2020届陕西省汉中市高三化学一模试题答案下载版

海量资源尽在星星文库：年陕西省汉中市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（1～14题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与我们的生活密切相关。下列说法错误的是（）A．开发可燃冰，有利于节省化石燃料，并减少空气污染B．酒精能杀菌，浓度越大效果越好C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．用热的纯碱溶液和直馏汽油去油污原理不同【分析】A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水；B．浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌；C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝；D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理。【解答】解：A．“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故A正确；B．医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；C．钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故C正确；D．纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直馏汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D正确；故选：B。【点评】本题考查物质性质与用途，为高频考点，把握有机物的组成、结构、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。2．（3分）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOHB．SiO2C．FeD．CO2海量资源尽在星星文库：【分析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。【解答】解：A、NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；B、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；C、Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故C错误；D、CO2为分子晶体，晶体中含有单个分子，故D正确。故选：D。【点评】本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式。3．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NAB．NA个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4gH2O2含有共用电子对的数目为0.2NAD．1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为NA【分析】A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C.1个过氧化氢分子含义3对共用电子对；D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解。【解答】解：A．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.3.4gH2O2物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.3NA，故C错误；D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中所含Fe3+数目小海量资源尽在星星文库：，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象。4．（3分）下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑B．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2═2Na2O+O2↑【分析】A．氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应；C．反应生成硅酸沉淀和NaCl；D．过氧化钠较稳定，不会分解。【解答】解：A．氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故A正确；B．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+，故B正确；C．向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故C正确；D．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。5．（3分）下列关于物质的分类或性质描述不正确的是（）海量资源尽在星星文库：．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质C．Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生D．加热煮沸Mg（HCO3）2溶液，可产生Mg（OH）2沉淀【分析】A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态；B．电解质必须是化合物；C．依据胶体聚沉的性质，结合三价铁强氧化性解答；D．碳酸镁溶解度大于氢氧化镁。【解答】解：A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素出于+1高价态，具有强的氧化性，故A正确；B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe（OH）3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；D．长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液，Mg（HCO3）2生成MgCO3，水解生成Mg（OH）2，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及电解质、非电解质判断，胶体性质等，熟悉相关概念，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大。6．（3分）10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KHSO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3【分析】反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此解答。【解答】解：A．加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；B．加入CH3COONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；海量资源尽在星星文库：．Zn可以置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。故选：B。【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，题目难度不大，需注意生成氢气的量不变，注意C选项构成原电池，加快反应速率，明确化学反应速率及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。7．（3分）下列有关实验的选项正确的是（）A．分离甲醇与氯化钠溶液B．加热NaHCO3固体C．制取并观察Fe（OH）2的生成D．记录滴定终点读数为12.20mLA．AB．BC．CD．D【分析】A．甲醇易溶于水；B．加热固体，应避免试管炸裂；C．植物油起到隔绝空气作用，可生成氢氧化亚铁；D．滴定管0刻度在上。【解答】解：A．甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故A错误；B．加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故B错误；C．植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故C正确；D．滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为11.80mL，故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及基本实验操作、物质的分离、制备以及仪海量资源尽在星星文库：器的使用等知识点，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。8．（3分）关于下列转化过程分析不正确的是（）A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3B．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑【分析】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO；B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，氧元素由﹣2价变为0价，反应转移4mol电子；C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑；D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。【解答】解：A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，则Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，故A正确；B．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而58gFe3O4的物质的量为0.25mol，故生成0.125mol氧气，而氧元素由﹣2价变为0价，故转移0.5mol电子，故B错误；C．过程Ⅱ中FeO与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正确；D．过程Ⅰ：2Fe3O4（s）═6FeO（s）+O2（g）过程II：3FeO（s）+H2O（l）═H2（g）+Fe3O4（s）。则该过程总反应为2H2O═O2↑+2H2↑，故D正确；海量资源尽在星星文库：故选：B。【点评】本题考查了氧化还原反应，主要考查了氧化还原反应中得失电子数的计算、识图能力的培养等，题目难度适中，学会从图中提取有用的信息。9．（3分）四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A．简单离子半径大小：M＜ZB．简单氢化物的稳定性：Z＞YC．X与Z形成的化合物具有较高熔沸点D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，M、X位于第三周期、Y、Z位于第二周期，其中只有M为金属元素，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，以此来解答。【解答】解：由上述分析可知，M为Al、X为Si、Y为N、Z为O，A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小：M＜Z，故A正确；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Z＞Y，故B正确；C．X与Z形成的化合物为二氧化硅，为原子晶体，具有较高熔沸点，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故D错误；故选：D。【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。10．（3分）关于C9H12的某种异构体，以下说法错误的是（）A．一氯代物有5