安徽省铜陵一中20162017学年高二期中化学试卷

第1页（共29页）2016-2017学年安徽省铜陵一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法中，正确的是（）A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．该试题已被管理员删除3．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程4．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应5．下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=+269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）6．一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（）第2页（共29页）A．反应的化学方程式为5Y⇌XB．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C．根据t2时的数据，可求出该温度下的平衡常数D．t3时，逆反应速率大于正反应速率7．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～38．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4（s）9．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（）A．≥7B．≤7C．一定等于7D．可能大于710．一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2（g），发生反应：2NO2⇌2NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的颜色变浅B．混合气体的密度不再变化C．混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D．单位时间内生成2nmolNO，同时生成2nmolNO211．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y（g）⇌2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，第3页（共29页）混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少，则方程中n的值是（）A．3B．4C．5D．612．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．14．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动15．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化第4页（共29页）最小的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液D．0.5mol/LKCl溶液16．90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（）A．等于7B．小于7C．大于7D．无法确定17．用已知物质的量浓度的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，下列情况会使滴定结果偏高的是（）A．酸式滴定管用水洗净后未用标准液润洗B．锥形瓶内有水珠未干燥就加入待测的氢氧化钠溶液C．滴定终点时俯视滴定管读数D．滴定时溶液刚变成无色就立即停止滴定18．在一个恒容的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡后，C的体积分数为a．若恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能是（）A．2B．3C．4D．2或319．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=﹣71kJ/mol②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）；△H=﹣90.5kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890kJ/mol下列说法不正确的是（）A．三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行B．CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＞﹣90.5kJ/molC．甲醇的燃烧热为764kJ/molD．若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ/mol20．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）、②2M（g）⇌N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）第5页（共29页）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等二、解答题（共3小题，满分34分）21．某温度（t°C）时纯水的pH=6.5，则该温度（填大于、小于或等于）25°C，其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合液为中性，则a：b=；（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=．22．（1）对于下列反应：2SO2+O2⇌2SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为，用O2浓度变化来表示的反应速率为．如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为．（2）图1表示在密闭容器中反应：2SO2+O2⇌2SO3，△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．第6页（共29页）（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，图2表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系．解释曲线变化原因．23．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol．（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=，y=．平衡时，B的物质的量（填编号）．（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是．三、计算题（本题共1题，6分）24．常温下，将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸溶液中，反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示：（1）由图可知，硫酸的物质的量浓度为多少？（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度：（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（已知1g2=0.3，混合后溶液的体积按混合前两种溶液的体积之和计算）第7页（共29页）第8页（共29页）2016-2017学年安徽省铜陵一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．下列说法中，正确的是（）A．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl﹣浓度增大，所以溶液酸性减弱D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等【考点】D2：强电解质和弱电解质的概念；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．冰醋酸为共价化合物，在液体时不能电离出阴阳离子，所以不能导电；B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系；C．氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，不存在电离平衡，加入氯化钠后不影响氢离子浓度；D．达到电离平衡后，各种离子浓度不再变化，不一定相等．【解答】解：A．冰醋酸在水溶液中能够部分电离出氢离子和醋酸根离子，所以冰醋酸是弱电解质，但是液态时冰醋酸不电离，溶液中没有自由移动的带电离子，所以不能导电，故A错误；B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，如硫酸钡为强电解质，醋酸为弱电解质，硫酸钡的导电性小于醋酸，故B正确；C．盐酸中加入固体NaCl，氯化氢在溶液中完全电离，不存在电离平衡，Cl﹣浓度增大不影响溶液中氢离子浓度，所以溶液酸性基本不变，故C错误；D．弱电解质达到电离平衡后，溶液中各离子浓度不再变化，并不是各种离子的浓度相等，故D错误；故选B．第9页（共29页）2．该试题已被管理员删除3．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程【考点】BB：反应热和焓变．【分析】△H﹣T△S＜0的反应，可自发进行，非自发的反应在一定条件可进行，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，以此来解答．【解答】解：A．若△H＜0，△S＞0，由△H﹣T△S＜0的反应可自发进行可知，任何温度下都能自发进行，故A正确；B．若△H＞0，△S＜0，则△H﹣T△S＞0，可知任何温度下都不能自发进行，故B正确；C．需要加热能够进行的过程可能为自发过程，如碳酸钙分解等，不能利用反应条件判断反应进行的自发过程，故C错误；D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程，如Cu与稀硫酸在电解条件下可发生，故D正确；故选C．4．下列事实可用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．加入催化剂有利于氨催化氧化的反应【考点】CF：化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，化学平衡发生移动则可以用勒沙特列原理解释．第10页（共29页）【解答