湖北省2006年秋黄冈蕲春县城关高中期中考试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网年秋黄冈蕲春县城关高中期中考试高二年级化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分110分。考试时间90分钟本卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Cl:35.5Na:23Fe:56Mg:24Al:27第Ⅰ卷（选择题共54分）本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意，请将所选答案填在第Ⅱ卷指定的答题栏内1.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。人类如果不节约用水，那么地球上最后一滴水，将是你的眼泪。下列关于水的说法中错误．．的是（）A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.融化的雪水中矿物质含量比井水中的少C.任何溶液中水电离出的氢离子与氢氧根离子相等D.任何条件下pH＜7的溶液为酸性溶液2.下列液体pH大于7的是（）A.人体血液B.纯牛奶C.老板牌橙汁D.人体胃液3.某同学用(NH4)2SO4溶液培养吊兰，一段时间后发现溶液的pH（）A.逐渐上升B.逐渐下降C.不变D.无规律4.合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；为了增加CH3OH的产量，工厂应采取的正确．．措施是（）A.高温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂C.低温、高压、催化剂D.适宜温度、高压、催化剂5.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，你认为它可能的有效成分是（）A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO6.可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在温度T1、、T2，压强下p1、p2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下述各项中不正确．．．的是（）A.T1＜T2B.p1＜p2C.正反应为放热反应D.m+n＜p+q7.在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmol的A2同时生成nml的B28.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾9.对0.2mol/LNa2CO3溶液的微粒浓度分析正确的是（）A.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)＞c(H+)B.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol/L★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★学校班级姓名考号★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)10.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.04g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确．．的是A.盐酸与锌反应的速率大，盐酸与锌反应放出氢气多B.盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应放出氢气多，醋酸与锌反应的速率大D.盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大11.下列实验事实，能证明氨水是弱电解质的是（）A.常温下氨水与NaOH溶液作导电性实验，通过氨水的灯泡较暗B.0.1mol/L的NH3·H2O在常温下pH为11C.常温下NH3极易溶于水，可以作喷泉实验D.10mL0.1mol/L的NH3·H2O恰好与10mL0.1mol/L的盐酸反应12.在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A.pH增大,HClO浓度减小B.pH减小,HClO浓度增大C.pH增大,HClO浓度增大D.pH减小,HClO浓度减小13.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀硫酸，NaAlO2溶液C.稀硫酸，碳酸氢钠溶液D.AlCl3溶液和NaOH溶液14.已知一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是A.稀的强酸溶液和浓的强碱溶液反应B.浓的弱碱溶液和稀的强酸溶液反应C.等浓度的强碱和弱酸溶液反应D.混合后生成了一种强碱弱酸盐15.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-16.用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A.4B.7.2C.10D.11.317.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)平衡时，PCl5为0.6mol，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2同温度下达到平衡时，PCl5的物质的量为amol，则()A.a=0.6B.a=0.3C.a0.3D.a0.318.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为amol/L与bmol/L，则a和b的关系为()A.a＞bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第Ⅰ卷选择题答题卡题号123456789101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题共56分）19．(4分)Mg(OH)2难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离，t℃时，饱和Mg(OH)2溶液pH=11，若不考虑Kw值的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是g20．(12分)实验室常见到如右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。用该仪器可进行多项实验，当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单，操作方便，想象明显，没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复．．．．进行的实验是（填序号）A.NH4Cl固体受热分解B.KMnO4晶体受热分解C.白磷和红磷一定温度下互相转变D.无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验。该实验的操作过程和实验现象是.（3）如果玻璃管内装有某种红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是。如果玻璃管内封有无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复原颜色。此溶液可能是。21．(14分)右图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起初时，VA=aL,VB=0.8L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。试回答下列问题：(1)B中X的转化率为。(2)A、B中X的转化率的关系是AB（填“”、“=”或“”），其理由是。(3)平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是MAMB（填“”、“=”或“”）。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(4)若A中平均每分钟生成0.2mol的W，则此反应在A中的速率可表示为V(x)=。(5)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）①MX②MY③MZ④MWA.①和④B.①和②C.①和③D.②③④(6)打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为L。22．(13分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为。(2)固体E所含物质的化学式为。(3)反应①的离子方程式为；反应②的离子方程式为；溶液甲与溶液乙反应的离子方程式为。23．(13分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有2.32g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m关系如右图所示。试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为，B点的沉淀物的化学式为。(2)原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g，NaOH的质量是g。(3)Q点HCl溶液加入量是多少mL？（第3问要计算过程）★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★★