台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考高三化學科試題

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网台北市立松山高中九十六學年度第一學期期末考高三化學科試題範圍：ch4-3（平衡的移動）~ch5-3（水溶液中鹽的平衡反應）滿分以100分計第一部分：單一選擇題（佔60分）說明：第1題至20題，每題3分；每題各有5個備選答案，答錯倒扣1/4題分，未作答者不給分亦不扣分。答案需在「答案卡」上標出。1.有關哈柏法製氨，下列相關的敘述，何者正確？(A)定溫、定壓下，使用催化劑，則氨的體積百分率增加(B)定溫下，壓力較低，達平衡狀態時，則氨的體積百分率較大(C)使用催化劑，可縮短到達平衡所需的時間，同時平衡常數變小(D)常溫常壓下，就可快速進行此反應(E)定壓下，降低溫度，再達平衡狀態時，則氨的體積百分率增加請依據下表數據，回答2~5題：難溶鹽類AgCl(s)Ag2CrO4(s)AgI(s)Hg2Cl2(s)25℃之Ksp2×10－108×10－122×10－161×10－18純水中溶解度s1s2s3s42.5＝2.24，325.0＝0.63，32＝1.26，425.6＝1.58AgCl＝143.5關於上述難溶鹽類溶解度的比較，何者正確？(A)s1＜s3(B)s2＜s4(C)s2＜s3(D)s1＜s4(E)s3＜s43.25℃時，AgCl(s)在不同溶液中溶解度（s）的數據，何者錯誤？(A)純水中s＝1.4×10－5M(B)0.1M200mL的AgNO3(aq)中，s＝2×10－9M(C)續(B)溶解的AgCl(s)是4×10－10mol(D)續(C)溶解的AgCl(s)是2.87×10－8g(E)0.1MNaCl(aq)中，s＝2×10－9M4.25℃時，某10mL溶液中有[Cl－]＝0.2M及[I－]＝0.2M，將此溶液與10mL0.1MAgNO3(aq)混合（假設體積可以加成），當溶液達成平衡時，下列敘述何者正確？(A)[Ag＋]＝2×10－15M(C)[Cl－]＝0.2M(E)生成AgCl與AgI沉澱(B)[I－]＝0.1M(D)只生成AgI沉澱5.25℃時，某溶液中[Cl－]＝[CrO42－]＝0.10M，若將AgNO3的飽和溶液逐滴加入（體積變化不計），欲利用沉澱法使Cl－與CrO42－分離，[Ag＋]應該在什麼範圍？(A)[Ag＋]＜2×10－9M(C)2×10－9M＜[Ag＋]＜8.96×10－6M(E)2×10－9M≦[Ag＋]＜8.96×10－6M(B)[Ag＋]＞8.96×10－6M(D)2×10－9M＜[Ag＋]≦8.96×10－6M6.下列何種溶液之pH值最高？(NH3之Kb為210－5)(A)0.1M之NH3(B)溶液內含0.30M之NH3與0.10M之NH4Cl(C)溶液內含0.10M之NH3與0.10M之NH4Cl(D)溶液內含0.10M之NH3與0.30M之NH4Cl(E)210－5M之NaOH(aq)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网＝210－5，若要維持CH3COOH－CH3COONa構成之緩衝溶液的pH值在4.4左右，則[CH3COOH]/[CH3COO－]比值應為多少？（log2＝0.3）(A)4.4(B)2(C)0.5(D)1.010－5(E)2.010－58.常溫下，0.1M某弱酸的游離百分率為2%，求其Ka值為多少？(A)1.010－5(B)2.010－5(C)4.010－5(D)2.010－3(E)4.010－39.下列各組酸鹼之混合，哪一組可產生酸式鹽？(A)1.0MH2SO4100mL+1.0MNaOH200mL(B)1.0MH2CO3100mL+1.0MKOH100mL(C)1.0MH2C2O4100mL+2.0MNaOH100mL(D)0.4MH2S100mL+0.8MKOH100mL(E)0.4MH2SO3100mL+0.8MNaOH100mL10.0.1MNH4Cl水溶液中有關物種之濃度，何者最小？