山东省20182019学年德州市齐河县第一中学高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题２０１９．１　　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分.满分１００分,考试时间９０分钟.注意事项:１．每小题选出答案后,用２B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能将答案直接答在试卷上.２．考试结束后,请将答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H:１　C:１２　O:１６　Na:２３　Mg:２４　Al:２７　Fe:５６　Cu:６４第Ⅰ卷(选择题　共４５分)选择题(本题包括１５小题,每小题３分,共４５分.每小题只有一项符合题目要求)１．化学与科学、技术、社会、环境关系密切,下列说法不正确的是A．明矾净水时能沉降水中的悬浮物,但不能杀菌消毒B．草木灰与铵态氮肥混合施用会降低氮肥的肥效C．金属焊接时可用饱和氯化铵溶液作除锈剂D．用石墨电极电解熔融氯化铝可以制备金属铝２．下列说法或表示方法中正确的是A．升高温度或增大压强,化学反应速率一定增大B．使用催化剂,可以增大活化分子百分数加快反应速率C．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多D．氢气的燃烧热为２８５．５kJ􀅰mol－１,则氢气燃烧的热化学方程式为:２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)　ΔH＝－２８５．５kJ􀅰mol－１３．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A．１L０．１mol􀅰L－１的NaF溶液中含有０．１NA个F－　B．１L０．１mol􀅰L－１NaHS溶液中,HS－与S２－数目之和为０．１NAC．２８．６gNa２CO３􀅰１０H２O溶于水配成１L溶液,该溶液中阴离子数目为０．１NAD．２５℃时,１LpH＝２的CH３COOH溶液中水电离出的OH－的数目为１０－１２NA高二化学试题　第１页(共８页)４．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．加压有利于N２和H２合成NH３B．将充满NO２的玻璃球浸泡在热水中颜色加深C．工业上SO２的催化氧化,选择常压而不采用高压D．除去CO２中的HCl,可将混合气体通入足量饱和NaHCO３溶液中５．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝１的溶液中:Na＋、Mg２＋、I－、NO－３B．[OH－]/[H＋]＝１０１２的溶液中:Na＋、K＋、[(AlOH)４]－、Cl－C．由水电离的[H＋]＝１×１０－１４mol􀅰L－１的溶液中:Ca２＋、K＋、Cl－、HCO－３D．NH４Fe(SO４)２溶液中:K＋、Al３＋、SO２－４、SCN－６．２０１８年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护.下列判断不合理的是A．焊接锌块后的负极反应:Fe－２e－􀪅􀪅Fe２＋B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应:２H２O＋O２＋４e－􀪅􀪅４OH－D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法７．下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得０．０１mol􀅰L－１HF溶液pH＝５．２B．下列四种常数Ka、Kb、Kw、Kh均随着温度升高而增大C．２５℃时pH＝３的H２SO４与pH＝１１的NaOH溶液等体积混合后的溶液[Na＋]＝[SO２－４]D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)８．室温下浓度均为０．１mol/L的四种溶液:①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠、④醋酸铵,下列说法正确的是A．c(CH３COO－):①＞③＞④B．水电离出的c(H＋):①＞②＞③C．①和④等体积混合后的溶液:[CH３COO－]＞[NH＋４]＞[H＋]＞[OH－]D．①和③等体积混合后的溶液:[CH３COO－]＋[OH－]＝[CH３COOH]＋[H＋]高二化学试题　第２页(共８页)９．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是A．HCO－３的电离方程式:HCO－３＋H２O􀜩􀜨􀜑CO２－３＋H３O＋B．向等物质的量浓度的NaOH和Na２CO３的混合溶液中加入足量的稀盐酸:OH－＋CO２－３＋３H＋􀪅􀪅CO２↑＋２H２OC．向AgC１悬浊液中滴加Na２S溶液,白色沉淀变成黑色:２AgCl(s)＋S２－(aq)􀪅􀪅Ag２S(s)＋２C１－(aq)D．用惰性电极电解饱和食盐水:Cl－＋H２O通电􀪅􀪅H２↑＋Cl２↑＋OH－１０．２０１０年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学装置如图所示.下列说法正确的是A．该电解池的总反应式为CO２通电􀪅􀪅C＋O２B．CO２－３移向a极,并在a极得电子被还原为碳C．a极电极反应为２CO２―３―４e－􀪅􀪅２CO２↑＋O２↑D．电路中通过４mole－,阴极区有１molCO２参与反应１１．根据下列实验事实,能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A蒸发Na[Al(OH)４]溶液可以获得固体Na[Al(OH)４]Na[Al(OH)４]在水中不会水解B相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸C将光亮镁条放入盛有NH４Cl溶液的试管中,有大量气泡产生,同时测得溶液的pH为８．０生成Mg(OH)２使溶液呈弱碱性D室温下分别测等浓度的醋酸和氨水的pH,二者的pH分别为３和１１醋酸铵溶液呈中性高二化学试题　第３页(共８页)１２．关于下列四个图像的说法中正确的是A．利用图①所示装置,可以实现在铁制品上镀铜B．图②表示在实验室中用酸性KMnO４溶液滴定Na２SO３溶液C．图③表示可逆反应“CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑CH３OH(g)”的ΔH＜０D．图④表示pH＝a的NH３􀅰H２O、NaOH稀释过程,其中线I表示NaOH１３．已知NO２与N２O４可相互转化:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑N２O４(g)　△H＝－５７．２kJ􀅰mol－１,将一定量NO２和N２O４的混合气体充入２L的恒温密闭容器中,各组分物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示.下列叙述合理的是A．前１０min,反应从外界吸收２２．８８kJ的热量B．反应进行到１０min时,NO２的转化率为３３．