元素周期表测试

第四节元素周期表Ⅰ学习重点1.掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念.2.掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律.3.学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系.4.初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念.5.了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义.Ⅱ学习难点1.同周期，同主族元素性质的递变规律.2.结构、性质、位置的相互关系.3.元素周期表的意义.一、选择题1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于()A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族2.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是()A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子3.下列说法正确的是()A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素4.X、Y、Z三种元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它们的原子的最外层电子数之和为16，则这三种元素可能是()A.Na、K、CaB.N、P、SC.F、Cl、SD.O、S、Cl5.下列说法中正确的是()A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同6.与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是()A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+7.短周期元素X、Y可形成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数为m，则X的原子序数不可能是()A.m+5B.m-13C.m+6D.m-38.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中()A.第二周期B.第三周期C.ⅤA族D.ⅡA族9.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是()A①④B.②③C.②④D.①⑤10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上()A.都是8个电子B.都是18个电子C.有的是8个电子，有的是18个电子D.可以有8至18个电子11.ⅠA、ⅡA、ⅢA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面12.短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为()A.C、O、SB.N、Na、MgC.C、F、PD.N、O、P13.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是()A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期ⅦA族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素14.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是()A.最外层电子数为1的元素B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素15.下列关于气态氢化物的叙述正确的是()A.只有非金属元素才能形成气态氢化物B.气态氢化物的水溶液都是酸C.HF是最稳定的气态氢化物D.非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成16.下列四种元素中，单质的氧化性最强的是()A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍B.第三周期ⅢA族元素C.第17号元素D.原子核外L层电子数为K、M层电子数之和17.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na18.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是()A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y.B.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强.C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定.D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X.19.元素R的气态氢化物的化学式为H2R，这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量之比为1∶2.35，下列对元素R的描述正确的是()A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧，也不分解D.元素R是一种两性元素20.A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB2化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是()A.A、B可能属同一周期B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素21.某主族元素R原子的质量为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是()A.R位于第四周期ⅥAB.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C.元素R气态氢化物的化学式为H2RD.R的阴离子具有强还原性22.如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的()①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A.①③⑤B.①③⑥C.②④⑥D.23.下列有关稀有气体的描述不正确的是：①原子的最外层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA族、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大A.只有①B.①和③C.①和②D.②和④24.在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是()A.是银白色较软的金属B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物C.可以形成氧化物Tl2O3D.与酸反应比铝剧烈25.X、Y两元素的原子最外层电子数相同且均大于2，下列说法中正确的是()A.X、Y都是金属元素B.X、Y都是非金属元素C.X、Y都具有相同的最高正化合价D.X、Y可能是金属元素，也可能是非金属元素26.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是()A.第16、17列都是非金属元素B.第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中，第3列元素种类最多二、填空题27.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2DEGI3BCFH族周期(1)表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是.28.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期.原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸.由此推出：X是，Y是，Z是.将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是，有关反应的化学方程式是.29.X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的系数和反应条件已一概略去)①X+K＝H+Y②X+Z→H③Y+Z→K(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的三个不同的化学方程式(三个式子中的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成)，，；(2)今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应都能生成单质Y.符合该条件(题设中的三个“通式”)的单质X是，单质Y是，单质Z是，化合W是(均写化学式).30.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素，A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀H2SO4反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子.则：(1)五种元素的元素符号分别为：A，B，C，D，E(2)五种元素中，单质还原性最强的是，简单离子还原性最强的是.(3)依次写出A—E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式、、、、，其中酸性最强的是，碱性最强的是.(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式.第四节元素周期表参考答案一、1.AC2.D3.A4.B5.D6.B7.CD8.D9.A10.D11.C12.D13.C14.D15.AC16.C17.A18.B19.AB20.BD21.B22.A23.C24.B25.D26.AC二、27.(1)Ne、F、F2、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na28.Mg、N、Br溶液的红橙色褪去，并有少量气泡产生↑29.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2点燃2Mg+CO22MgO+C2F2+2H2O4HF+O2↑(2)F2、O2、H2、Na2O230.(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)K、S2-(3)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、Mg(OH)2、HClO4、KOH(4)Cl2+2OH-→cl-+ClO-+HCO(5)H3AlO3+KOH→KAlO2+2HCO