北京门头沟区期末考试高三化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/9门头沟区2016—2017学年度第一学期期末考试试卷高三化学说明：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1O16Al27Cl35.5Ag108N14S32一、单项选择题（共14小题，每小题3分，共42分）下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意要求。请将符合题意要求的选项字母，用2B铅笔填涂在机读卡中题号下的相应位置中；多涂、漏涂、错涂该小题均不得分。1．下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3B．光导纤维的化学成分是硅单质C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2固体中含阴阳离子总数为4NAB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子C．常温下，pH＝13的NaOH溶液中OH－离子数目为0.1NAD．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，若反应放出9.2kJ热量，则参加反应的氢分子数目为0.3NA3．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+H2OCO+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O24．下列解释事实的离子方程式正确的是A．明矾做净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－D．用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变B．向水中加人少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（OH－）降低C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变高考帮——帮你实现大学梦想！2/96．在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)D．c(CH3COO－)c(Na+)c(H+)c(OH－)7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有关说法不正确．．．的是A．NaCN中碳元素化合价为+2价B．H2O2在该反应中做还原剂C．NaCN中含有离子键和极性共价键D．生成0.1molNH3时，有0.2mol电子转移8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+10．常温下，1mol化学键形成（或断裂）的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H＝+247kJ·mol-1B．1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量C．H(g)+Cl(g)→HCl(g)∆H＝＋432kJ·mol-1D．用电子式表示HCl的形成过程：11．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确．．．的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子中含有酯基和醚键等官能团C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应D．二者均可与氢气发生加成反应12．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为共价键H—HCl—ClH—ClE(kJ·mol-1)436243432高考帮——帮你实现大学梦想！3/92Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）13．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C比较氯与溴的氧化性强弱将Cl2通入NaBr溶液中D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14．下图表示反应()Xg4()()YgZg，0H，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少二、填空题（共4小题，合计58分）15.（15分）门头沟区山区有很多废弃秸秆（含多糖类物质），直接燃烧会加重雾霾，故秸秆的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：高考帮——帮你实现大学梦想！4/9回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是__________。（填字母）a．糖类都有甜味，具有2CHOnmm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为__________。（3）D中的官能团名称为__________，D生成E的反应类型为__________。（4）F的化学名称是__________，由F生成G的化学方程式为__________。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1mol2CO，W共有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。（6）参照上述合成路线，以()2反，反,4已二烯和24CH为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线________________________________________。（请用流程图表示）16.（16分）高铁酸盐、铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）和纳米铁粉都是常用的水处理剂，在能源、环保等方面有着广泛的用途。（1）湿法制备高铁酸盐的原理为强碱性介质中Fe(NO3)3与NaClO反应。工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：高考帮——帮你实现大学梦想！5/9①反应I的化学方程式为②反应II的离子方程式为③由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。加入饱和KOH溶液的目的是，由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。④高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为,它能净水的原因是（2）铁炭混合物、纳米铁粉也可用于处理地下水中的污染物。①铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。在处理含Cr2O72-废水的过程中在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为②纳米铁粉处理水中NO3-的反应为4Fe+NO3-+10H+4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是17.（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表溶解高考帮——帮你实现大学梦想！6/9①写出NaClO2溶液脱硝．．过程中主要．．反应的离子方程式增加压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________（3）右图电解装置可将SO2、NO转化为(NH4)2SO4，①阴极的电极反应式是②SO2、NO通入电解装置中的体积比为（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度，负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2①写出该脱硝原理总反应的化学方程式②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是18.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是。a.把过量的铁粉与稀HNO3反应b．把铁粉与过量的稀HNO3反应离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3高考帮——帮你实现大学梦想！7/9c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+。检验Fe2+的方法：，甲同学观察到的实验现象为：，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：。（3）乙同学设计实验验证假设2。请写出在酸性条件下NO3－氧化Ag的离子方程式：。并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3－在不同条件下的还原产物的方法）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制溶液，并将适量此溶液加入内。若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。[思考与交流](4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：______．门头沟区2016—2017学年度第一学期期末考试高三化学答案及评分参考一、单项选择题（每个3分，共42分）二、填空题（共4道小题，58分）题号12345678910答案ADACADBBCB题号11121314答案DCCB高考帮——帮你实现大学梦想！8/915.(15分）（1）cd(2分）（2）取代反应（酯化反应）(1分）（3）酯基、碳碳双键(2分）；氧化反应(1分）（4）1,6-己二酸（己二酸）(1分）；242424242OO||||CCHO(CH)OHHO(CH)OHOO||||[]CCHO(CH)O(C