上海市南汇中学2009届高三上学期期中考试化学试题

上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C1：35.5Fe：56S：32O：16Na：23C：12N：14第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本大题共10分）每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。1．下列物质名称和括号内化学式对应的是（）A．纯碱（NaOH）B．甲醛（CH3OH）C．胆矾（CuSO4·5H2O）D．生石灰[Ca（OH）2]2．下列性质不属于化学性质的是（）A．氧化性B．酸碱性C．稳定性D．导热性3．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水B．汽油、甘油、油脂C．冰、干冰、冰醋酸D．纯盐酸、重水、酒精4．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（）A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素C．石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D．石油分馏的各馏分均是纯净物5．下列各化合物的命名中正确的是（）二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。6．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①苯酚遇FeC13溶液——紫色②淀粉溶液遇单质碘——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——绿色⑤新制氯水久置后——无色⑥苯酚在空气中氧化——粉红色A．①②③⑤B．②④⑤C．①②⑤⑥D．②③⑥8．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1：1的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶||液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）9．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是（）A．酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4B．碱性：NaOHKOHCsOHC．半径：C1—C1NaD．沸点：H2OH2SH2Se10．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总总量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．下列离子方程式中正确的是（）A．硫化亚铁放入盐酸中：S2—+2H+→H2S↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S→CuS↓+2H+C．氯化铝溶液中加入过量氯水A12++4MH3·H2O→A1O2—+4NH4++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—→CO32—+H2OO12．某有机物H—C—CH=CH—COOH，不能发生的反应类型是（）A．氧化反应B．加成反应C．酯化反应D．水解反应13．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H+）变小、C（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14．有两个容积不同的容器，一个盛有HC1气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的是（）A．颜色B．氯元素质量分数C．质量D．密度15．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如下图，则下列分析正确的是（）①曲线a、b变化原因是：a是挥发、b是吸水②浓盐酸的质量大于浓硫酸的质量③随天数增多浓硫酸中溶质物质的量增多，浓盐酸中溶质的物质量减少④曲线a、b变原因是：a是蒸发、b是潮解⑤浓硫酸和浓盐酸敞口放置时瓶口都有白雾A．①②B．①②③C．③④⑤D．①②③④16．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入氯气，沉淀的物质的量变化如右图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．1mol/LD．0.1mol/L17．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是（）A．a—a′→d′—d→eB．b—b′→d—d′→eC．c—c′→d—d′→eD．d—d′→c—′c→f三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两上正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案写在答题纸上。18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和电制取乙炔19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物中的可能组成为（）、物质的量关系混合物总质量An（Fe）n（S）44gBn（Fe）n（S）=44gCn（Fe）=n（S）44gDn（Fe）n（S）44g20．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（）A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小D．用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同21．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是（）A．c（CH3COO）c（CH3COOH）B．c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH—）C．c（Na+）=c（CH3COO—）=0.01mol/LD．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.01mol/L22．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（）A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—）C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共24分）23．某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。（1）用这种五种物质组成一个合理的未配平的方程式：（2）若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数目：（3）pH为5—9时，体系中的氧化反应为HI→I2；当pH4时，反应方向改变，此时体系中的氧化反应为：→。（4）该反应表明溶液的酸性影响物质是（填物质的性质）。24．现有部分短周期元素，对其描述如下表：元素编号元素描述W所处周期数、族序数都与其原子序数相等X其氢化物可作致冷剂Y原子核外p电子数比s电子数多1，且原子半径小于XZ单质与冷水剧烈反应，且反应后溶液呈碱性（1）元素X的原子核外有种不同形状的电子云。（2）元素Z离子的核外电子排布式：。（3）元素X、Y与W形成化合物的稳定性：。（用化学式表示）。、]X与W形成化合物的电子式，Y与W形成化合物质分子（填极性或非极性）（4）元素W、Z形成化合物时，W的化合价是价。（5）X最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应产物可用作化肥，该物质长期使用而造成土壤呈酸性，其原因是。（用离子方程式表示）25．有可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+Q（Q0）（1）写出该反应的平衡常数表达式：；升高温度，平衡常数K将。（填“增大”，“减小”，“不变”）（2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正（填“增大”，“减小”，“不变”），V逆（填“增大”，“减小”，“不变”）。（3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：t2时；t4时；t6时；t8时。五、（本大题共24分）26．硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。（3）步骤③中反应的离子方程式：。（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需。②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸③滴定到终点时的颜色为色。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。27．某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化（3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有（填序号）。①产生等量有胆矾，II耗酸量比I少②II不产生有毒气体③用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多（4）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行、次（5）若测定结果x值偏高，可能的原因是。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化（6）实验室中若要完成步骤③，一般将胆矾放在（填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和（填化学式）组成的混合物六、（本题共20分）28．乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质：完成下列各题：（1）工业从石油制取乙烯的方法是（填编号）a常压蒸馏b减压蒸馏c裂化d裂解（2）下列关于聚乙烯的说法正确的是（填编号）a取乙烯是混合物b聚乙烯是乙烯互为同系物c聚乙烯中含有碳碳双键d聚乙烯不可用作食品塑料袋（3）写出乙醇的同分异构体（写结构简式）（4）写出反应X的化学方程式，该反应类型为。（5）证明一瓶乙醛溶液部分被氧化的化学试剂是（填编号）a银氨溶液b金属钠cNaHCO3溶液d酚酞试液（6）已知乙烯分子是平面结构，且双键不能旋转。若分子中两上氢原子被氯原子取代，可得到则这两种分子属于（填同种物质或同分异构体）29．茉莉花是一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（），是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：（1）C的结构简式为。（2）写出反应①的化学方程式：。（3）反应③的化学方程式：。其反应类型为。（4）反应（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。（5）写出符合下列条件的乙酸苯甲酯一种同分异构体：①含苯环结构②具有酯的结构：。（6）指出乙醇的两个重要用途、。七、（本题共16分）30．将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克。则（1）剩余固体是（化学式），（2）原混合物中Na2CO3的物质的量是mol。（3）已知Na2CO3和稀盐酸反应分两