基本概念和基础理论综合检测大地理二班二轮资料

1、基本概念和基础理论综综合合检检测测（大地理二班二轮资料）一、选择题1.金属钛（iT）常被称为未来钢铁，钛元素的同位素iT4622、iT4822、iT4922、iT5022中，中子数不可能为（）A．30B．28C．26D．242.对于0.1mol/lCOOHCH3溶液，采用何种措施能使COOHCH3的电离度减小而溶液的pH值增大（）A．加少量NaOH固体B．加少量NaAc固体C．加少量水D．加热3.2NO存在下列平衡：QgONgNO)()(2422，在测定2NO的相对分子质量时,下列条件较为适宜的是()A．温度130℃压强Pa51003.3B．温度25℃压强Pa51001.1C．温度130℃压强Pa41005.5D．温度0℃压强Pa41005.54.既有离子键又有配位键还含有共价键的化合物是（）A．OH3B．ClNH4C．22ONaD．42SOH5.设阿伏加得罗常数为0N，标准状况下某种22NO和的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）为（）A．04.22mNnbB．04.22nNmbC．mbnN04.22D．mnbN4.2206.在相。

2、同状况下两杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液浓度为aC，其电离度为a，b杯甲酸溶液浓度为bC，其电离度为b，若b杯甲酸溶液中HCOO浓度恰为aC，则必然有（）A．A杯溶液pH值大于b杯溶液pH值B．baCCC．baD．ba7.已知OHNOONH2236454，若反应速率分别用3NHV、2OV、OHV2（mol/L·min）表示，则正确的关系是（）A．OHNHVV2323B．NOOVV254C．OHOVV2265D．254ONHVV8.某种一元酸（HA）溶液加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断正确的是（）A．所用酸过量B．生成的盐不水解C．酸与碱等物质的量混合D．反应后溶液中][][MA9.某金属元素最高价氟化物式量为1M，其最高价的硫酸盐式量为2M，若此元素最高正价为n，则n与1M、2M的关系可能是（）A．58212MMnB．2912MMnC．58212MMnD．5812MMn10.某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7则酸溶液的体积酸V与碱溶液的体积碱V的关系正确的是（）A．酸V。

3、=100碱VB．碱V=100酸VC．酸V=2碱VD．碱V=2酸V11.已知：OdHcMHbOMa23224，则系数c的值是（）A．1B．2C．3D12.从下面变化过程，推断氧化剂由强到弱的顺序是（）①OHSSOSH222232②2222IKClClKI③32222FeClClFeCl④HClIFeClHIFeCl2222223⑤HISOHOHSOI242222A．2232SOIFeClB．2322SOFeIClC．2232ISOFeClD．2223SOClIFe13.以下微粒中结构为正四面体且键角为109°28′的是（）①4CH②4NH③ClCH3④4P⑤24SOA．①②③B．①②④C．①②⑤D．①④⑤14.下列离子方程式正确的是（）A．2Cl通入水中：ClOClHOHCl222B．向2NaAlO溶液中通入过量2CO：33222)(2HCOOHAlCOOHAlOC．加热浓盐酸和2MnO制2Cl：OHClMnClHMnO22222244D．向澄清石灰水中加入少量。

4、3NaHCO:22332COOHCaCOHCOOHCa15.下列叙述正确的是（）A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小，越易失去电子16.将标准状况下的aLHCl气体溶于100g水中得到的盐酸密度为b3cmg，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．Lmola/4.22B．Lmolab/22400C．Lmolaab/5.3622400D．Lmolaab/5.3622400100017.一真空密闭容器中盛有1mol/l5PCl加热到200℃时发生如下反应：)()()(235gClgPClgPCl。反应达到平衡时5PCl所占体积百分比为M%，若在同一温度和同一容器中最初装入的是2mol5PCl,反应达平衡时5PCl所占的体积分数为N%，则M和N的正确关系是（）A．MNB．NMC．M=ND．无法确定18.用质量均为100g的Cu作电极电解3AgNO溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（）A．阳极93.6g，阴极121.6gB．阳极100g，阴极128。

