建平中学2013届高三上学期期中考试化学试题

建平中学2012学年第一学期期中考试高三化学试题命题人：顾建英审题人：张跃东说明：（1）本场考试时间为120分钟，总分150分；（2）请认真答卷，并用规范文字书写。相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Cu-64Pd-106Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1．下列表述正确的是（）A．CO2的比例模型：B．氮原子的轨道表示式：2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)33．下列各组物质中，全部是弱电解质的是（）A．CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB．Cu(OH)2、H2S、Cl2C．H2O、NH3·H2O、HFD．H2SO3、HI、BaSO44．下列有机物命名正确的是（）A．COOHCH2NH2氨基乙酸B．CCH3ClCH3Cl2-二氯丙烷C．OHCH2CH3CH3CH2-甲基丙醇D．C17H33COOH硬脂酸5．下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．下列说法正确的是（）A．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定D．分子晶体溶于水时，有些分子中的化学键被破坏，有些分子中的化学键不被破坏7．如右图所示，A是直流电源，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（）A．甲是负极，乙是正极B．甲是阴极，乙是阳极C．a是阴极，b是阳极D．a是正极，b是负极8．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（）A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似9．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A．N2和H2B．催化剂C．N2D．H210．向下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A．氯气：Na+、Ba2+、HSO3-、I-B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl-C．氨气：Ag+、Al3+、Na+、NO3-D．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-11．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A．1mol羟基中电子数为10NAB．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为NAC．常温常压下，11.2LC2H6中含有C-H键数为3NAD．CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为aNA/2812．对于常温下的溶液，叙述正确的是（）A．某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7C．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液pH=11D．1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8A13．为了研究外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y的物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）A．Q0，a+bcB．Q0，a+bcC．Q0，a+bcD．Q0，a+bc14．已知芳香烃A、B的结构模型如下图所示，相关叙述错误的是（）A．B．A．A的结构简式为B．A中有两种不同类型的碳碳键C．B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）D．与B互为同类别的同分异构体共有3种15．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，由此得出的结论是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和SC．白色沉淀是BaSO4D．白色沉淀是FeSO316．下列图像表达正确的是（）时间0能量n(H2)滴加少量CuSO4溶液2H2(g)+O2(g)H2O(l)2H2O(g)2Q1Q2OSSeTe加水的量密度溶液沸点A．氨水的稀释B．等质量锌粉与足量盐酸反应C．氢气与氧气反应中的能量变化D．气态氢化物沸点17．向10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中先后滴入10mL0.1mol/L的氨水和40mL0.1mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，沉淀物质的量随HCl溶液体积变化的图像为（）A．B．C．D．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。）18．下列实验方法导致实验结果偏高的是（）A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液至终点，读数时视线偏高B．用含Na2O的NaOH固体配制成的标准溶液，滴定待测盐酸C．将4.0gNaOH溶解后迅速转移入1L的容量瓶中定容，配制0.1mo/L的NaOH溶液D．将1mL98%的浓硫酸加入9mL水中，配制9.8%的稀硫酸19．下列离子方程式的书写正确的是（）A．弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应B．稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2OC．硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—20．已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不能进行的是（）A．NaA＋H2BNaHB＋HAB．2NaA＋H2BNa2B＋2HAC．NaHB＋HANaA＋H2BD．Na2B＋HANaHB＋NaA21．常温下，0.1000mol/LNaOH溶液分别滴20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)22．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（）A．2.2mol/LB．2.8mol/LC．4.3mol/LD．4.9mol/L四、（本题共8分）二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源，海水中除有渔业资源外，还有食盐、溴、碘等许多化学资源，所有资源中最丰富的是水资源。23．海水中质量分数最高的元素是氧，该元素的原子核外电子占据的轨道共有______个，有______个未成对电子。24．水的沸点为100℃，氟化氢的沸点为19．5℃，水与氟化氢比较，稳定性较强的是________。25．提取碘是将海带灼烧成灰，溶于水过滤，滤液中通入氯气，反应的离子方程式为_______________________________，再用四氯化碳将生成的单质碘________（填写实验操作名称）出来，最后用_________（填写实验操作名称）使碘和四氯化碳分离。26．海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，它们的最外层电子排布都可表示为______________。五、（本题共8分）Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：27．配平溶液中所发生反应的化学方程式：28．反应中的氧化产物为。29．已知生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为mol／L。六、（本题共8分）在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）+Q(Q0)30．反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为___________（填字母，下同）A．0.8mol/LB．1.0mol/LC．1.5mol/L31．该反应的平衡常数表达式____________________。在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后H2的浓度（填“、或=”）原来的2倍。32．该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示（图中t2、t4、t6、t8都只改变某一个条件）：①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是；②t2时的平衡常数K与t1时的平衡常数相比。A．增大B．减小C．不变D．无法确定③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在上图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。七、（本题共12分）有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：【甲同学】称取mg样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1g。33．BaCl2溶液必须过量的原因是。34．洗涤残留固体的方法是。35．判断残留固体质量m1g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是。【乙同学】称取mg样品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于锥形瓶中，用浓度为cmol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32-+MnO4-SO42-+Mn2+（未配平）36．配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是（错选扣分）。A．容量瓶B．玻璃棒C．滴定管D．烧杯37．滴定终点的判断依据是。38．滴定管液面变化如右图所示，图Ⅰ显示初读数为mL，根据图Ⅱ所示末读数，可得样品纯度计算式为。（缺少的数据用A代替，数量级与本题一致）八、（本题共12分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。【实验步骤】I.按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。II.将0.6g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III.用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：39．在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。40．装置B的作用是。41．通过探究发现，在装置A中发生的反应其中之一为2Na2O2+C→Na2CO3+X，X的电子式是。42．CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53gPd，该反应的化学方程式为。43．将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。①所得溶液的溶质是（填化学式）。②溶液中下列关系正确的是（填字母序号）。a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)△c.c(Na+)=2c(CO32-