2019年名校考前高考化学提分仿真卷答案十

海量资源尽在星星文库：绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（十）7.【答案】C【解析】A．气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A正确；B．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，B正确；C．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，C错误；D．钢为Fe的合金，含C元素，D正确；故合理选项是C。8.【答案】B【解析】A．36g18O2的物质的量为=1mol，则所含中子数为2×（18-8）×NA=20NA，故A项错误；B．Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n==0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；C．阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；D．1LpH＝1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，故D项错误；答案选B。9.【答案】A【解析】A．加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项A错误；B．饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项B正确；C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项C正确；D．探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1mol·L−1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL海量资源尽在星星文库：·L−1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，则先产生沉淀，选项D正确。答案选A。10.【答案】D【解析】A．两者化学式均为C8H8，但结构不同，两者互为同分异构体，故A选项正确；B．M中有C=C双键，可以和Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色，故B选项正确；C．N的二氯代物有：2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确；D．苯和乙烯均为平面结构，旋转苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。答案：D。11.【答案】B【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气体是H2S，发生反应的离子方程式为2HS−(过量)+Cu2+=CuS↓+H2S↑。可推知Y是S，W是氢，因Z的原子序数比Y大且小于等于20，故Z是钾，即ZWY的化学式为KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序数=12-1-6-1=4，又X与Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X为硅。A．KHS中K+与HS-之间是离子键结合，所以KHS是离子化合物，但KHS属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS−+H2OH2S+OH−，使KHS溶液呈碱性，A项错误；B．硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强Si-Si共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B项正确；C．氢原子只有1个质子和1个电子，所以氢原子半径最小。根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：NaK，钠、硅、硫同周期，所以原子半径：SSiNa，因此题干中四种元素原子半径大小关系是：HSSiK。C项错误；D．因为H2SO3中硫元素的化合价是+4价，不是硫元素的最高价，所以H2SiO3与H2SO3的酸性强弱不能应用硅与硫两元素的非金属强弱来判断，D项错误；答案选B。12.【答案】D【解析】A．该装置的工作原理为电解池原理，则工作时，电能转变为化学能，故A项错误；B．C2H4中C元素化合价为-2价，ClCH2CH2Cl中C元素化合价为-1价，则CuCl2海量资源尽在星星文库：，2一二氯乙烷，故B项错误；C．该电解池中，阳极发生的电极反应式为：CuCl-e−+Cl−=CuCl2，阳极区需要氯离子参与，则X为阴离子交换膜，而阴极区发生的电极反应式为：2H2O+2e−=H2↑+2OH−，有阴离子生成，为保持电中性，需要电解质溶液中的钠离子，则Y为阳离子交换膜，故C项错误；D．该装置中发生阳极首先发生反应：CuCl-e−+Cl−=CuCl2，生成的CuCl2再继续与C2H4反应生成1，2一二氯乙烷和CuCl，在阳极区循环利用，而阴极水中的氢离子放电生成氢气，其总反应方程式为：CH2＝CH2＋2H2O＋2NaCl=====电解H2＋2NaOH＋ClCH2CH2Cl，故D项正确；答案选D。13.【答案】C【解析】A．Ka(HA)=H+-H，当c(A−)=c(HA)时，Ka(HA)=c(H+)，则Ka(HA)在10−3.0～10−3.5之间，Ka(HA)的数量级为10−4，A错误；B．根据图知，当溶液中c(B−)=c(HB)时溶液呈酸性，说明HB的电离作用大于B-的水解作用，所以c(B−)c(HB)，B错误；C．根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的pH大小关系HAHB，说明HA电离程度大，即HA的酸性强，根据盐的水解规律可知，等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaANaB，C正确；D．NaA是强碱弱酸盐，A−发生水解反应消耗，所以c(Na+)c(A−)，HB是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故c(A−)c(B−)；由于溶液中c(B−)=c(HB)时，溶液呈酸性，又根据选项C分析可知酸性：HAHB，可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性，c(H+)c(OH−)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A−)c(B−)c(H+)c(OH−)，D错误；故合理选项是C。26.【答案】（1）冷凝管a（2）对B仪器进行水浴加热（3）CH3COOH+H2O2=====浓硫酸CH3COOOH+H2O（4）1∶15海量资源尽在星星文库：（5）ce将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）（6）7.15【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：CH3COOH+H2O2=====浓硫酸CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+H2O2=====浓硫酸CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为1∶1时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：1∶1；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H++2I−=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOH～I2～2Na2S2O3，由关系式可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.01430L=7.15×10-4mol，故原样品中w(CH3COOOH)==7.15mol/L；故答案为：7.15。海量资源尽在星星文库：【答案】（1）Fe3O42mol（2）-130.8b0.18mol·L−1·min−1KA=KCKB（3）1.25×10−3【解析】（1）①由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道x∶y=6∶（6+2）=3∶4，故FexOy的化学式为Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；②热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1molFe3O4转移电子的物质的量为1mol3(-2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：Ⅰ．CO2(g)+3H2g═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol，Ⅱ．CH3OCH3(g)+H2Og═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅰ×2-Ⅱ可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则△H3=2△H1-△H2=2(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol=-130.8kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；①a．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；c．反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误；d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选：b；②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol60%=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)==0.18mol·L−1·min−1；平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，在相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则KA=KCKB；因此，本题正确答案是：0.18mol·L−1·min−1；KA=KCKB；（3）根据盐类水解规律，已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10−5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10−7，K2=4×10−11，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH+4）大于c（HCO−3）；反应NH+4+HCO−3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=()()()()===1.2510−3；故答案为：；1.25×10−3。海量资源尽在星星文库：【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（2）加热浓缩降温结晶（3）为提高Ag的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑Ag2SO4(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+SO2−4(aq)3.7×1014有污染性气体生成【解析】（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