南通市小海中学20042005学年度第一学期期末考试

南通市小海中学2004——2005学年度第一学期期末考试高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。本试卷可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16Cu—64N—14Na—23Zn—65S—32K—39Ba—137第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词中与环境污染无关．．的是（）（1）温室效应（2）赤潮（3）酸雨（4）光化学污染（5）臭氧空洞（6）水俣病（7）潮汐（8）大脖子病A．（1）（2）B．（7）（8）C．（6）（7）（8）D．（2）（5）（7）2．可用同一原理解释下列事实的是（）A．NO2和溴蒸气分别通入盛有AgNO3溶液的洗气瓶，均被吸收而褪色B．碘片、氯化氨晶体分别置于大试管中加热，试管底部物质都会逐渐消失C．福尔马林、葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色3．在pH=2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．Ca2+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．Na+、AlO2－、OH－、SO42－D．H+、NH4+、ClO－、S24.有两短周期元素x和y，可组成化合物xy3，当y的原子序数为m时，x的原子序数为（1）m-4(2)m+4(3)m+8(4)m－2(5)m+6其中正确的组合是（）A．（1）（2）（4）B．（1）（2）（5）C．（1）（2）（3）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）5．若以1和2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=2b，则下列推断正确的是（氨水和密度比纯水的小）A．22=1B．122C．2122D．1226.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快D．在冷的浓硫酸中可以钝化7．2001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A．MgB2B．MgBC．Mg2BD．Mg3B28.氢氧电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。以下有数种说法：（1）负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－（2）负极反应为2H2+4OH－－4e－→4H2O（3）电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降（4）电池工作时溶液中的阴离子移向正极正确的组合是（）A．（2）（3）B．（2）（4）C．（1）（3）（4）D．（1）（4）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分）9．下列反应的离子方程式错误．．的是（）A．等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4在溶液中反应Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．用NaOH溶液吸收少量H2S：OH－+H2S=HS－+H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32－+H2O=2HCO3－D．向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中约含有碳原子数为NAB．活泼金属与盐酸反应，每放出1molH2，其电子转移的数目为NAC．在常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NAD．常温常压下，22.4LN2所含有的分子数多于NA11．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误．．的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4：1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol12.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：（1）R2O42－（2）RO42－（3）R2O32－（4）RO32－。下列判断正确是（）A．若它能形成（1）时，则不可能形成（2），（3）B．若它能形成（2）时，则还可以形成（3），（4）C．若它能形成（1）时，则不可能形成（4）D．若它能形成（2）时，则可以形成（1）13．在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中，若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度，可析出A物质a克，再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度，又析出A物质b克，最后将剩余溶液蒸干，得到A物质y克。若A物质不含结晶水，则x与y的比值为（）A．（a+4b）/3bB．(a+4b)/4bC．(a+3b)/2bD．(a+3b)/3b14．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A．4B．3C．2D．115．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液16．据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，导致部分砒霜散落到河水中，砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，国家明令禁止将它用于生产剧毒灭鼠剂中等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其晶体在193℃升华，微溶于水，并生成H3AsO3。根据媒体的相关报道以及所给信息，判断下列说法中正确的是（）A．砒霜可和NaOH溶液反应B．As2O3是砷酸（H3AsO4）的酸酐C．As2O3的晶体为原子晶体D．事故发生后采取的应急措施是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰17．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误．．的是（）A．可和溴水反应B．可用有机溶剂萃取C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P可和4molNaOH反应18．常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）A．C(A－)=C(k+)B．C(H+)=C(OH－)C(k+)C(A－)C．V总≥20mLD．V总≤20mL第II卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共20分）19．（6分）某同学在实验室里进行下列实验操作，其中有错误．．的是（填写字母代号）_________A．用食指顶住容量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。B．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上C．用已用蒸镏水润湿的pH试纸测定盐酸的pHD．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应实验E．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸20．（14分）实验室中根据2SO2+O22SO3△H=－196.6kJ，设计如图所示的实Cr2O3验装置来制备SO3固体请回答下列问题：（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）______________________（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用________________________________________________________________________。（3）小试管C的作用是_________________________________________________________（4）广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是：（1）__________________________________________________________________________(2)____________________________________________________________________________(3)____________________________________________________________________________（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防止温度过高，这样做的原因是___________________________________________________________________（6）装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________（7）装置G的作用是________________________________________________________（8）从G装置导出的尾气的处理方法是用________________________________________四、（本题包括2小题，共20分）21．（8分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________________________________________________________（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：□KOCN+□KOH+□Cl2→□CO2+□N2+□KCl+□H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________________g.22．（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件均已略去。（1）写出B电子式____________________________D的结构简式______________________（2）写出A与B反应的化学方程式_________________________________________________（3）如对气体G进行降温加压操作，产生的现象是_________________________________发生反应的化学方程式是_________________________________________________________(4)写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式：（1）在A溶液中加入M___________________________________________________________（2）向A溶液中加入过量NaOH浓溶液，并加热____________________________________五、（本题包括2小题，共20分）23．（8分）有机物A和B无论以何种比例混合，其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。（