山西省20182019学年吕梁育星中学高一上学期第三次月考化学试题

吕梁育星中学2018-2019学年第一学期月考（三）试题高一化学时间：90分钟出题时间：2018.12一．选择题（每题2分，共32分）1.我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘元素的化合价是A．+1B．+3C．+5D．+72.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．2Al（OH）3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl3.“酒驾”是当前热门话题之一。交警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7，K2Cr2O7中Cr元素的化合价为A.+2价B.＋5价C.＋6价D.＋7价4．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是()A．CuOB．Al2O3C．Fe2O3D．SiO25．金属钠着火时，能用来灭火的是()A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙[来源:学科网]6.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液240mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）。A.240ml，28.1gB.250ml，29.3gC.500ml，58.5gD.任意规格，28.17．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()A．铝箔电容B．制牙膏皮C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装8．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑9.下列反应属于氧化还原反应的（）A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O10．某金属元素由氧化物转变为单质,则该金属元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化,也可能被还原D.既不被氧化,也不被还原11．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()[来源:Zxxk.Com]A.CaO+H2OCa(OH)2B.Ca+Cl2CaCl2[来源:学*科*网]C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl12．下列说法中,正确的是()A.物质得电子的反应是氧化反应B.氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物C.氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D.在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的14．在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2()A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂,又是还原剂D．不是氧化剂,又不是还原剂15．已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2OCO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.COCH2B.COH2CC．CH2COD．CCOH216.在下列物质间的变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.H2SO4→MgSO4B.NaCl→Cl2C.CuSO4→CuD.HClO→Cl2二．判断题（每小题1分，共１２分）对的打“√”错的打“×”1.钠着火后，能用水扑灭。2.金属不可能与碱反应。3.氧化反应的本质是电子转移。4．氧化反应和还原反应一定同时发生。5.氧化还原反应一定是离子反应。6．金属在自然界一定以化合态形式存在。7．置换反应一定是氧化还原反应。8．氧化还原反应物质一定要得氧或失氧。9．氧化剂被氧化，还原剂被还原。10．钠取出用剩应放回原瓶。11．有的反应既是离子反应又是氧化还原反应。12．氧化还原反应中金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂。三．非选择题(共40分)[来源:Zxxk.Com]1．（8分）大多数金属是色，少数金属有特殊的颜色，如金为色，铜为色，金属中密度最小的是，熔点最高的是，硬度最大的是，导电性最强的是，延展性最好的是。2.（12分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____。（2）反应④的离子方程式为，反应⑤的离子方程式为；反应⑧的化学方程式为。3.（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．（1）写出各段发生所发生反应的离子方程式：OD段：[来源:学科网ZXXK];DC段：(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为：(3)图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经，Mg2+已经4.（6分）把10.2克镁铝合金的粉末放入过量的ＮａＯＨ溶液中，得到6.72升标准状况下的H2试计算：该合金中铝的质量分数为多少？该合金中镁和铝的物质量之比为多少？该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H.2的体积（标准状况下）为多少？