江都仙城中学高三化学期末仿真模拟试卷3

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网江都仙城中学高三化学期末仿真模拟试卷（3）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）（3-n）/2]m，n5，m10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是（）A．实验室可通过FeSO4溶液水解制聚合铁PFSB．含镉废电池含镉量很少，不需进行回收处理C．PFS是铁显+2价的一种碱式硫酸盐聚合物D．Cd10848核素原子中的电子数为48，中子数为602．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的H和S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快3．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL准确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色4．下列反应的离子方程式书写正确的是A．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH—△HCOO—＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2OB．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．以FeCl3溶液腐蚀印刷电路版：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－＝Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O5．下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A．滴加甲基橙试剂呈红色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-B．水电离出来的C（OH－）=10-13mol/L溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．所含溶质为NaC1的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na+6．将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为A．maa501000mol·L－1B．maa46mol·L－1C．maa461000mol·L－1D．maa451000mol·L－17、下列事实与氢键有关的是A、不加热到很高的温度水难以分解B、水结冰体积膨胀，密度变小C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为2NAB．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．2molSO2和1molO2混合在(V2O5存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2NAD．138克K2CO3晶体中的离子总数大于3NA二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两．．．．个．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．L、R元素第一电离能（I1）是L＜RB．M与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性TQD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等10．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为A．gd37.0100037B．gd37.0100037.0C．gd74.0100074.0D．gd4.710004.711．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为BexAly[SimOn]（x、y、m、n均为自然数），其中阴离子部分结构如下图所示（已知表示硅酸根离子SiO44—），下列说法肯定不正确的是A.阴离子化学式为：Si6O1612—B.绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al2O3·6SiO2C.绿柱石可表示为Be3Al2[Si3O12]D.绿柱石可溶于强碱和氢氟酸12．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是（）A．可以用有机溶剂萃取B．可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与4molBr2发生反应D．该有机物分子中，可能有18个碳原子共平面13．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－14．将总物质的量为nmol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是A．x＝nV2.11B．0x≤0.5C．V=33.6n(1-x)D．11.2nV≤22.4n第Ⅱ卷（非选择题共72分）三、实验探究(本题包括2小题，共16分)15．(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、烧杯①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是▲;②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是▲;③使用酸式滴定管的第一步操作是▲;④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用▲次。c(A)/mol·L－12.01.51.0t1t2t/s0.50.7802molA2molB1molA1molB甲乙学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是▲A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量16．为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程。某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：(1)甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象。第①步放入大理石的作用是：▲（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会▲而使后面的实验无法观察到预期现象。②反应开始后，因为随着NO的体积增加，▲影响铜丝与硝酸的继续反应。(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加图三图二一棉花铜丝过量稀硝酸碳酸钙图一学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网到分液漏斗活塞处，请在答题卷相应图上（如左）补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来。为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达▲，设定有条件精确称量，还需要的数据是▲。(5)计算知：将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1／8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考。已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2，方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：▲四、(本题包括1小题，共10分)17．某草酸亚铁样品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2++5C2O42—+3MnO4—+24H+==5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为：①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL③▲。④数据处理。请回答下列问题：（1）上述实验方案中的步骤③是▲。（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：Ⅰ、检验活塞是否漏水。Ⅱ、▲。Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有溶液的试管中，如▲，则说明溶液合格。（4）某小组的一次测定数据记录如下：学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网红褐色沉淀+Na2O2＋J/高温+K+I稀溶液+B的水溶液催化剂加热+F+DDDa/g起始读数/mLb/mLc/mL0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1