北京市重点高中20102011学年度高一化学第一学期期中考试

北京市重点高中2010-2011学年度高一化学第一学期期中考试满分：120分（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16S32C12N14Cl35.5Fe56一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，）1．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是2．下列对事故的处理方法不正确的是A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10％的NaOH溶液3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．下列说法正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B．任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C．20℃时，18gH2O含有NA个水分子D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系6．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．CH3COOHD．NaCl7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O8．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等9.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2O高温CO2+H2B．3NO2+H2O══2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O══4HF+O210．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO413．用下列方法均可以制得氧气2KCl+3O2↑②2HgO2Hg+O2↑①2KClO3若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为A．大于B．小于C．等于D．不能确定14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶215．在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－116．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④C．除了③D．除了⑤17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO218．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO24、NO3C．Mg2+、Na+、SO24、Cl－D．Ba2+、HCO3、NO3、K+19．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO420．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（A．3：2B．2：1C．1：1D．2：321．请按要求填空：（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是、蒸发浓缩、降温结晶、。（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次．．加入的溶液为（填溶质的化学式）、_________、________。（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是，有关离子方程式为。22．（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_________________________________________________________（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H＋＋CO32-＝H2O＋CO2↑_________________________________________________________（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________该反应的离子方程式为____________________________________________（4）根据下列四个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________23．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组：；B组：。（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式生成无色气体：_________，没有明显现象：。24．已知某反应中反应物与生成物有：HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O△（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式）→。（3）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（4）如有1.5molCu参加反应，有molHNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是_________mol.转移电子的物质的量是________mol。25．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为；溶质的物质的量浓度为。三．实验题26．把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：①_______________;②________________;③_______________;若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：______________________________________________________________________________________________________________________________________________27．实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，[已知Na2CO3的式量106；Na2CO3·10H2O式量286]回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]g(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）。A．调整零点B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D．称量空的小烧杯E．将砝码放回砝码盒内F．记录称量的结果(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是（4）定容的正确操作是（5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空A．忘记将洗涤液转移入容量瓶B.定容时俯视标线C．定容后摇匀液面低于刻度线____28．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：△完全反应②过量CO③①过量盐酸试样X溶液Y试样X粉末Z强酸性溶液E（不含Cu2+）、气体F和不溶物W(1)请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________(2)请写出步骤③中发生的全部反应的离子方程式。（3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g，气体F在标准状况下体积为5.6L，所得溶液的体积为200mL，则每份试样X的质量g，所得溶液E中Fe2+的物质的量浓度为mol/L。附加题：1、普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________。2．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收L氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）3．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol·L-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl44．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．(125a/9V)mol·L－1B．(125a/18V)mol·L－1C．(125a/36V)mol·L－1D．(125a/54V)mol·L－15.某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的272OCr，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeOFeCr（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（3）欲使1L该废水中的272OCr完全转化为45.15.0FeOFeCr。理论上需要加入gFeSO4·7H2O