化学高三第一轮复习第一章认识化学科学测试题

第一章认识化学科学测试题高三化学注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括小题，每小题3分，共52分，每小题只有一个正确答案）1、下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg，含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A、mNAnb4.22B、nNAmb4.22C、mbnNA4.22D、mnbNA4.223、固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D：2A==B↑+2C↑+3D↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A的摩尔质量是A、30g·mol-1B、60g·mol-1C、90g·mol-1D、120g·mol-14、密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A、等于0.125B、大于0.125C、小于0.125D、无法确定5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（）A、1：2：3B、3：2：1C、2：3：6D、6：3：26、在反应X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:97、Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A.4个B.5个C.6个D.7个8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是()A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10、标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数．．．．为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．VN4.22mol—1B．4.22VNmol—1C．2.11VNmol—1D．VN2.11mol—111、将2.3g的钠投入100g的水中，所得溶液的质量分数为（）A.3.9%B.2.2%C.4.0%D.2.3%12、下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4LB．14gN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数13、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g14、下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是()A.浓硫酸B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.氢氧化钙悬浊液15、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．1：7B．7：1C．7：8D．8：716、有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗0.5molH2SO4、1.0molAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-117、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）。A.10mL0.1mol·L-1的氯化铝溶液B.30mL0.1mol·L-1的氯化钙溶液C.30mL0.2mol·L-1的氯化钾溶液D.40mL0.25mol·L-1的氯化钠溶液18、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（）A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．综合应用题19、（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______个。（3）该气体在标准状况下的体积为_________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-119、（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV20、（12分）实验室用18.4mol/L的浓H2SO4（ρ=18.4g·cm－3）配制1.5mol·L－1稀H2SO溶液100mL。（1）计算所需浓H2SO4体积为。（2）量取所需浓H2SO4，应选用。（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）。（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是。（5）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是A.没有将洗涤液转入容量瓶中，B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，C.定容时，俯视容量瓶的刻度线，D.加水定容时，水的量超过了刻度线。E.稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中20、（12分）（1）8.2mL（2）10ml量筒（胶头滴管）（3）向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入H2SO4，并不断搅拌（4）向容量瓶中加入少量的水倒置，观察是否漏液，然后旋转180°，重复检验（5）AD21、(8分)甲同学想通过下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，研究推断SO2与Na2O2反应的产物。回答下列问题：（1）装置B的作用。装置D的作用。（2）如何检验反应中是否有氧气生成。（3）假如NaO22已反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：得出结论：产物是NaSO24，该方案是否合理（填是或否），理由是。21、（8分）（1）B：干燥SO2气体，防止较多的水蒸气与NaO22反应（2分）D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与NaO22反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。（2分）（2）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。（2分）（3）是；（1分）与BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的钠盐是硫酸钠。（1分）22、（14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反应完成时，共用去Na2S2O320.0ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：1.（14分）（1）b（3分）（2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（4分）（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClOH++HCO3-=CO2+H2O（也可合并写总方程式）（4分）（4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（3分）(5)35.75%