爱智康2016年新课标II高考理综化学试题解析历年化学高考试题

海量资源尽在星星文库：的，之前还有传闻说是今年陕西会使用全国卷III,最终却同数学一样回归到了全国卷II的怀抱。恰巧也是那条传闻，让陕西的考生可以提前准备下全国II卷的难度。本次同样是全国卷II的省份还有甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、西藏、重庆。言归正传，我们来看看今年化学试卷的情况：整张试卷总体上难度不大，稳中有变。个别题型较新颖，考察方式也比较灵活。方程式考察较频繁；实验题型考察重基础，得分率较高；反应原理考察题设新颖，仔细分析原理难度不大；物质结构题型平庸；有机难度稍大，关于同分异构体出现了两次考察二元取代物个数的问题，可以给来年的备考提供一些方向。下来进入正题，请看具体解析：7．下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一解读：STS题型常规题目，难度不大。用到了双重否定的惯用伎俩。答案：B8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷D.丙烯和丙烷海量资源尽在星星文库：解读：有机化学题型新颖，考察灵活，出于课本而高于课本，有较高的预示意义；如果单从不饱和度的角度出发，就会豁然开朗，立即得出选项。答案：B9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解读：常规题型，但是选项设置较新颖。A项需要考生反映出NaH这一离子化合物的异常，如此便可立即获取正确选项。难度不大，直选题型，考验考生的自信心。答案：A10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A.7种B.8种C.9种D.10种解读：同分异构题型的常规考察，但亮点之处是考察的是二元取代物的个数，可以预见2017年的备考会大量的出现3元乃至4元取代物的同分异构题型。难度不大答案：C海量资源尽在星星文库：–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误．．的是A.负极反应式为Mg–2e–=Mg2+B.正极反应式为Ag++e–=AgC.电池放电时Cl–由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑解读：原电池的考察。2014年福建理综卷的改编题型，需要打破常规才可立即得出选项,B项AgCl万万不能拆，既得答案。给我们的警示是老题要做，但是要做出新颖。答案：B12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4解读：简化了的实验题考察。但是考察难度徒增，经过分析和排除也可得到答案:对比①和②沉淀全部溶解和仍有固体存在，即可判断得出转化生成了BaSO4，得到答案。答案：C海量资源尽在星星文库：(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B.由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中解读：实验操作题型，考察方式中规中矩，难度不大。稍微分析即可轻松完成A/B/C的排除。答案：D26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。海量资源尽在星星文库：（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____。解读：（1）电子式的考察重回舞台，化合价的计算也在意料之中。（2）氧化还原反应方程式考察也较基础，注意最后一步元素守恒方可取胜。（3）盖斯定律的考察也比较常规（4）陌生物质的电离，照猫画虎题型；酸式盐的化学式考察，是在向2014的全国卷致敬。（5）注意题目的提示“联氨是一种常用的还原剂”，认真分析即可得到答案；随后的计算需要细心，不喜欢计算的童鞋放弃也无碍。联氨的优点的考察，需要联系实际，对比即可答出。答案：（1）NHHNHH-2价（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）△H4=2△H3-2△H2-△H1联氨有强还原性，N2O4有强氧化性，两者一起易发生自发的氧化还原反应，且放出大量的热。（4）8.7*10-7N2H5HSO4（5）试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀1Kg氧化产物为N2，对环境无污染，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4，易生成硫酸盐沉淀，影响锅炉的安全使用海量资源尽在星星文库：(14分)丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：①C3H6（g）+NH3（g）+32O2（g）C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=−515kJ·mol−1②C3H6（g）+O2（g）C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=−353kJ·mol−1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由是____________。进料气氨、空气、丙烯的海量资源尽在星星文库：理论体积比约为______________。解读：反应原理的考察难度不大，如要满分难度较大。（1）第一问题设形式新颖，但考生经过分析即可判断出答题方向；随后的提高产率的方式也是常规形式；最后一问反应的选择性虽然名词新颖，但是注意分析下、比对所给的两个方程式便可得到答案。（2）考察形式灵活，需要从平衡原理的角度去分析方可。（3）看图题，将选择压轴题的图像题转移到了非选择部分，理由回答合理即可；最后一问需要联系空气中氧气的体积分数，是容易被学生忽略的一个点。答案：（1）因为生产产物丙烯腈和丙烯醛均有较稳定的三键和双键，能量低，故热力学趋势大低温，低压有利于提高丙烯腈的产率控制反应物的用量（2）不是，反应刚开始进行，主要向正方向进行，尚未达到平衡状态AC（3）1:1此时产物主要是丙烯腈，副产物几乎没有2:15:228.（15分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤海量资源尽在星星文库：油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。解读：基础实验考查内容都为常考内容，难度不大（1）、（2）常考知识点，稳定情绪、送分题。（3）可联系氢氧化亚铁的制备，并结合Fe2+易被氧化的特性，得出答案。（4）Fe2+的检验方法；氧化还原反应的优先顺序问题（5）离子反应方程式的考察，盐类的水解等知识，比较常规。答案：（1）防止Fe2+被空气氧化海量资源尽在星星文库：（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe2+氧化产生干扰（4）Fe2+，Fe3+2Fe3++2I-=2Fe2++I2（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O反应产生的Fe3+是过氧化氢分解的催化剂，使过氧化氢分解产生氧气反应消耗的H+使c（H+）降低，水解平衡正向移动，产生更多的Fe（OH）3，形成沉淀。36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是。海量资源尽在星星文库：（2）氢化釜A中反应的化学方程式为。进入氧化塔C的反应混合液中的主要