揭阳市2007年高中毕业班第一次高考模拟考试

NH2CH3NH2CH3CH2NCH3CH3CH2NHCH3CH3CHCH3④③②①揭阳市2007年高中毕业班第一次高考模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。考试时间120分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。用2B型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H.1C.12N.14O.16S.32Na.23Fe.56Mg.24Al.27Cu.64Ag.108第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1、人类生活离不开化学知识，下列叙述中正确的是：A、因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理B、香烟包装用的“锡纸”是在纸上镀锡制成的C、医疗上常用体积分数95%的酒精进行皮肤消毒D、食品加工、消毒、防腐常用到福尔马林2、玉米塑料——“聚乳酸”（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法中不正．．确．的是A．玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源B．玉米塑料的广泛使用可有效地解决“白色污染”并减少“温室效应”C．（PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺D．玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等3、有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺，则关于胺的说法正确的是：A、胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物B、胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物C、凡只由C、H、N三种元素组成的有机物统称为胺D、只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为CnH2n+2N4、14C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：①1mol14CH4分子中所含中子数为8NA②7g14C原子形成的石墨中所含质子数为3NA③17g甲基（—14CH3）所含电子数为8NA④常温常压下，22.4L14CO2其分子数为NAA．①②B．①③C．①②③D．③④5、如图所示，活塞a开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管乙中，与气体B充分反应后，打开活塞，可发现试管甲中的水立即沸腾了，则液体A和气体B的组合可能的是：A、氢氧化钠溶液、一氧化氮B、水、二氧化碳C、氯化钠溶液、氨气D、新制氯水、甲烷6、实验①：向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止。取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液。实验②：向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加饱和Na2S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液。对上述实验结果的现象描述正确的是：A．实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀B．实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀C．实验①无沉淀，实验②有白色沉淀D．实验①和实验②都无沉淀7、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度8、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和。当恰好完全中和时，HA溶液消耗的体积和HB溶液消耗的体积分别为V1和V2，则下列叙述正确的是A.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱B.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2C.若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强D.因为两种酸溶液的pH相等，所以HA与HB的酸性相同9、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，NH4Cl与某物质的混合溶液pＨ＜7，则其组成可能是．．．NH4Cl与HCl或NH4Cl与NH3•H2OB．将pＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液所含的微粒较多D．将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B+）c（A—）c（H+）c（OH—）10、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；△H=—57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJC.由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=—285.8kJ·mol—1二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有1个或2个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括2个选项，只选1个且正确的可得2分，但只要选错1个，该题就为0分）11、对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是：12、为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42—无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是：①、观察稀硫酸颜色②、观察无水硫酸铜粉末颜色③、稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化④、往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化⑤、往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A、①②④B、②③④C、②③⑤D、①④⑤13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH====4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A．负极反应为14H2O+7O2+28e—====28OH—B．放电一段时间后，负极周围的pH升高C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14molD．放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小14．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—=CO32—+H2OB．硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑C．少量固体Mg（OH）2溶于饱和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2＝2NH3·H2O+Mg2+D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2O通电H2↑+Cl2↑+2OH—15、中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的作用,以五倍子为原料可制得化合物X。X的结构简式如右图所示：下列叙述中错误的是A、X分子中至少含有4种官能团B、1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应C、1molX水解后能生成2mol相同的有机物D、X是一种易溶于水的芳香族有机化合物16、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应产生①IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO3—+3H2O=6I—+3HSO4—+6H+当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法中错误的是A、在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB、上述两个反应中，反应速率较快的是②C、时钟反应的快慢由反应②决定D、“溶液颜色迅速变蓝，随之又很快消失”这一现象与①、②反应速率有关17．下列说法一定正确的是A．1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×1023B．电解质溶液的导电过程就是电解的过程C．处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小D．正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的18、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113—、Al142+等。A113、A114的性质很像现行周期表中的某些主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确．．．的是A、A113与卤原子性质类似，A113—性质不活泼B、A114在气态中与HI反应的方程式可表示为：A114+3HI=HAl14I3+H2C、A113超原子中A1原子间是通过离子键结合的D、All4与ⅡA族元素性质相似，容易失去2个电子而形成稳定的All42+19．t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（气）+B（气）xC（气），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，则下列说法中正确的是A．方程式中x=4B．达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α（A）∶α（B）＝3∶1C．若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（氦气和A、B、C都不反应）后，正、逆反应的化学反应速率变小D．在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a/4molB20、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol·L-1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如右图所示。则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为：A．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶1第二部分非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共31分）21、（4分）现有长、宽、厚都一样的两块金属片，已知一块是铝片，另一块是铁片，请用四种物理方法加以鉴别：①。②。③。④。22、（13分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb（OH）mCO3·nH2O，假设药品中的其它成份受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。【实验一】取mg该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g。（1）装置C和D中盛放的药品是：C___________D_____________（2）实验开始前先通入一段时间空气，其目的是______________________________，其操作方法是___________________。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然要通入空气的目的是____________________。【实验二】另取mg该药片，加入100mL1mol/L的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐渐加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（3）根据以上所给数据求出x＝____________（4）通过计算确定铝碳酸镁的化学式为________________（5）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_______