5、gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114g19.若室温时0.1mol/L的NaX溶液的pH=9，则该盐溶液中发生水解反应的X离子占全部X离子的（）A．0.09％B．0.01％C．1.0％D．无法确定20.某种氯化镁晶体由2Mg、Cl35和Cl37组成。在熔融条件下使1mol这种氯化镁完全电解，在阳极生成的气体是相同状况下2O质量的2.22倍，则这种氯化镁晶体中Cl35离子的量分数约为（）A．25％B．40％C．75％D．50％21.含ng3HNO的稀溶液恰好使5.6gFe粉溶解，若有34gHNOn被还原成NO（无其它还原产物）。则n值不可能是（）A．12.6gB．16.8gC．18.9gD．25.2g22.NaCl为正六面体型晶体，当使离子间距离扩大2倍时，晶体密度变为原来的多少倍()A．161B．81C．41D．2123.下列微粒成键共用电子对数与孤对电子数之比为3：1的是（）A．4NHB．3CHClC．OH3D．SH2二、填空题24.室温下将32gOHOHBa228)(和11gClNH4置于250ml锥形瓶中，设将固体药品混合均匀，30。

6、秒后将装有2NO气的无色密闭容器置于锥形瓶中，再在锥形瓶口悬挂一湿润的红色石蕊试纸。试回答：（1）湿润的红色石蕊试纸有何颜色变化__________________________________（2）将装有2NO气的无色密闭容器置于锥形瓶中，后观察到容器内气体颜色由红棕色迅速变浅（接近无色），发生颜色变化的原因是_________________________________________________。（3）如果是用20gNaOH和11gClNH4来进行上述实验，瓶内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？__________主要理由是____________________25.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半，C元素是植物生长的营养元素之一，试写出：（1）A、B元素形成的酸酐的化学式____；（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________；（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小。

7、________（化学式表示）26.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用氟气通过细冰末获得HFO（次氟酸）以来,对HFO的研究引起重视。（1）HFO的电子式为______（2）次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为_________________（3）将A溶液滴入紫色酸性4KMnO溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平下列有关反应的离子方程式：()4MnO+()[]+()H=()2Mn+()[]+()2O27.a,b,c,d,e,f,g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码aBcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电核数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可构成两个共价型g分子，试写出：（1）a微粒的核外电子结构示意图______（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性比较_______（用化。

8、学式表示）（3）d溶于水的电离方程式______________________________（4）g微粒所构成的晶体类型属_______（5）c微粒是______，f微粒是______（用化学式表示）28.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：QCOFeCOFeO（气）（固）（气）（固）2其平衡常数可表达为][][2COCOK，已知160℃时K=0.263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内2CO和CO的体积比值_____。平衡常数K值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）。（2）1100℃时测得高炉中，[2CO]=0.025mol/L，[CO]=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____（选填是或否）。此时，化学反应速率是正V_____逆V(选填大于、小于或等于），其原因是____________________________________________。29.在一定温度下，把2体积2N和6体积2H通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相同（如图）。容器中生以下反应）（023322QQNHHN，若反。

9、应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：(1)保持上述反应温度不变，设a，b，c分别代表初始加入的2N，2H和3NH的体积，若反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么①若a=1，c=2，则b=___。在此情况下，反应起始时，化学平衡将向____方向进行（填正或逆）。②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是__________。(2)在上述装置中若使平衡后混合气体变为6.5体积，则可采取措施是________，原因是_______________________________________。30.智利硝石矿石层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反来制备单质碘。（1）配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。()3NaIO+()3NaHSO—()4NaHSO+()42SONa+()2I+()OH2（2）已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强。在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测24SO离子生成的量，发现开始阶段,反应速率呈递增趋势，试简述这变化趋势发生的原因______________________。

10、__________________________。31.将一定量的NaOH与3NaHCO的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成2CO气体1VL（01V）。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成22VCOL。（气体体积在标准状况下测定）（1）Y的成分是（）A．32CONa与NaOHB．32CONa与3NaHCOC．32CONaD．NaOH（2）X中NaOH与3NaHCO共___mol；NaOH与3NaHCO物质的量之比为_____[检测题答案]一、选择题1．A2．B3．C4．B5．A6．AC7．AB8．D9．A10．ABN2（2体积）大11．D12．A13．C14．BD15．BC16．D17．B18．A19．B20．D21．A22．B23．C二、填空题24．（1）颜色变红（2）在瓶内实际存在一个平衡体系：QONNO无）红棕）((242，降低温度平衡向生成42ON方向移动，据此可知ClNHOHOHBa4228)(与反应是一个吸热反应，能使平衡体系温度显著降低，故混合气体颜色变浅。（3）不会；NaOH与ClNH4反应有水生成，而NaOH有强吸水性，且吸收时放出大。