上海市七宝中学20122013学年度第一学期高三期中考试化学试卷

上海市七宝中学2012-2013学年度第一学期高三期中考试化学试卷出卷：何史芳审卷：徐丽2012-11本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H－1；B－11；C－12；N—14；O－16；Mg－24；Cl—35.5；Fe—56；Cu－64；Zn－65第Ⅰ卷（共66分）一．选择题（本题10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．“化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系”。下列有关叙述不正确的是A．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁B．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．废旧电池应集中回收，不能填埋处理2．卢瑟福发现铀产生的a、b、c三种射线在电场中有如图所示情况。下列认识错误的是A．c射线是带负电荷的电子流B．b射线是不显电性的电磁波C．a射线是氦原子——α粒子D．在科学家的不懈努力下人类打开了原子结构的大门3．下列化学用语书写正确的是A．异丁烷的结构式：CHCH3CH3CH3B．Li原子的轨道表示式：1s2sC．二氧化碳的电子式：COOD．饱和醇的通式：CnH2n+2O4．水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A．标准状况下纯水的pH为7B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3－C．重水(D2O)中，质量数是质子数的两倍D．相同质量的水具有的能量：固体＞液体＞气体5．下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C－C键能大于Si－Si键能B．原子晶体二氧化碳中不存在CO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C．晶体碘属于分子晶体，因为其组成微粒是分子，存在分子间作用力D．CH2Cl2是非极性分子，因为它是正四面体构型的分子不存在同分异构体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验装置和操作正确的是A．测定乙醇结构式B．制取乙烯C．实验室制氨气;D．碘的CCl4溶液中分离I27．把少量SO2分别通入到浓度相同且为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液；④饱和NaHCO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A．①②③B．只有②C．只有②③D．②③④8．下列说法正确的是A．酸与碱的反应一定是中和反应B．醇与酸的反应一定是酯化反应C．酯的碱性水解就是皂化反应D．单质分子中不一定含有共价键9．已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu＋→Cu＋Cu2＋(未配平)。NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是A．该反应显示硫酸具有酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂10．如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为XY11．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A．标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是NAB．常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NAC．常温条件下，1L0.5mol•L－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于NAD．将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA12．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0），下列说法中正确的是A．2molSO2(g)和1molO2(g)具有的能量之和低于2molSO3(g)具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2被氧化13．受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子结构简式如下图。下列说法中正确的是A．DEHP是芳香烃化合物B．DEHP是酯类物质C．DEHP分子中共有5个碳碳双键D．DEHP可以溶解于饱和Na2CO3溶液中14．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是A．KC1O4+H2SO4→HC1O4+KHSO4B．KC1+NaNO3→NaC1+KNO3C．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD．Na+KC1→NaC1+K15．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶916．向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如右图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是A．NS：K＋；MP：CO32－；OQR：H+；OT：HCO－3；RU：Cl－B．NS：K＋；MP：CO32－；OQR：HCO－3；OT：Cl－；RU：H＋C．NS：K＋；MP：Cl－；OQR：H＋；OT：HCO－3；RU：CO32－D．NS：K＋；MP：H＋；OQR：Cl－；OT：CO32－；RU：HCO－317．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55g该固体恰好与10mL4mol/L硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为A．1B．2C．3D．5三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是操作和现象结论A取某溶液少许，加入酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42－BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32－AlO2－C某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液肯定含HCO3－、CO32－中的一种或二种D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，无红色沉淀说明淀粉未水解19．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、¯2+2¯2A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得C．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量：T＞QD．离子半径：Q2－＞T2－＞L2+＞M3+＞R2+20．在明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，不可能发生的反应的离子方程式是A．Al3++SO42—+Ba2++3OH—→BaSO4↓+Al(OH)3↓B．Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—→BaSO4↓+AlO2—+2H2OC．2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—→7BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2AlO2—+4H2O21．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值，下列说法或表达正确的是溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClOB．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCNC．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞HCO3—＞CH3COO—D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)22．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是A．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)C(CH3COOH)+C(H+)C．点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)D．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)第II卷（共84分）四．（本题共8分）“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg6[(OH)4Si2O5]2。回答第23~26题：23．“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。24．Si原子的最外层的电子排布式为_____________；SiO2与NaOH溶液加热条件下反应的化学方程式为________________________________________________。25．MgO比MgCl2的熔点_____(填“低”、“高”)；原因是_______________________。26．从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱。A．利用Si和O在周期表中的位置B．SiO2与水不发生反应C．Si在一定条件下与氧气反应，生产SiO2D．H2SiO3的酸性比H2O的酸性强五．（本题共8分）已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应(均未配平)：BrO3—+H++I—IO3—+Br2+H2OIO3—+H++Br—Br2+I2+H2O27．试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。28．配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I—_____I2+_____Br—+_____H2O反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是。29．在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、(用化学式或离子符号表示)。30．以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。a．IO3－+Br－→I－+BrO3－b．6I－+BrO3－+6H+→3I2+Br－+3H2Oc．5I－+6BrO3－+6H+→3Br2+5IO3－+3H2Od．5I－+2BrO3－+6H+→Br2+IO3－+2I2+3H2O六．（本题共8分）BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2BCl3(g)+3CO(g)。31．反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。32．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是（填序号）。a.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率b.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快c.反应起始至平衡，气体的密度不断增大d.达到平衡后，容器内的压强不再变化33．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将______（填：