四川省泸州市泸化中学高一上第一次月考化学试卷及答案

高考帮——帮你实现大学梦想！1/122015-2016学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol3．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质4．下列叙述正确的是（）A．1mol氢为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子5．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO26．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．S→S2﹣7．下列叙述正确的是（）A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！2/12A．1molK2SO4含有2mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174gC．1molK2SO4含有4mol氧D．1molK2SO4约含有6.02×1023个S10．已知反应：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣11．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子数目为6NAC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂12．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A．+3B．+4C．+6D．+7二、填空题13．S2﹣、Mg2+、S、H+中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是．14．（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是mol，其摩尔质量为．（2）标况下，22gCO2数目为，体积为，所含的电子的物质的量为mol．（3）22gK2R含0.4molK+，则K2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为．含R的质量为1.6g的K2R，其物质的量为．（4）同温同压下等质量的CO和CO2，体积之比为，同温同体积下等质量的CO和CO2，压强之比为．15．（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为；密度比为；（2）同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；（3）若氨气和硫化氢气体的氢原子数相等，同温同压下它们的体积比为．16．一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．（1）下列有关铁元素的化学变化中，属于还原反应的是A．Fe2+→Fe3+B．Fe→FeCl2C．FeCl3→Fe（OH）3D．Fe2O3→Fe（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有性．（3）用双线桥法分析下列氧化还原反应高考帮——帮你实现大学梦想！3/12Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O①：HNO3表现了、②：计算：当有28gFe参加反应：i：被还原的HNO3为多少mol？ii：转移电子数多少个？ⅲ：生成多少LNO气体（标况下）？高考帮——帮你实现大学梦想！4/122015-2016学年四川省泸州市泸化中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO+H2O=Ca（OH）2【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价的角度判断反应是否氧化还原反应．【解答】解；A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．故选B．2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol【考点】摩尔质量．【分析】A．摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”；B．在数值上摩尔质量就等于物质的式量；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．根据硫酸和磷酸相对分子质量判断；【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误；B．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误；C．硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误；D．在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确．3．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物高考帮——帮你实现大学梦想！5/12B．氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质【考点】氧化还原反应．【分析】A．氧化剂在反应中得到电子被还原，发生还原反应；B．氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）；C．还原剂在反应中失去电子被氧化，所含元素的化合价升高；D．在同一个反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液、过氧化钠与水、二氧化碳的反应．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，得到的产物为还原产物，故A错误；B．氧化剂在反应中化合价降低，是得到电子（或电子对偏向）的物质，故B正确；C．还原剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高被氧化，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选B．4．下列叙述正确的是（）A．1mol氢为2gB．H2O的摩尔质量为18gC．44gCO2的体积为22.4LD．9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、状况不知，气体摩尔体积不知；D、9.8gH2SO4的物质的量为：=0.1mol，结合N=nNA计算求解．【解答】解：A．使用物质的量时，应指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定为氢气还是氢原子，故A错误；B、摩尔质量的单位为g/mol，而不是g，故B错误；C、状况不知，气体摩尔体积不知，所以体积不知，故C错误；D、9.8gH2SO4的物质的量为：=0.1mol，N=nNA=0.1NA个H2SO4分子，故D正确；故选D．5．下列物质不能做还原剂的是（）A．H2SB．Fe2+C．Fe3+D．SO2【考点】重要的还原剂．【分析】根据元素的化合价高低判断物质具有氧化性还是还原性．最高价的元素只有氧化性，最低价的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性．高考帮——帮你实现大学梦想！6/12【解答】解：A、H2S中S元素﹣2价，是最低价态可做还原剂，故A错误；B、Fe2+的化合价是中间价态可做还原剂，故B错误；C、Fe3+的化合价是最高价态只能做氧化剂，故C正确；D、SO2中S元素是+4价，是中间价态可做还原剂，故D错误；故选C．6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．S→S2﹣【考点】氧化还原反应．【分析】化学反应中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，以此解答该题．【解答】解：A．C元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；B．C元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B错误；C．Cu元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故C错误；D．S元素的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故D错误．故选A．7．下列叙述正确的是（）A．1.5molO2体积是33.6LB．在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【分析】A、必须告诉是否是标况下，才能根据气体的物质的量计算出气体的体积；B、根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算；C、根据体积比较气体的分子数，必须指出气体所处的条件；D、根据气体摩尔体积的概念进行判断．【解答】解：A、不是标准状况下，无法计算1.5mol氧气的体积，故A错误；B、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，2mol氢气的体积为44.8L，故B正确；C、不同的气体，在相同的条件下，它们所含的分子数也可能不同；若是条件不同，不同的体积可能含有相同的分子数，故C错误；D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，故D错误；故选B．8．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol【考点】阿伏加德罗常数．高考帮——帮你实现大学梦想！7/12【分析】A、根据氧气由氧原子构成，利用n=计算出氧原子的物质的量，即可得出氧原子个数；B、1molNa2SO4含2molNa+，由Na2SO4的物质的量可求出Na+的物质的量，即可求得Na+个数；C、根据分子个数N=n•NA来计算；D、根据n=来计算．【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32gO2所含有的氧原子的物质的量n===2mol，个数为2NA个，故A错误；B、1molNa2SO4含2molNa+，个数为2NA，故B正确；C、水分子的个数N=n•NA=1mol×NA/mol=NA，故C正确；D、氧气的物质的量n===0.5mol，故D正确．故选A．9．下列关于1molK2SO4的叙述正确的是（）A．1molK2SO4含有2mol钾元素B．K2SO4的摩尔质量为174gC．1molK2SO4含有4mol氧D．1molK2SO4约含有6.02×1023个S【