天津市杨柳青一中20172018高二上化学月考

杨柳青一中2017-2018学年第一学期高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1．下列对化学反应热现象的说法正确的是A．放热反应发生时不必加热B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关2．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．增大浓度3．下列说法中，正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为A．+184.6kJ·mol-1B．-92.3kJ·mol-1C．-369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16．下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①B．④C．②③④D．①②③7．在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)8．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol10．一定条件下反应2AB(g)⇌A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体A、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．25°C、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)ΔH＝-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)ΔH＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)ΔH＝-285.8kJ／mol12．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ13．已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3KJ/mol常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.1Q214．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A．石墨的能量比金刚石高B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多15．25°C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)═CO(g)ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol16．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)ΔH＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)ΔH＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)ΔH＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q317．在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ18．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)ΔH=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ19．已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量20．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol-1，分析下列说法正确的是A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol-1B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol-1C．1molSO2(g)的键能总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能总和小于1mollS(l)和1molO2(g)的键能之和21．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．Fe的量B．将容器的容积缩小一半C．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D．压强不变，充入N2使容器容积增大22．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH1与ΔH2和ΔH3间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH223．对达到平衡状态的可逆反应：A+B⇌C+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(ν代表反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体24．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)，经反应5min后，测得C的浓度为0.3mol·L－1。则下列说法中正确的是A．5min内D的平均反应速率为0.02mol·L·1·min－1B．5min内A的平均反应速率为0.06mol·L·1·min－1C．经5min后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA25．亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化剂的作用C．溶液中的Cl-起催化剂的作用D．逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低第Ⅱ卷(共50分)二、填空题(本题有5个小题，共50分)26．(10分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)+12O2(g)＝CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol-1②S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH=－296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是___________________。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)ΔH=－akJ·mol-1(a＞0)②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)ΔH=－bkJ·mol-1(b＞0)若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol-1①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2＝？②若1molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2=_______。(4)工业上一般用碱溶液来吸收NO2，SO2。写出用氨水吸收过量SO2的离子方程式__________________。27．(8分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25°C、101kPa下测得的热量)。(注：所有数值均保留小数点后一位)(1)写出肼的结构式:_____________，过氧化氢电子式_____________。(2)反应的热化学方程式为______________________________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________kJ。28．(6分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为