湖南省十三校2014届高三3月第一次联考化学试题

中国权威高考信息资源门户总分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量：H～1C～120～16Na～23K～39Mn～55Fe～56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．只有①③B．只有②③C．只有③④D．只有④2．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S03．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，30LpH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NAB．用含有0．1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NAD．100mL12mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA4．下列关于物质的检验方法正确的是A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气中国权威高考信息资源门户体，证明原固体中一定含有NH4＋5．下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是[来源:学*科*网]6．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为－1B．CuFeS2发生还原反应C．1molCuFeS2完全反应转移13mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－Fe3++NO↑十2H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－+IO3－+3H2O3I2+6OH－C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：D．0.01mol·L－lNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－lBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O8．下图所示的实验，能达到实验目的的是[来源:学科网ZXXK]中国权威高考信息资源门户．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．水的离子积常数关系为：KW（B）KW（A）KW（C）KW（D）B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7D．升高温度可实现由C点到D点10．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的①电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性②CH3CH2Br与NaOH溶液共热[来源:Z*xx*k.Com]HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br③淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性④C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应⑤苯与液溴反应CC14用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是中国权威高考信息资源门户．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成C．Z的原子半径比Y的原子半径大D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构12．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+67．7kJ／mol①N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H3O（g）△H=－534kJ／mol②下列说法正确的是A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3kJ/molC．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－N2+4H2OD．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大13．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是()A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－D．常温时，0．lmol/LHA溶液的pHl，0．1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）c（OH－）c（H＋）c（A－）14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）△HO，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化的关系如右图所示。则下列说法正确的是A．P1P2，纵坐标可表示A的质量分数B．P1P2，纵坐标可表示C的质量贫数C．P1P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量[来源:学科网ZXXK]D．P1P2，纵坐标可表示A的转化率中国权威高考信息资源门户．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）A．15种B．14种C．13种D．12种16．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为2:1③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为dbca④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④17．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A．该物质的分子式为C16H18O3[来源:Zxxk.Com]B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC66C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是A．放电时，LixC6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+xe－LiCoO219．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）＋Y（g）2Z（g）△H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：中国权威高考信息资源门户／min2479n（Y）／mol[来源:学.科.网Z.X.X.K]0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－lB．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）[来源:学科网]C．该温度下，此反应的平衡常数K=l．44D．其他条件不变，再充人0．2molZ，平衡时X的体积分数增大20．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1C．0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)21．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态22．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：KSp(CaCO3)=4.96×10－9；KSp(MgCO3)=6.82×10-6；KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6；中国权威高考信息资源门户[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法不正确的是A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+D．步骤②中若改为加入4．2gNaOH固体，沉淀物Y只有Mg(OH)2二、填空题（本题包括4个小题，共56分）23．（14分）I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO24、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：已知某些物质完全沉淀的pH如下表：回答下列问题：[来源:学科网ZXXK]（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是。（2）过程③中，发生反应的离子方程式是。（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是。（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。现在空气中加热460．0gMnCO3，得到332．0g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是（用百分数表示，小数点后保留1位）。Ⅱ．常温下，浓度均为0．1mol／L的下列六种溶液的pH如下表：中国权威高考信息资源门户（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是。