶液都呈碱性，且都可作为食用碱。本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。2.关于阿佛加德罗常数（NA）的说法中错误的是（）A.等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NAB.12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NAC.反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7NAD.100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12NA【答案】A【解析】解：A、甲烷和水的物质的量不明确，故等物质的量的两者中含有的电子数相同，但不一定是10NA个，故A错误；B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，个12g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含有的阳离子为0.1NA个，故B正确；C、反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反应转移14mol电子，生成2mol氧气，故当生成1mol氧气时，反应转移7NA个电子，故C正确；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子，100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含6NA个H原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，含H原子为6NA个，故共含12NA个，故D正确。海量资源尽在星星文库：故选：A。A、甲烷和水的物质的量不明确；B、NaHSO4和MgSO4的摩尔质量均为120g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；C、反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中，氯元素由+7价降为0价，故此反应转移14mol电子，生成2mol氧气；D、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氢原子。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3.某化学反应可表示为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是（）A.若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体B.若a为Cl2，则c，d一定为漂白粉成分C.若a为H+，则c，d可能为沉淀和气体D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生【答案】C【解析】解：A．若b为浓硝酸，a为C，发生氧化还原反应可中二氧化碳、二氧化氮气体，故A错误；B．若a为Cl2，b为NaOH，可用于制备84消毒液，故B错误；C．若a为H+，b为硫酸硫酸钠，可生成硫和二氧化碳气体，则c，d可能为沉淀和气体，故C正确；D．如为铜和浓硝酸的反应，则反应后为蓝色溶液，故D错误。故选：C。A．若b为浓硝酸，a为C，则c，d为二氧化碳、二氧化氮气体；B．若a为Cl2，b可为NaOH等；C．若a为H+，b为硫酸硫酸钠，则c，d可能为沉淀和气体；D．若反应后为蓝色溶液，应含有铜离子。本题综合考查无机物的推断，全面考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，为高频考点，注意相关基础知识的积累，牢固把握元素化合物知识为解答该题的关键，难度中等。4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A已知H3BO3=5.8×10-10，H2CO3K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象硼酸不与碳酸钠反应BAgI沉淀中滴入稀KCl有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】解：A．向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，由Ka可知反应生成碳酸氢钠，无气体放出，故A错误；海量资源尽在星星文库：．Qc＞Ksp时生成沉淀，则生成AgCl沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，故C错误；D．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3，故D正确；故选：D。A．向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液，由Ka可知反应生成碳酸氢钠；B．Qc＞Ksp时生成沉淀；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.2016年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）发布了113号、115号、117号、118号四种新元素的元素符号，元素周期表第七周被全部填满。2017年中国科学院、全国科学技术名词审定委员会和国家语言文字工作委员会共同发布了这四种元素的中文名称及元素符号如下。根据元素周期律，117号元素对应的元素名称和元素符号是（）A.镆McB.鉨NhC.TsD.Og【答案】C【解析】解：117号元素对应的元素名称和元素符号是Ts，故选：C。第113号、115号、117号和118号元素的中文名称分别为：，以此解答该题。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握元素周期表的特点，题目难度不大。6.下列关于电解质溶液和离子反应叙述中错误的是（）A.Mg（OH）2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B.某溶液加Al粉可以生成氢气，则溶液中可能大量存在Na+、NO3-、Cl-C.已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则NaHA溶液一定显酸性D.向NH4HCO3中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O【答案】D【解析】解：A．氢氧化镁与铵根离子反应生成一水合氨和镁离子，可用氯化铵溶解，氢氧化镁也能够与盐酸反应，故A正确；B．某溶液加Al粉可以生成氢气，该溶液呈酸性或强碱性，Na+、NO3-、Cl-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够共存，故B正确；C．已知H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，第一步完全电离，则NaHA只能电离，溶液一定显酸性，故C正确；D．向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O+CO32-，故D错误；故选：D。A．氯化铵中的铵根离子可以结合氢氧化镁溶解出的氢氧根，导致氢氧化镁溶解平衡右移；海量资源尽在星星文库：．该溶液呈酸性或强碱性，强碱性溶液中三种离子不反应，可共存；C．第一步电离完全，所以NaHA只电离不水解，溶液呈酸性；D．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应。本题考查离子共存、盐的水解原理、离子方程式书写等知识，题目难度不大，明确离子反应发生条件、盐的水解原理为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的灵活应用能力。7.氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是（）A.在阶段I中，电源a为正极、b为负极B.阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2C.比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯D.阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行【答案】A【解析】解：A、电解池阳极发生氧化反应（或阴极发生还原反应），阶段I中阳极H2O→H2：得到电子、发生还原反应（或阴极Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2：失去电子、发生氧化反应），所以电源a为负极、b为正极，故A错误；B、阶段Ⅱ中阴极发生还原反应，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，结合守恒规律得到电极反应式为Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2，故B正确；C、阶段I中阴极生成H2，阶段II中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气直接混合发生爆炸，更有利于NaCl和NaOH的分离，故C正确；D、Cl-的放电性强，阶段I电解NaOH溶液避免了Cl-的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段II电解饱和食盐水，使Cl-的放电性，阴极得到Na0.44MnO2的循环使用，故D正确；故选：A。A、电解池阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，根据阶段I中各电极的生成物判断发生反应类型，进而判断阴阳极和电源正负极；B、阶段Ⅱ中阴极发生还原反应，并且Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出电极反应式；C、阶段I中阴极生成H2，阶段II中阳极生成Cl2，避免氢气和氯气混合发生爆炸；D、Cl-的放电性强，阶段I电解NaOH溶液避免了Cl-的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段II电解饱和食盐水；本题考查电解原理和方案评价，为高频考点，侧重电极及其电极反应式书写、设计方案评价的考查，题目难度中等，把握好原理是解题关键，注意新型题型的解题方法积累和迁移运用。海量资源尽在星星文库：二、简答题（本大题共1小题，共12.0分）8.Ⅰ、在528K、固定计提的容器中，反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量变化如图1所示，曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化，若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。（1）该反应的热化学方程式为______；（2）若按上述投料比使该反应具有工业应用截止，CO的平衡转化率为______；（3）在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施______；（答出两项即可）（4）关于反应历程Ⅰ与反应历程Ⅱ相比较，下列说法正确的是______；A．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ放出的热量少B．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ反应速率快C．反应历程Ⅱ比反应历程Ⅰ平衡常数小D．反应历程Ⅱ和反应历程Ⅰ中CO转化率相同Ⅱ、已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.1KJ/mol，在容器中充入1.4mol/LN2与4mol/LH2，其中N2与NH3在达到平衡后改变某条件下的浓度变化如图2所示（5）t2时刻改变的条件为______；（6）t2=t3时刻的平衡常数为______（mol/L）-2。【答案】CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-91KJ/mol10%增大CO浓度；适当降低温度（或及时分离生成的CH3OH）BD增大压强10【解析】Ⅰ、（1）图象分析可知反应生成0.5mol甲醇的焓变△H=209.5KJ/mol-255KJ