(NH3之Kb＝210－5，5.0＝0.71)(A)OH－(B)H＋(C)Cl－(D)NH3(E)NH4＋11.有關反應系Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)FeSCN2＋(aq)的資料如下圖，對虛線右邊的圖示，下列何者是正確的解釋？(A)甲圖表示加入少許KSCN(s)溶解後之變化(B)甲圖表示加熱讓水分蒸發之變化(C)乙圖表示加入少量Fe(NO3)3(s)溶解後之變化(D)乙圖表示加入少量NaOH(s)後之變化(E)丙圖表示加入水稀釋後之變化12.鉻酸根與二鉻酸根的平衡系中，當加入下列何種物質，再度達平衡時，[CrO42－]的濃度會增大？(A)濃HNO3(B)Na2CO3(s)(C)水(D)Ba(NO3)2(s)(E)AgNO3(s)13.若甲：0.10MHCl，乙：0.10MCH3COOH，今甲、乙各取40.0mL，分別加入適當指示劑後，再以0.10M的NaOH分別滴定之。關於此滴定的敘述，下列何者正確？学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(A)滴定前溶液pH值大小為：乙＜甲(B)滴加35.0mLNaOH時，溶液pH值大小為：甲＜乙(C)滴定達pH值=7時，所需滴加之NaOH(aq)體積為：甲＜乙(D)達當量點時之pH值大小為：乙＜甲(E)達當量點時，所需滴加之NaOH體積為：甲＜乙14.在25℃、1atm時，將達到平衡的NO2及N2O4混合氣體，充入A與B兩支針筒，C針筒則充入空氣，三支針筒的壓力及體積均相同，下列敘述，何者正確？(A)A針筒內N2O4的分子數小於C針筒內空氣的分子數(B)針筒A和C置於冰水浴數分鐘後，A針筒內氣體的體積較C針筒內的大(C)將A針筒由冰水移至熱水中，其顏色由濃轉淡(D)將A針筒的活塞由裡往外拉之過程中，達平衡再與B針筒比較，A針筒內氣體的顏色較深(E)將A針筒的活塞向內壓，混合氣體的顏色先變深再變更深15.實驗室使用安全吸球及定量吸量管，吸取定量的液體，安全吸球的構造如右圖，下列有關安全吸球的使用何者正確？(A)壓捏A處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S處吸取液體(B)壓捏S處排出安全吸球內的空氣，再壓捏A處吸取液體(C)壓捏E處排出安全吸球內的空氣，再壓捏S處吸取液體(D)過多的液體，可壓捏S處排出液體(E)過多的液體，可壓捏A處排出液體16.下列對於「平衡的移動」實驗的敘述，何者錯誤？(A)在Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)FeSCN＋2)aq(平衡系：加熱趕走一些水，溶液顏色變深(B)加熱試管時應移動試管，不要定點加熱，或者加入一端封口的毛細管，以避免突沸(C)在0.1MPb(NO3)2(aq)中，逐滴加入1MHCl溶液，會出現黃色的沉澱物(D)續(C)，出現沉澱物後，加熱試管，沉澱物消失(E)在0.1MZn(NO3)2(aq)中，逐滴加入0.1MNaOH溶液，會出現白色的棉絮狀沉澱17.※25℃時，某一元弱酸HA的Ka＝1×10-5，試回答17~20題：25℃時，0.1MNaA溶液的pH值是多少？(A)3(B)5(C)9(D)10(E)1118.25℃時，將0.1MHA溶液稀釋成10-3M，下列敘述何者正確？(A)Ka變小(D)水的Kw值變小(B)[H＋]變為前者的0.01倍(E)解離度變為前者的10倍(C)pH值變成319.25℃時，2M100.0mL的HA(aq)與2M100.0mL的NaA(aq)混合，下列敘述何者錯誤？