微粒之间的相互作用力测试题

1、海量资源尽在星星文库：化学键：物质中[1]的原子或离子之间存在的强烈的[2]作用。分类：[3]，[4]3.（1）Na2O：[9]（2）MgCl2：[10]（3）NaOH：[11]巩固练习1.下列叙述中正确的是()A.B.C.D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用2.下列物质中，不含有化学键的是（A.H2OB.CaCl2C.NeD.Cl23.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是（A.6和8B.8和11C.12和9D.11和174.下列说法中不正确的是（A.金属和非金属原子之B.C.D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.下列说法正确的是（A.B.C.在化合物CaCl2D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了6.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（A.10与12B.8与17C.11与17D.6与147.下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键()海量资源尽在星星文库：下列不是离子化合物的是（）A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO39.下列化合物电子式书写正确的是（10.X元素的1个原子失去2个电子转移到Y。

2、元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是()A.ZB.Z可以表示为XY2C.X形成+2D.Z的电子式为：11.有下列化合物：NaCl、CaCl2、KOH、HCl、H2O、NH3,请你判断属于离子化合物的是。12.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是，它是通过键结合的，它的电子式为13.已知氮化钠（Na3N（1）氮化钠属于（2）比较Na3N中离子的半径：（3）Na3N与水反应的方程式为，该反应属于反应。（填四种基本反应类型）资料卡片w.w.w.k.s.5.u.c.o.m使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。可见，离子键的强弱取决于静电作用的大小，而静电作用的大小与阴、阳离子所带的电荷多少及阴、阳离子半径的大小有关。根据公式F=k2121rrqq可知，阴、阳离子所带的电荷越多，半径越小，相互作用就越强。离子轻松一题：下列离子化合物的熔点最高的是（CA.NaClB.KClC.MgOD.Na2O自我反馈导学园地海量资源尽在星星文库：：电子式：[3]。

3、,结构式：[4]H2O：电子式：[5],结构式：[6]NH3：电子式：[7],结构式：[8]CH4：电子式：[9],结构式：[10]。3.化学键、分子间作用力w.w.w.k.s.5.u.c.o.m巩固练习w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.下列电子式书写正确的是（海量资源尽在星星文库：下列物质中，只含有共价键的化合物是()A.碘化氢B.C.液溴D.食盐3.下列过程中，共价键被破坏的是（A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水4.下列说法中不正确的是（A.B.C.D.单质中不一定含有共价键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（A.B.C.D.石墨熔化6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（A.abB.abC.a=bD.无法确定7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（A.干冰B.C.氢氧化钠D.碘8.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（A.分子内的化学键B.C.分子的空间构型D.分子间作用力9.在下列分子结构中，有原。

4、子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（A.N2B.PCl3C.HClD.CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（A.B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaClD.Na2O11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO412.下列各项表达正确的是（w.w.w.k.s.5.u.c.o.m海量资源尽在星星文库：下列说法正确的是（A.B.C.D.离子化合物中一定含有共价键14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（A.HF、HCl、HBr、HI的热B.NaF、NaCl、NaBr、NaIC.F2、Cl2、Br2、I2D.H2S稳定性小于H2O15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子化合物②SiCl4是共价化合物③1500℃时，NaCl可形成气态分子④MgCl2水溶液不能导电与表中数据一致的说法有（A.仅①B.C.①和②D.①、②和③w.w.w.k.s.5.u.c.o.m16.将H2S、HCl、CH4、A。

5、r、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以（1）微粒间只存在共价键的是是，既存在离子键，又存在共价键的是（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。（3）含共价键的分子是。17.如图所示结构，图中“●”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2海量资源尽在星星文库：；B；C；D。资料卡片一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。轻松一题：为什么NH3、H2O、HF答案：自我反馈导学园地w.w.w.k.s.5.u.c.o.m海量资源尽在星星文库：、CaCl2、KOH12.MgF2离子13.（1）离子（2）N3-Na+（3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3↑复分解第二课时共价键、分子间作用力巩固练习1.C2.。

6、A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.C15.D16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaClNaOH，NaHCO3(2)MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3(3)H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO217.NH3HCNCH4BF3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m。