三梅中学2008学年第一学期高一期中试题

三梅中学2008学年第一学期高一期中试题化学考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名以及考试号。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Na:23Cl:35.5Mg:24N:14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、以下关于Ba(OH)2物质类别的说法中不正确的是（）A、可溶性碱B、钡盐C、强碱D、二元碱2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClB、Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4C、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD、CaO＋H2O＝Ca(OH)23、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A、镁B、钠C、溴D、氯4、质量相等的下列物质中，含分子数最多的是（）A、CH4B、O2C、NH3D、CO25、下列说法正确的是（）A、摩尔质量就等于物质的式量B、摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C、HNO3的摩尔质量是63gD、硫酸和磷酸的摩尔质量相等6、区别胶体分散系和其他分散系常用方法（）A、分散质直径的大小B、是否有丁达尔现象C、是否稳定D、是否透明7、下列各组化合物中，均为弱电解质的是（）A、氢氧化钾、硫酸、硫酸钡B、氯化铁、醋酸、氯化铵C、水、氨水、醋酸D、硫酸、盐酸、硝酸8、13C—NMR、15N—NMR（NMR表示核磁共振）可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述中，正确的是（）A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同位素C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同9、镁着火时，可用于灭火的物质是（）A、干冰B、氮气C、水D、黄沙10、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②酒精和水的混合溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是（）△A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液11、下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A、FeCl2B、CuCl2C、HClD、FeCl312、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）A、Cl2→Cl―B、H+→H2C、CO32―→CO2D、Na→Na+13、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A、KClB、NaCl和KClC、NaCl和KBrD、NaCl、KCl和I214、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3NaHCO3B、与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D、常温时水溶性：Na2CO3NaHCO315、某溶液中可能含有Cl―、SO42-,为了检验它们，正确的操作是（）A、先加足量BaCl2溶液（若有沉淀则滤去），再加AgNO3溶液B、先加足量AgNO3溶液（若有沉淀则滤去），再加BaCl2溶液C、先加足量Ba(NO3)2溶液（若有沉淀则滤去），再加AgNO3溶液D、先加足量AgNO3溶液（若有沉淀则滤去），再加Ba(NO3)2溶液16、不能用离子方程式：CO32—+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是（）A、K2CO3+H2SO4B、Na2CO3+HClC、Na2CO3+HNO3D、Na2CO3+CH3COOH17、在标准状况下，下列所占体积最大的是（）A、2molFeB、16gO2C、36gH2OD、6.02×1022个H2分子18、Rn—离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A、m―nB、A―m―nC、A―m+nD、A+m―n19、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A、NaOHB、KBrC、AgNO3D、NaCl20、把4.6克钠投入36克水中，充分反应后溶液中水分子和钠离子的物质的量之比是（）A、1：9B、10：1C、1：10D、9：121、下列溶液中，跟100ml、0.5mol/L、NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液C、50mL1mol/LNaCl溶液D、25mL0.5mol/LHCl溶液22、下列有关阿伏加德罗常数（NA）说法错误的是（）A、0.5molH2O含有的原子数目为1.5molB、标准状况下1molH2SO4的质量为98gC、常温常压下，44gCO2约有NA个CO2分子D、32gO2所含的原子数目为NA23、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、④②⑤①③24、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有14.6gHCl被氧化，则生成Cl2的质量为（）A、14.2gB、7.1gC、7.3gD、14.6g25、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的混合气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（）①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液A、②④B、②③C、①②③D、①②④二、填空题（共32分）26、写出下列反应的化学方程式。（1）工业制漂白粉。（2）钠在氧气中充分燃烧。（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂，还原剂；（4）请写出实验室制取CO2气体的离子方程式。27、（1）1.5molH2SO4的质量是，含有mol氢原子，含有氧的质量g。（2）9.03×1023个NH3分子中含有摩氨分子，摩氢原子，摩质子。28、有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子的核外有三层电子层，单质在常温常压下是黄绿色气体，Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构，和氖具有相同的电子数。试判断X、Y、Z三种各是什么元素，依次写出其元素符号：、、，并画出Y原子结构示意图：。三、实验题（共12分）29、（1）请设计实验除去Cl2含有的杂质HCl气体。（2）有两瓶无色的溶液失去标签，分别是NaBr和NaI，简单设计实验加以鉴定。30、实验室要配制100mL、1mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是()A．锥形瓶B．200mL容量瓶C．量筒D．胶头滴管E．100mL容量瓶F．天平(2)若要实施配制，需称取NaCl固体的质量为__________g。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．移液△其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。(4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是()A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处四、计算题（共6分）（学科网版权所有，侵权必究！）31、右图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值。（2）一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？（单位：mol）康师傅饮用矿物质水净含量：350mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.9mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.5mg/L三梅中学2008学年第一学期高一期中试题化学答题卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、填空题（每空2分，共32分）26、写出下列反应的化学方程式。（1）。（2）。（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂，还原剂；（4）。27、（1），，。（2），，。28、X、Y、Z。并画出Y原子结构示意图：。三、实验题（每空2分，共12分）29、（1）学校班级姓名考试号（2）30、(1)(2)(3)(4)四、计算题（共6分）31、三梅中学2008学年第一学期高一期中试题化学答案二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案BBCADBCCDCADB题号141516171819202122232425答案DCDBCDADDCBC二、填空题（每空2分，共32分）26、写出下列反应的化学方程式。（1）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（2）2Na＋O2Na2O2。（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化剂Cl2，还原剂SO2；（电子转移情况2分，氧化剂、还原剂各2分）（4）CaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O。得2e－失2e－△（2）各取两种溶液少量于两只试管，分别滴加少量的硝酸酸化的硝酸银，若产生黄色沉淀的为NaI产生淡黄色沉淀的为NaBr30、(1)AB(2)5.85g(3)B、E、A、G、C、D、F(4)B四、计算题（共6分）31、（1）2.04×10－4mol/L(2)7.11×10－5mol每小题3分