四川省20182019学年达州市高二上期末化学试卷

2018-2019学年四川省达州市高二（上）期末化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列有关能源的理解或说法错误的是()A.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B.乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C.氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D.研发开采可燃冰(水合甲烷)的技术，可大大缓解能源危机【答案】A【解析】解：A、煤、石油是化石燃料，属于传统资源，不是新能源，故A错误；B、乙醇可以由粮食或植物的秸秆等水解制得，故可以再生，可以作为汽车的燃料，故B正确；C、氢气燃烧时热值高，无污染，是最轻的燃料，也是具有广阔前景的能源，故C正确；D、可燃冰比煤、石油相对更环保，且储量丰富，目前还没有大规模开采，研发开采可燃冰(水合甲烷)的技术，可大大缓解能源危机，故D正确。故选：A。A、煤、石油是化石燃料，属于传统资源；B、乙醇可以由粮食或植物的秸秆等水解制得；C、氢气燃烧时热值高，无污染；D、可燃冰比煤、石油相对更环保。本题考查了能源的开采和利用，难度不大，应注意的是石油、天然气和煤以及可燃冰均不能再生，均需合理开采。2.下列元素位于p区的是()A.TiB.CuC.SD.Na【答案】C【解析】解：A、Ti位于第四周期VB，属于d区，故A错误；B、铜位于第四周期ⅠB，属于d区，故B错误；C、S位于第三周期ⅥA，属于p区，故C正确；D、钠位于第三周期ⅠA，属于s区，故D错误；故选：C。A、Ti位于第四周期VB；B、铜位于第四周期ⅠB；C、S位于第三周期ⅥA；D、钠位于第三周期ⅠA。本题考查元素周期表及结构，学生只要知道最后一个电子排在哪个轨道即可，比较容易。3.若某原子的外围电子排布式为4𝑑15𝑠2，则下列说法正确的是()A.该元素位于周期表中第五周期IIIB族B.该元素原子价电子数为2个C.该元素为非金属元素D.该元素原子N能层共有8个电子【答案】A【解析】解：𝐴.该原子的外围电子排布为4𝑑15𝑠2，该元素基态原子的电子排布式为1𝑠22𝑠22𝑝63𝑠23𝑝63𝑑104𝑠24𝑝64𝑑15𝑠2，与外围电子排布为3𝑑14𝑠2的Sc元素同族，位于周期表第ⅢB族，所以该元素位于周期表中第五周期IIIB族，故A正确；B.该原子的外围电子排布为4𝑑15𝑠2，位于周期表第ⅢB族，所以该元素原子价电子数为3个，故B错误；C.该元素位于周期表中第五周期IIIB族，属于过渡元素，是副族，副族元素均为金属元素，故C错误；D.第N层的电子排布为4𝑠24𝑝64𝑑1，有9个电子，故D错误；故选：A。该原子的外围电子排布为4𝑑15𝑠2，与外围电子排布为3𝑑14𝑠2的Sc同族，位于周期表第ⅢB族，为金属元素，第N层的电子排布为4𝑠24𝑝64𝑑1，以此作答。本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构。4.下列有关物质性质的比较中，不正确的是()A.热稳定性：𝐻𝐹𝐻𝐶𝑙B.碱性：𝐾𝑂𝐻𝑀𝑔(𝑂𝐻)2C.酸性：𝐻𝐶𝑙𝑂4𝐻2𝑆𝑂4D.熔点：𝑁𝑎𝐾【答案】A【解析】解：𝐴.非金属性𝐹𝐶𝑙，则简单氢化物的稳定性𝐻𝐹𝐻𝐶𝑙，故A错误；B.金属性𝐾𝑀𝑔，则最高价氧化物对应水化物的碱性：𝐾𝑂𝐻𝑀𝑔(𝑂𝐻)2，故B正确；C.非金属性𝐶𝑙𝑆，则最高价含氧酸的酸性：𝐻𝐶𝑙𝑂4𝐻2𝑆𝑂4，故C正确；D.原子序数𝑁𝑎𝐾，则单质的熔点：𝑁𝑎𝐾，故D正确；故选：A。A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；B.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐减小。本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是()A.𝑆𝑖𝐻4B.𝐻3𝑂+C.𝑆𝑂32−D.𝑁𝑂3−【答案】D【解析】解：𝐴.𝑆𝑖原子形成4个𝛿键，孤对电子数=4−1×42=0，为𝑠𝑝3杂化，立体构型为正四面体，故A不选；B.O原子形成3个𝛿键，孤对电子数=6−1−1×32=1，为𝑠𝑝3杂化，立体构型为三角锥型，故B不选；C.S原子形成3个𝛿键，孤对电子数=6+2−3×22=1，为𝑠𝑝3杂化，立体构型为三角锥型，故C不选；D.N原子形成3个𝛿键，孤对电子数=5+1−3×22=0，中心原子为𝑠𝑝2杂化，立体构型为平面三角形，故D选；故选：D。立体构型为平面三角形的分子应含有3个𝛿键，且没有孤对电子，中心原子为𝑠𝑝2杂化，以此用排除的方法解答．本题考查分子或离子的构型的判断，题目难度中等，注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断．6.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是()A.𝐶3𝐻6和𝐶𝑂2B.𝐶𝐶𝑙4和𝐻2𝑆C.𝐻2𝑂和𝑁𝐻3D.𝐻2𝑂2和𝐶𝑆2【答案】C【解析】解：𝐴.𝐶3𝐻6存在𝐶−𝐶非极性共价键，存在𝐶−𝐻极性共价键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；𝐶𝑂2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；B.𝐶𝐶𝑙4中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；𝐻2𝑆中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；C.𝐻2𝑂中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；𝑁𝐻3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C正确；D.𝐻2𝑂2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；𝐶𝑆2中含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误。