如皋市第一中学期中测试

如皋市第一中学高三期中测试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子量：H:1O:16C:12N:14Mg:24Na:23Cu:64Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3－SiO2－CaO的熔融液（1600℃）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁，以下优点分析错误的是（）A．副产工业用氧B．大幅度降低能耗C．大幅度降低温室气体的排放D．制得更纯的铁2．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是（）A．氢键;分子间作用力;非极性键B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力D．分子间作用力;氢键;非极性键3．分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是（）A．金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系,所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人应少吃含糖的食品，某八宝粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼4．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存5．下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（）A.根据溶解度数据,判断长时间的煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B.根据沸点数据,能否用分馏的方法分离一些液体混合物C.根据反应热数据,判断不同反应的反应速率的大小D.根据相对分子质量数据,判断组成和结构相似的物质的熔点和沸点的高低6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol／L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7．室温下，在10mLpH＝13的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入某浓度的稀硫酸40mL，此时溶液中的Ba2＋恰好有一半被沉淀，则此时溶液的pH值为（）A．9B．10C．11D．128．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法共有()①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭②滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗③分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出④配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液⑥用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘⑦测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较⑧浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处⑨配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高⑩可以用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液A．4个B．5个C．6个D．7个二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9、下列离子方程式书写正确的是（）A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D．Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑10、普通水泥在固化过程中自由水分子减少，并且溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是（）A．工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH—－2e—＝Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向正极移动11．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆)的是状态EC．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y，则x＜y。D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p2，再由p2无限缓慢降压至p112．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：（）下列说法正确的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol/Lc(A)1.56mol/L13．25℃，在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液（如图），下列说法正确的是（）c(A)/mol·L－12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802molA2molB1molA1molB甲乙V(盐酸溶液)/mLpHa7cbACDB020A．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)B．在C点，c＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH-)＝c(H+)C．若25℃时0.1mol/L氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12D．在D点：2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)＝c(Cl—)14．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大第Ⅱ卷（非选择题共72分）姓名学号15．（12分）选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀，将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4)]过滤．．、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧．．。（1）过滤用到的玻璃仪器有：（选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：。A．蒸发皿B．石棉网C．泥三角D．烧杯E．坩埚钳F．酒精灯G．玻璃棒H．漏斗I．坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：。（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：；（5）装置⑦的作用可能是：。（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：。16．（8分）某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观察到一些现象：①②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成③有少量蓝色沉淀生成。请完成下列问题：（1）将现象①补充完整。（2）该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：可供选择的试剂：A、稀硫酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、硝酸银溶液步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的（填字母），微热使之充分反应，黑色固体未溶解。步骤二：将步骤一所得液体过滤、洗涤、晾干后，再加入（填字母），观察到溶液ABC固体稀硝酸氯化铵+氢氧化钙可抽动的铜丝呈现蓝色。（3）镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式:、。17.（8分）A～J分别代表中学化学常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题：（1）写出B的化学式（2）电解A的化学方程式（3）写出下列反应的离子方程式电解E水溶液过量F与H溶液反应18.（10分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是________。（选填字母）A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要。已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。写出其完全燃烧的热化学方程式：（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____________________________。②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。则正极附近的pH_______。（填“增大”、“减小”或“不变”19.（14分）工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“”“”“=”)92.4kJ，理由是_________________。②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________A.降低温度B.最适合催化剂活性的适当高温C.增大压强D.降低压强E.循环利用和不断补充氮气F.及时移出氨(3)已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。___