物质的量检测题

第三章物质的量检测题说明:本卷可能用到的相对原子质量为:C~12H~1N~14O~16S~32He~4P~31Zn~65Al~27Fe~56Mg~24Ba~137B~11F~19Cl~35.5一、选择题(每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C.1molH2的体积为22.4LD.1molH2SO4的质量是98g2.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的式量.A.①②B.①③C.②③D.②④3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.稍微加热4.下列物质中，在标准状况下体积最大的是()A.28gN2B.71gCl2C.48gO2D.1000gH2O5.同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的()A.原子数B.质子数C.质量D.体积二、选择题（每小题3分，共39分。每小题有一个或两个选项符合题意）6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7.相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.1:2B.1:3C.2:3D.3:28.在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧气分子，则阿伏加德罗常数的数值为()A.28nB.14nC.nD.1/14n9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()A.44gCO2所含质子数为28NA个B.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD.常温常压下，NA个氢分子的质量为2g10.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积一定是22.4LB.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L11.关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是()A.同温同压下，氢气与氦气的体积比为a:2bB.同温同压下，若a=b则氢气和氦气的物质的量之比为2:1C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等12.CO和CO2的混和气体中CO和CO2的质量比21：11，则混和气体平均分子量为()A.30B.29C.32D.3413.在标准状况下，氢气和氧气混合气体AL，引爆后冷却至原状态时，体积减少至BL，则在原混合气体中氢气体积可能是A.31(2A+B)LB.31(A+2B)LC.31(A+B)LD.32(A-B)L14.有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL，与其Na+浓度相同的是()A.50mL0.1mol/L的NaCl溶液B.10mL0.2mol/L的NaCl溶液C.50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液D.20mL0.4mol/L的NaOH溶液15.为配制1L0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法中，正确的是()A.取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B.取16gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C.将CuSO4·5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1L水中D.将25gCuSO4·5H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液16.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.含0.05molH2SO4的溶液C.含0.05mol醋酸的溶液D.含0.05molMgCl2的溶液17.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为()mol/LA.B.C.D.18.0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧(2P+3Cl2=2PCl3，2P+5Cl2=2PCl5)其质量增加15g，所生成的物质是()A．PCl3和PCl5B.PCl3C.PCl5D.等物质的量的PCl3和PCl5三选择题(每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案)19.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL20.已知NO2能被水吸收，反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其物质的量之比为()A.3:1B.1:3C.1:2D.2:121.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为()A.44B.64C.71D.4822.将一块金属表面已被氧化成Na2O的金属钠，其质量为10.8g，将其投入100g水中，放出H20.2g，则这块金属被氧化的钠物质的量是()A.4.6gB.0.1molC.0.2molD.6.2g23.某硫酸溶液的浓度是xmol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是（）g/cm3A.B.C.D.24.某混合物中含KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠的质量分数为31.35%，含氯的质量分数为27.08%，则该化合物中K+与CO32-的物质的量之比为()A.大于2:1B.小于2:1C.等于2:1D.无法确定25.在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，当有5.4gH2O分子被氧化，那么被水还原的BrF3的物质的量为()A.0.2molB.0.18molC.0.45molD.0.6mol9.8xa高一班姓名学号分数题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案第二卷（非选择题共50分）四.填空题（每小题2分，共16分。）26.171gAl2(SO4)3中，_____molO，SO42-中电子总量为______mol.27.将5mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为________28.1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为______L.29.在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，则该气体的相对分子质量为________30.9gCO和CO2的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为________mol31.经实验测得某一溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Al3+、SO42-、Cl-个数比为3:1:13，则推出该溶液中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为________32.同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为________33.质量分数分别为a%、b%的两种酒精溶液，等质量混合后的溶液密度为ρ1，等体积混合后的溶液密度为ρ2，则ρ1_____ρ2（填“”、“”、“=”）五.实验题（20'）34.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)(2')应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g(2)(2')若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)(3)(3')用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_______________(同一步骤可用多次)A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量结果.(4)(3')配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________A.①③④⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥⑦C.①③④⑤⑥D.②④⑥⑦①烧杯②250ml容量瓶③500ml容量瓶④量筒⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦托盘天平(5)(10')若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?A.加水时越过刻度线_________B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________D.溶解后没有冷却便进行定容______________E.观察刻度时俯视_____________六、计算题（14'）35.(6')标准状况下，1体积水中溶解560体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。36.(8')向质量分数为49%的稀硫酸(物质的量浓度为6.90mol/L)溶液100g中投入少量锌粒，待锌粒完全溶解后，溶液的质量为103.15g，假定反应后溶液的体积不变，求:(1)加入锌粒的质量.(2)反应后的溶液中，剩余H2SO4的物质的量浓度.一、选择题题号123456789101112131415答案DCBCDACDBCDBBDCADBCD题号16171819202122232425答案DDABCACDBA第二卷（非选择题共50分）四.填空题（每小题2分，共16分。）26.6，7527.0.25mol/L28.2.2429.3230.0.12531.3:3:132.3:4:433.五.实验题（20'）34.(1)14.3(2)13.7(3)BADFCFEB(4)A(5)偏低偏低不变偏高偏高六、计算题（14'）35.解:依题意，1L水中溶解560LNH3NH3的物质的量：n=560L/22.4L.mol-1=25moln25C=——=———————————=15.8(mol.L-1)V(17×25+1000)/(0.9×1000)36.解：设加入锌粒的质量为x，消耗H2SO4的物质的量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Δm65g1mol2g63gxy（103.15－100）g65g1mol63g——=———=————————xy(103.15－100)gx=3.25gy=0.05mol反应前，H2SO4的物质的量n1=49%×100g/98g.mol-1=0.5mol反应后，剩余H2SO4的物质的量n=n1－y=0.5mol－0.05mol=0.45mol剩余H2SO4的物质的量浓度:n0.45molC=——=———————————=6.21mol.L-1V0.5mol/6.90mol.L-1