故选：C。根据由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答。7.下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.其水溶液能导电D.其固体不导电，熔融状态能导电【答案】D【解析】解：𝐴.𝐻𝐶𝑙为共价化合物，也能溶于水，则不能利用溶解性判断离子化合物，故A不选；B.Si为单质，具有较高的熔点，则不能利用熔点判断离子化合物，故B不选；C.HCl的水溶液也导电，则不能利用溶液的导电性判断离子化合物，故C不选；D.离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，则其固体不导电，熔融状态能导电，可证明为离子化合物，故D选；故选：D。离子化合物的构成微粒为离子，其熔融状态下能导电，测定其熔融态导电性即可证明为离子化合物，以此来解答．本题考查离子化合物，注意离子化合物的构成微粒为离子，明确熔融态能导电是解答的关键，题目难度不大．8.已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：𝑋𝑌.下列说法正确的是()A.若X和Y均位于VIIA，则键能大小为𝐻𝑋𝐻𝑌B.若X和Y均位于VIA，则𝐻2𝑋分子间易形成氢键C.若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同D.若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为𝑋𝑌【答案】B【解析】解：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：𝑋𝑌，则原子序数𝑋𝑌，A.若X和Y均位于VIIA族，则X、Y分别是F、Cl元素，其氢化物的键长越短其键能越大，键长：𝐻−𝐹𝐻−𝐶𝑙，则键能：𝐻𝐹𝐻𝐶𝑙，故A错误；B.若X、Y均位于VIA族，则X、Y分别是O、S元素，O、N、F元素的氢化物间易形成氢键，所以𝐻2𝑋分子间易形成氢键，即𝐻2𝑂分子间易形成氢键，故B正确；C.若X、Y均位于IVA族，则X、Y分别是C、Si元素，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以C、Si最高价氧化物的晶体类型不同，故C错误；D.若X、Y均位于第IIA族，X、Y分别是Be、Mg元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能𝐵𝑒𝑀𝑔，故D错误；故选：B。原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：𝑋𝑌，则原子序数𝑋𝑌，A.若X和Y均位于VIIA族，则X、Y分别是F、Cl元素，其氢化物的键长越短其键能越大；B.若X、Y均位于VIA族，则X、Y分别是O、S元素，O、N、F元素的氢化物间易形成氢键；C.若X、Y均位于IVA族，则X、Y分别是C、Si元素，二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体；D.若X、Y均位于第IIA族，X、Y分别是Be、Mg元素，同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小。本题考查原子结构和元素周期律，涉及键能、氢键、晶体类型判断、元素周期律等知识点，明确分子结构、物质性质影响因素、元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大。9.已知𝑀𝑔𝐶𝑂3、𝐶𝑎𝐶𝑂3、𝑆𝑟𝐶𝑂3、𝐵𝑎𝐶𝑂3受热均要分解。下列说法不正确的是()A.上述四种盐的晶体均属于离子晶体B.分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC.分解所需温度最低的是𝐵𝑎𝐶𝑂3D.所得的气态产物的VSEPR模型是直线形【答案】C【解析】解：𝐴.𝑀𝑔𝐶𝑂3、𝐶𝑎𝐶𝑂3、𝑆𝑟𝐶𝑂3、𝐵𝑎𝐶𝑂3分别由𝑀𝑔2+、𝐶𝑎2+、𝑆𝑟2+、𝐵𝑎2+与𝐶𝑂32−构成，均为离子化合物，所以它们的晶体均属于离子晶体，故A正确；B.离子键越强，晶格能越大，离子键强弱由阴阳离子的半径大小、离子所带电荷数等决定，𝑀𝑔2+半径最小，𝐵𝑎2+半径最大，所以离子键强弱：𝑀𝑔𝑂𝐶𝑎𝑂𝑆𝑟𝑂𝐵𝑎𝑂，即MgO的晶格能最大，故B正确；C.碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子使碳酸根离子分解为𝐶𝑂2，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，分解温度越低，离子半径大小：𝑀𝑔2+𝐶𝑎2+𝑆𝑟2+𝐵𝑎2+，所以分解所需温度最低的是𝑀𝑔𝐶𝑂3，故C错误；D.𝐶𝑂2的结构式为𝑂=𝐶=𝑂，C原子的成键电子对是2个𝜎键，没有孤电子对，所以𝐶𝑂2的VSEPR模型是直线形，故D正确；故选：C。A.由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，存在的作用力为离子键，存在离子键的固体化合物为离子晶体；B.𝑀𝑔𝐶𝑂3、𝐶𝑎𝐶𝑂3、𝑆𝑟𝐶𝑂3、𝐵𝑎𝐶𝑂3分解生成的氧化物分别是MgO、CaO、SrO、BaO，晶格能的大小与离子键强弱有关：离子键越强，晶格能越大；C.四种碳酸盐分解，本质是阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为𝐶𝑂2，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强；D.𝑀𝑔𝐶𝑂3、𝐶𝑎𝐶𝑂3、𝑆𝑟𝐶𝑂3、𝐵𝑎𝐶𝑂3受热分解均生成𝐶𝑂2。本题考查了离子晶体概念、离子晶体晶格能、分子空间构型等知识点，难度不大，准确掌握提给表格中的信息是解决本题的关键。10.下列有关金属的说法正确的是()A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变强【答案】B【解析】解：A、金属原子的核外电子在金属晶体中，最外层电子肯定是自由电