北京人大附中2014届高三化学练习题及答案

北京市人大附中2014届高三高考适应性练习理综化学试题2014.56.下列关于生活中的应用说法不正确的是A.涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是一种缩聚产物，是应用广泛的合成纤维；B.在薯片包装中加入装有生石灰的小包，可以起到抗氧化的作用C.与脂溶维生素相比，水溶性维生素容易从人体内流失D.早期采用的防腐剂主要是食盐、糖及醋等7.下列变化属于氧化还原反应的是A.馒头在咀嚼过程中产生甜味B.三氯化铁溶液长期放置产生红褐色固体C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀D.植物油长期放置发生“酸败产生刺激性气味”8.下列解释事实的方程式不准确的是A.常温下CH3COONa溶液的pH7：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-C.Cl2在自来水厂中常被用作消毒剂：Cl2+H2OHCl+HClOD.乙醇属于易燃液体：2C2H5OH+O2ugCA或2CH3CHO+2H2O9.将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是①②③A．②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性B．③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性C.③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性D.③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去10.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示，发生反应的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)下列说法不正确的是A.放电时A柱相接电极发生氧化反应B.充电时B柱极板发生：PbSO4(s)+2e-=SO42-(aq)+Pb(s)C.废旧铅蓄电池处理不当会造成重金属污染D.可以用铅蓄电池内溶液的密度变化监测充放电程度11.称取Na2CO3、NaHCO3固体各2g，分别加入两只大试管中，再各加10mL蒸馏水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，观察到下图所示现象。下列说法中，正确的是A.试管a溶解过程中温度下降B.试管b中放入的是NaHCO3固体abC.两试管中水的离子积常数：abD.对比液体颜色可知常温下水解程度：CO32-HCO3-12.下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的试剂操作A除去溴苯中的FeBr3水萃取并分液B验证NH3的溶解性水喷泉实验C证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生产Br2/CCl4溴乙烷和NaOH水溶液共热，并将产生气体通入Br2/CCl4中D研究NO2与N2O4转化过程的热效应——将“NO2球”浸泡在冷水中，观察颜色变化25.氨气是一种重要的化工产品（1）工业上用氨催化氧化的方法制硝酸，写出实验室制取氨气的化学方程式_________。（2）合成氨所需的氢气可用甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如下图所示，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为______________________________。（3）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H0某温度T时，在容积不变的100L密闭容器中进行了甲、乙两组实验：甲乙起始时物质的投放量4molNH3和2molCO28molNH3和4molCO2反应达到平衡的时间40st2平衡时CO2的转化率50%a2该温度下此反应平衡常数K=______，a2________50%(填“”、“=”或“”)。（4）尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-111.77×10-5现有常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你认为该溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是。②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是A．c(NH4+)c(CO32-)c(HCO3-)c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)（5）硝酸工业尾气中氮氧化物可用尿素溶液除去，反应生成对大气无污染的气体。请写出尿素与NO2反应的化学方程式______________________________________________。26.铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用，请回答下列问题：（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：①写出Cu和浓硝酸反应的化学方程式________________________________；在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_______________________。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在________范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是_______________________________。③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）_______________________________。（2）图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。①写出B极的电极反应式_____________________________________。②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，精铜板应与_______极（填“A”或“B”）相连；写出精铜电极上的电极反应式_________________________________。③当消耗标准状况下2.24LCO时，精铜电极的质量增加了________g。27.某实验小组为研究SO2与Cu(OH)2能否发生复分解反应及氧化还原反应，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略，气密性已检验）。装置及操作现象取一定量的Cu(OH)2固体，与水混合为悬浊液至于B中，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向A中滴入浓硫酸，i.B中出现少量红色沉淀；ii.稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuCl2溶液、CuSO4溶液的颜色有明显不同。（1）SO2尾气常用足量NaOH溶液吸收，其离子方程式________________________。（2）红色固体成分的确定，为了研究红色固体的成分，该小组同学在收集到足够量的红色固体后，洗涤干燥，进行了以下的实验：根据上述实验，测得固体乙的质量为g。结论：该红色固体为Cu。（3）为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，甲同学做了如下实验：i．取少量B中滤液，测溶液为强酸性。ii．另取少量B中滤液，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。iii．向4mL1mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。①实验ii的目的是_____________________。乙认为空气可能参与了反应，为排除空气的干扰，他在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________，仍旧出现白色沉淀。②实验iii的目的是______________________________。③溶液显绿色的原因可能是含有较多Cu(HSO3)2，丙同学进行如下实验：另取少量B中滤液，先加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝色溶液。通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1mol/L的CuSO4溶液中加入_________溶液，得到绿色溶液。④综上实验，得到的结论是_____________________________________________。滤渣洗涤干燥红色固体称取1.6g氧气流中煅烧、冷却称量至衡重固体乙28.B是一种重要的化工原料，其水溶液（又称福尔马林）具有杀菌、防腐等性能。芳香化合物X可用于制备高分子化合物G和I，其转化关系如下图所示。已知：①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解。②（1）A中官能团的结构简式为_______，A→B的反应试剂和条件为______________。（2）C能发生银镜反应，B→C的反应类型为____________。（3）D的分子式为C9H10O2，D遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水发生取代反应，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1.且结构中含有2个甲基，则D和新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为____________________________。（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有___种，其中一种的结构简式为________。a.苯环上核磁共振氢谱有两种峰b.不能发生水解反应c.遇FeCl3溶液不显色d.1molE最多能分别于1molNaOH和2molNa反应（5）写出高分子G的结构简式________________________________。（6）已知X的分子式为C10H10O2Br2，写出X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式__________________________________________________________________。答案：6.B7.D8.D9.B10.B11.B12.C25.(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（状态未写不得分）(3)2500(4)①碱（1分）由于NH3·H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性（2分）③B（2分）(5)4CO(NH2)2+6NO2=4CO2+7N2+8H2O26.(1)①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；提高原料的利用率，减少污染物的排放；②3.2～4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩③由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解(2)①O2+4e-+2CO2=2CO32-②A；Cu2++2e-=Cu③6.427.（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2）2（3）①检验B中是否存在SO32-；打开弹簧夹，通一段时间N2，关闭弹簧夹②确认CuSO4溶液中通入过量的SO2不发生反应生成绿色物质③适量NaHSO3溶液④SO2与Cu(OH)2在碱性条件下发生氧化还原反应，弱酸性条件下发生复分解反应，强酸性条件下不发生反应28.（1）-OH；O2，Cu或Ag，加热（2）氧化反应（3）（4）4（5）（6）