３３％C．a点正反应速率等于逆反应速率D．２５min时,改变的条件是增大压强１４．已知２５℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:弱酸化学式HAH２B电离平衡常数/mol􀅰L－１Ka＝１．７×１０－６Ka１＝１．３×１０－３;Ka２＝５．６×１０－８则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na２B)＞pH(NaHB)＞pH(NaA)B．将等浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合,混合液中:c(A－)＞c(Na＋)C．向Na２B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B２－＋２HA􀪅􀪅２A－＋H２BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为:c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H２B)＞c(B２－)高二化学试题　第４页(共８页)１５．在相同的温度下的甲、乙２个２L的密闭容器中,使用相同的催化剂分别进行反应:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑２NH３(g).按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙反应物的投入量１molN２＋３molH２２molN２＋６molH２达到平衡的时间t１５min平衡时N２的浓度c１０．８mol􀅰L－１平衡时NH３的体积分数φ１φ２下列说法不正确的是(　　)A．甲容器中反应达到平衡的时间t１＞５minB．容器甲中N２的平衡浓度满足:２c１＜０．８mol􀅰L－１C．平衡时容器乙中NH３的体积分数φ２＞φ１D．达平衡时乙容器中的气体密度是甲容器中气体密度的２倍第Ⅱ卷(非选择题　共５５分)１６．(１３分)随着社会的发展,人们对能源的需求日益增加,但化石能源面临枯竭,所以科学家把研究方向转移到可再生的氢气、甲烷和甲醇等,并且取得了一定的进展.(１)工业上常利用CO和H２O生产H２:CO(g)＋H２O(g)􀜩􀜨􀜑CO２(g)＋H２(g).将不同配比的CO(g)和H２O(g)分别通入体积为２L的恒容密闭容器中.有关数据如下表:温度/℃起始量达到平衡时的数据n(CO)/moln(H２O)/moln(H２)/molCO转化率时间/min６５０４２１．６６９００３２３３．３３％３①该反应的逆反应为　　　　反应(填“吸热”、“放热”).②６５０℃时,下列叙述说明达到化学平衡状态的是　　　　(填标号)a．v正(CO)∶v逆(CO２)＝１∶１b．生成nmolCO２(g)的同时生成nmolH２O(g)c．nmolH—O断裂的同时断裂nmolH—Hd．容器内混合物平均相对分子质量保持不变③９００℃时,从反应开始至平衡时v(H２O)＝　　　　.(结果保留两位有效数字)高二化学试题　第５页(共８页)(２)有人设想以N２和H２为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图１所示,电池正极的电极反应式是　　　　,A是　　　　.(３)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应为CO(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑CH３OH(g),某温度下在容积为２L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见图２.该温度下的平衡常数为　　　　;５min至１０min时速率变化的原因可能是　.１７．(１６分)硫酸是常见三大强酸之一,中学阶段我们将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离方程式为:H２SO４＝H＋＋HSO－４,HSO－４􀜩􀜨􀜑H＋＋SO２－４.请依据以上事实回答下列有关问题:(１)Na２SO４溶液呈　　　　(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是　　(用离子方程式表示);(２)常温下将NaHSO４溶液进行稀释,下列说法正确的是　　　　(填序号)A．溶液中导电粒子的数目减少　　B．溶液中离子的浓度均减小C．溶液中[OH－]􀅰[HSO－４][SO２－４]不变D．溶液中由水电离产生的[H＋]增大(３)H２SO４溶液与Ba(OH)２溶液反应的离子方程式为:　;(４)在０．１０mol􀅰L－１的Na２SO４溶液中,下列离子浓度关系正确的是　　　　(填写编号);A．[SO２－４]＋[HSO－４]＋[H２SO４]＝０．１mol􀅰L－１B．[OH－]＝[H＋]＋[HSO－４]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HSO－４]＋２[SO２－４]D．[Na＋]＞[SO２－４]＞[OH－]＞[HSO－４]＞[H＋](５)用０．１００mol􀅰L－１的氢氧化钠溶液滴定一定体积未知浓度的稀硫酸,用　　　　做指示剂误差较小,到达滴定终点的判断方法是　　　　　　　　　　　　,滴定后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡,测定结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)高二化学试题　第６页(共８页)１８．(１２分)(１)标准摩尔生成焓是指在２５℃和１０１kPa,最稳定的单质生成１mol化合物的焓变.已知２５℃和１０１kPa时下列反应:①C２H４(g)＋３O２(g)＝２CO２(g)＋２H２O(l)　　　ΔH１＝－１４１１．０kJ􀅰mol－１②C(石墨,s)＋O２(g)＝CO２(g)　　ΔH２＝－３９３．５kJ􀅰mol－１③２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)　　　　　　　　　ΔH３＝－５７１．６kJ􀅰mol－１写出乙烯标准生成焓的热化学方程式　(２)已知合成氨的反应为:N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑２NH３(g)　ΔH＜０.某温度下,若将１molN２和２．８molH２分别投入到初始体积为２L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N２的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:①图中代表反应在恒温恒压容器中进行的曲线是　　　　(用a、b、c表示)②曲线a表示的容器中反应的平衡常数Ka与曲线c表示的容器中反应的平衡常数Kc的大小关系为　　　　　　　　③b容器中M点,v(正)　　　　v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)(３)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的