汉江中学2009届高三上学期期末考试学科网

汉江中学2009届高三上学期期末考试学科网理科综合能力测试（化学部分）6、下列叙述正确的是（）A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高7．某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是()A.2,3—二甲基丁烷B.2,2—二甲基丁烷C.3—甲基—2—乙基戊烷D.2,2,3,3—四甲基丁烷8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A.标况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子B.常温常压下，1mol甲基(一CH3)所含的电子数为10NAC.7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子总数为0.2NAD.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA9、25℃时，下列说法正确的是（）A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液pH=7B．碳酸钠溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D．pH相同的醋酸钠溶液、苯酚钠溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)＞c(C6H5ONa)＞c(NaOH)10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④11、下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－B．澄清石灰水中滴加碳酸氢钙溶液Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO3↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O12、下列各组离子能在指定溶液中肯定大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-②pH7的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-③水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NO3-、NH4+、Fe2+④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、CO32-⑤pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+A．②③④B．①④⑤C．②⑤D．③⑤13、燃烧某混合物气体所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体是()A.乙炔、乙烯B、乙烯丙烷C、乙炔丙烷D、乙烷环丙烷第2页（共8页）26、（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。请填写下列空白：（1）BA3的电子式。（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，其中，b电极为极（填“正”或“负”），电极反应式为。（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，写出反应的离子方程式。（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电，在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是。解释此现象的离子方程式是。当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）。27、（16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题：(1）写出B、C的化学式：B，C（2）E和N2结构相似，请写出E的化学式：E（3）在101千帕和150℃时，可逆反应E＋BF＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T1时速率发生改变的原因可能是：（填选项）A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反应放出的热量为QkJ（Q0），写出这个反应的热化学方程式：若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子．．图ⅠBAECGDAFBEHv时间v正v逆T0T1图Ⅱv正v逆C2入口A2入口a电极电解液b电极KOH溶液第5页（共8页）第6页（共8页）式．：，；H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因：28．(l7分）某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(l）装置A中发生反应的化学方程式。(2）若要使B中收集满干燥的SO2气休（并证实B中已收集满），则上述装置的连接顺序为：接接接＿接（用字母表示）(3)C中盛放的试剂是，证明B中己收集满SO2的现象是(4）待烧瓶中充分反应后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余．其原因是；检验硫酸有剩余的方法是:(5）在不补充浓硫酸的前提下．为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加人（填序号）①盐酸②FeSO4③Fe2O3④KNO329．(l2分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。A中残留物①电石②乙炔③聚乙炔写出反应②、③的化学方程式、（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其苯环上的一氯代物有种。（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途、。化学答案6.D7.C8.D9.C10.D11.B12.C13.A.26、(1)（2分）(2)正（1分）,O2+4e-+2H2O=4OH－（2分）(3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）(4)有白色沉淀产生,又逐渐溶解（2分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（2分）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）16.8aL（2分）27、（每空2分，16分）（1）H2OFe3O4（2）CO（3）BC（单选给1分，错选不给分）（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）；△H＝－2QkJ·mol－1（方程式要求全对才给分）Cl2，C6H6O；FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl（方程式要求全对才给分）29．（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑（2分）nHC≡CH→[HC＝CH]n（2分）（2）3（2分）（3）棕黄色溶液变无色或褪色，（2分）4.8（2分）（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（每空1分，共2分；其他合理答案均给分）