四川成都经开区实验中学20172018年高三周考化学试题

1成都经开区实验中学高三上学期第一周周考试题化学（满分：100分考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题4分，共40分1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是(B)A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【解析】食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，用淀粉和水不能直接检验。2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（B）A．①②③⑤④B．③②①⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④3.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（B）A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知,在该反应中是（B）A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，不正确的是（C）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA2C．1molAl3+含有核外电子数为3NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA6．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(C)7．下列说法正确的是（A）A．相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B.10mol/L的浓盐酸与H20等质量混合所得混合液的浓度为5mol/LC．溶液中溶质质量分数为w，密度为ρg/cm3，溶质摩尔质量为Mg/mol的溶液的物质的量浓度为LmolM/wD.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是（D）A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9．下列离子方程式中正确的是(D)A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－3Fe3++2NO↑+4H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH－+H++SO42－BaSO4↓+H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+2H2O+I210．用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理．．．的是（A）①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀△3B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性二、填空题：本题包括4小题，共60分11．（每空2分，共10分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。（1）被还原的元素是____________，还原剂是_____________；（2）写出并配平该氧化还原反应方程式___________________；（3）反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为___________________；（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___________________（填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。【答案】(1)NKI(2)6KI+8NaNO2=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O(3)0.45NA(4)增大。12.（16分）（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为___________，若有3molFeS2参加反应，转移_____mol电子。②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：___________(用离子方程式表示)。③FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________。（2）己知：S2O32-具有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为：S2O82-+2I-=2SO42-+I2①I2+2S2O32-=2I-+S4O62-②。S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序___________________。（3）己知溶液中，还原性为HSO3-＞I-，氧化性为IO3-＞I2SO42-。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。①a点处的还原产物是：________（填离子符号）；b点→c点反应的离子方程式是________。②当溶液中的I-为0.5mol时、加入的KI03可能是________mol。高温4【答案】(1)①SO2Fe3O4；②Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)S2O82-I2S4O62-；(3)①I-；3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+；②0.5或1.1。13．（14分）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择____________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。【答案】(1)500(2)C（2分）(3)10.0（2分）cd（2分）c(4)①偏小②无影响14．（20分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）___________________________。5（3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的．．．．HCl．．．为mol。（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1MgCl21mol·L－1HNO3；0.1mol·L－1AgNO3；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液于试管中，滴入至过量，证明待测液中含SO32－。步骤②在步骤①的溶液中滴入少量，证明待测液中含SO42－。【答案】（每空2分，共20分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。（2）Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4（3）0.2（4）编号实验操作预期现象和结论步骤①2mol·L-1HCl有汽泡产生步骤②lmol·L-1BaCl2有白色沉淀生成【解析】（1）①SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯水具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。②由于SO2的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色。（2）由于SO2还具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，方程式为Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4。（3）2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol，根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.2mol。（4）SO32－的检验可用盐酸，反应中生成SO2气体。SO42－的检验用氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡。