和平区20112012第二学期第二次质量调查高中化学练习试题

-1-和平区2011～2012学年度第二学期高三年级第二次质量调查相对原子质最：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80I1271．下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．纳米材料是指—种称为“纳米”的材料2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A．溶液中加入稀硝酸后，再加Ba(NO3)3溶液，无明显现象，最后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有ClˉB．溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，有特征蓝色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液并加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体放出，可推测溶液中一定含有CO32ˉ3．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换—个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4．下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋Cu(s)HΔ＝－216kJ/mol；反应物总能量生成物总能量B．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)HΔ＝＋178.5kJ/mol；反应物总能量生成物总能量C．101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)HΔ＝－571.6kJ/mol；H2的燃烧热为571.6kJ/molD．H(aq)＋OH(aq)＝H2O(l)HΔ＝－57.3kJ/mol；含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量5．下列说法不正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．为确定某卤代烃是否为氯代烃，先将某卤代烃和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应-2-后，必须先加过量的稀硝酸后，再加入硝酸银溶液观察是否有白色沉淀来判断C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现D．因为Ksp(AgCl)=Ksp(AgI)，所以向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液时，先生成AgI沉淀6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I＝I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I＝I3(aq)的HΔ0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C．温度由T1升高到T2和由T2升高到T3时，所需的时间相同，且(T2－T1)=(T3－T2)，则AB段的平均速率大于BC段的平均速率D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大7．(15分)已知甲、乙、丙是第三周期的三种元素，它们最高价氧化物的水化物之间可以两两相互反应。X是由甲和丙元素组成的化合物，Y是乙和丙元素组成的化合物，A为通常情况下密度最小的气体，B也为气体，C、G均为白色沉淀，各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。请回答下列问题：(1)按要求回答：①写出甲元素的符号__________。②乙元素的原子结构示意图_______________。③丙元素最高价氧化物的水化物的化学式____________________。(2)写出反应①和②的离子方程式：反应①_________________________________________________________________。反应②_________________________________________________________________。(3)若电解X和Y的混合溶液的过程中产生的现象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。-3-(4)试画出电解X和Y的混A溶液的过程中，产生气体A与生成沉淀的C的关系图。8．(19分)用环己烷可制备l，4－环己二醇的二醋酸酯，下列有关的8步反应中(其中所有无机产物都已略去)；有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。(1)属于取代反应的是__________；属于消去反应的是__________（填序号）。(2)写出下列有机物的结构简式：B____________________，C____________________。(3)反应④中所用试剂和条件是____________________。(4)A经O3氧化得到E(C6H10O2)，E、F、G、H有以下关系：结构简式：E____________________；F____________________G____________________；H____________________。9．(16分)某同学利用废铁屑（少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有mg废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液星浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：-4-(1)如何检查装置A的气密性：_______________________________________________________________________。(2)滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快，其原因是_______________________________________________________________________。(3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由_______________________________________________。(4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl3·6H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成的物质是__________。(填序号)①酸性H2O2溶液②新制的氯水③酸性KMnO4溶液④酸性K2Cr2O7溶液根据你所选择的物质，若选择一种，请写出此反应的离子方程式；若选择多种物质，请写出其中一个反应的离子方程式。则你要写的反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。(5)若要测废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标准状况，单位：L），则废铁屑的纯度为__________（用m、V的代数式表示），将框图C中应连接的装置画在下列框中。画图位置10.（14分）(1)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：回答下列问题，①实验室进行蒸发用到的主要仪器有__________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。②不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是___________________________________________________________________________________________。(2)有甲、乙两份等体积的浓度为0.1mol/L的氨水，pH=11。①将甲用蒸馏水稀释10倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为__________（填序号）A．9～10之间B．11C．10～11之间D．10②将乙用0.1mol/L的NH4Cl溶液稀释10倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）乙，其原因是_________________________________________________________________________________-5-______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)①铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_______________________________________________________________________。②在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3。Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：_____Ce3+十_____H2O2十_____H2O===_____Ce(OH)4十_____H+-6--7-