惠安荷山中学20062007学年第一学期高三化学第四次月考

海量资源尽在星星文库：学年第一学期高三化学第四次月考可能用到的数据：H1C12O16S32Fe56N14Na23一、选择题（每题只有一个答案符合题意并将答案填于答案卡中）1用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）A．加少量CH3COONa固体B．加水C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉2本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3因与血红蛋白作用而引起中毒的气体是（）A．CO2B．NOC．NO2D．SO24下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（）A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)5如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则可能（）A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体6关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是（）A．最高化合价是5B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸7在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol，小于1mol8在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（）海量资源尽在星星文库：．X=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L-1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%9铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是（）A．溴水B．FeCl3C．KNO3D．Na2CO310下列离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4＋、K＋、SO42－、SCN-B．在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3－C．在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO32－、SO42－D．水溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO2－11下列微粒与NH4+具有相同质子数和电子数的是（）A．NH3B．NeC．Na+D．H2O12有一未完成的离子方程式为+XO3－＋6H＋＝3X2＋3H2O，若X为主族元素，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+1B．+4C．+5D．+713一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molH2和2molN2，建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下，若向容器中再通入1molH2和，1molN2又达到平衡．则下列说法正确的是（）A．NH3的百分含量不变B．N2的体积分数增大C．N2的转化率增大D．NH3的百分含量增大14反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间（ｔ）的关系如2-16图所示。则下述判断正确的是A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p2（）海量资源尽在星星文库：(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是（）A．正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B．正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C．正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D．正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）16从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)217某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是（）ACH4和NH3BHCl、H2和COCHCl和CODHCl、CO和CO218．能够说明可逆反应H2(气)＋I2（气）2HI（气）已达平衡状态的是（）A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．一个I－I键断裂的同时有二个H－I键形成C．一个H－H键断裂的同时有一个H－H键形成D．一个H－H键断裂的同时有二个H－I键形成19如图所示，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）A．6mLB．12mLC．16mLD．18mL20同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定海量资源尽在星星文库：二、填空题（请将21---23的答案也填于答案卡中）21（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。22物质M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H为常见金属，且混合气体A在常温下不与空气接触时能发生如图所示变化（其他有关反应条件均略去）：试回答：（1）写出C、D和H的化学式：C：；D：；H：。（2）写出反应①②③的化学方程式：①②③23在密闭容器中，通入AmolH2和BmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为_________________（2）平衡时H2的转化率为___________________（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N2转化率变________海量资源尽在星星文库：答题卡一、选择题（每题只有一个答案符合题意）二、填空题21（1具有性；（2）有性；（3）有；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。22试回答：（1）写出C、D和H的化学式：C：；D：；H：。（2）写出反应①②③的化学方程式：①②③23（1）生成NH3的物质的量为----------------------------（2）平衡时H2的转化率为___________（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变____；逆反应速率变_____；N2转化率变______。24将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示⑴达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05mol.L-1。⑵若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是。①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂⑶若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是题号12345678910答案题号11121314151617181920答案班级座号姓名（密封线内不答题）――――海量资源尽在星星文库：三、实验题25．为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中E是用于鼓入空气的双连打气球。方案一：A为H2的气体发生装置（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查B→C装置的气密性？_______________________________________________________________________。（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是：_______________________________________________________________________。（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是________________________________，产生上述现象的原因是（用化学方程式表示）________________________________________________。（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是____________________________________。方案二：A为CO2的气体发生装置（1）装置A中发生反应的化学方程式为：____________________________________。（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是（填序号）____________________________，若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是_________________________________________________________________________。（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是____________________________________________。海量资源尽在星星文库：（1不稳定性；（2）有易挥发性；（3）有强氧化性；（4）浓硝酸和浓盐酸22（1C：Fe；D：NO；H：Mg。（2）①C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3（稀）=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O③2Mg+CO22MgO+C23（1）生成NH3的物质的量为___2(B-C)_mol__（2）平衡时H2的转化率为__3(B-C)_/A_________（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变__大__；逆反应速率变___大____；N2转化率变__大____。24(1)0.05mol·L－1；(2)③⑤；④(3)4a+c=2b25.方案一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停止加热后，C中导管中有液体回流（2）使整个装置充满氢气，防止反应生成的NO被氧化（3）试管中有红棕色气体出现2NO+O2＝2NO2（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染方案二：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O（2）D将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管D中的导气管短进长出）（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清题号12345678910答案DCBDDADBDC题号11121314151617181920答案CDACBCCCBC