学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(A)是一種緩衝溶液(B)混合液pOH值是9(C)混合液的解離百分率為0.001﹪(D)加入0.01molHCl後，溶液的[H＋]＝1921×10-5M(E)加入0.01molNaOH後，溶液的[H＋]＝201199×10-5M20.25℃時，以0.1MNaOH滴定40.0mL0.1MHA溶液，下列敘述何者正確？(A)可使用甲基紅為指示劑(C)加入NaOH20.0mL時，pH＝4(E)加入NaOH60.0mL時，pH＝11.3(B)滴定前HA的pH＝1(D)滴定達當量點時，pH＝8.85第二部分：多重選擇題（佔50分）說明：第21題至30題，每題5分；每題各有5個備選答案，其中至少有一個正確，每答對一個選項，可獲1/5題分；每答錯一個選項，倒扣1/5題分；整題未作答者，不給分亦不扣分。答案需在「答案卡」上標出。21.定溫下，在平衡系AgCl(s)Ag)aq(＋Cl)aq(中，下列何項措施可使AgCl(s)溶解度變大？(A)加入適量水(B)加入KI(s)(C)加入Na2S2O3(s)(D)加入AgNO3(s)(E)加入濃氨水22.定平衡系2NO2(g)N2O4(g)若只改變下列一項變因時，有關正、逆向反應速率的變化哪些選項可借用右圖加以說明？(A)降低反應溫度(B)定容下加入N2O4(g)(C)壓縮容器體積(D)定壓下通入Ar(g)(E)定容下通入N2(g)23.有關2NO2(g)N2O4(g)平衡系的處理，哪些操作可使平衡系顏色加深？(A)降低反應溫度(D)定壓下通入Ar(g)(B)定容下加入N2O4(g)(E)定容下通入N2(g)(C)壓縮容器體積24.下列各組混合液，何者具有緩衝溶液的性質？(A)0.2MNH350.0mL＋0.1MNH4Cl50.0mL(B)0.2MNH350.0mL＋0.1MHCl100.0mL(C)0.2MNH4Cl50.0mL＋0.2MNaOH50.0mL(D)0.2MCH3COOH50.0mL＋0.2MNaOH50.0mL(E)0.2MCH3COONa50.0mL＋0.1MHCl50.0mL25.已知H2CO3之Ka1=4×10－7，Ka2=6×10－11，下列有關0.10MH2CO3水溶液中各物種的濃度關係式，何者正確？学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(A)[H＋][HCO3－]=2×10－4M(B)0.1=[HCO3－]+[CO32－](C)[H＋]=[HCO3－]+[CO32－](D)[CO32－]=6×10－11M(E)[H2CO3]約為0.1M26.取完全相同的A、B兩試管，A管中加入5.0mL，0.0020M的KSCN水溶液與5.0mL，0.20M的Fe（NO3）3水溶液；B管中加入5.0mL，0.0020M的KSCN水溶液與5.0mL，0.080M的Fe（NO3）3水溶液，將A、B兩試管作比色法測濃度，當顏色相同時，A試管高5.6cm，B試管高8.0cm，下列敘述何者正確？(A)FeSCN2＋是黃色(C)B試管中[FeSCN2＋]為0.0007M(E)此實驗算出的平衡常數Kc約為59(B)A試管中[FeSCN2＋]視為0.0020M(D)此實驗算出的平衡常數Kc約為10227.將0.10L0.2M之NaCl、0.20L0.15M之NaI、0.20L0.2M之AgNO3三者混合後，混合液中各離子之濃度，下列何者正確？(AgCl、AgI之Ksp各為2×10－10、2×10－16)(A)[Na＋]＝0.067M(D)[NO3]＝0.050M(B)[Cl－]＝0.017M(E)[Ag＋]＝1.0×10－8M(C)[I－]＝2.0×10－8M28.濃度未知的三種酸的水溶液：硫酸、醋酸和鹽酸，各取25.0毫升，分別用0.10M的NaOH(aq)或0.10M的NH3(aq)滴定，得右圖的滴定結果。酸鹼指示劑有甲基紅，石蕊，酚可供選用。下列敘述何者正確？(A)曲線a為NaOH滴定醋酸(B)曲線b為NH3滴定鹽酸(C)