甘肃省20182019学年白银市会宁县高一上期末化学试卷

2018-2019学年甘肃省白银市会宁县高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.关于药品保存错误的是（）A.钠应保存在盛有煤油的广口瓶中B.氢氟酸、水玻璃保存在玻璃瓶中C.硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处D.漂白粉不能敞口保存【答案】B【解析】解：A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，钠应保存在盛有煤油的广口瓶中，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性，都不能保存在玻璃瓶中，故B错误；C．浓硝酸见光或是受热易分解，硝酸应保存在棕色瓶中，并置于冷暗处，故C正确；D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应，不能敞口保存，故D正确。故选：B。A．钠与煤油不反应，且密度比煤油大；B．氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应，硅酸钠水溶液具有粘性；C．浓硝酸见光或是受热易分解；D．漂白粉可以和空气中的成分发生反应。本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大。2.化学与社会生活有着密切的联系。下列有关说法中错误的是（）A.硅是优良的半导体材料，可用于制太阳能电池B.Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源【答案】B【解析】解：A．Si位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质，所以能作半导体材料，还能作太阳能电池，故A正确；B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，Fe3O4俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料的是氧化铁，故B错误；C．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼吸时生成二氧化碳和水，所以过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选：B。A．Si位于金属和非金属分界线处，具有金属和非金属的性质；B．四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体；C．焰色反应是某些金属在灼烧时会呈显不同的颜色；D．过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气。本题考查物质的用途，侧重考查元素化合物性质，明确元素化合物性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见元素化合物性质，题目难度不大。3.常温下能盛放在铁制容器中的物质是（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液【答案】C【解析】解：A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，能和铁反应，故B错误；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步的反应，常温下能盛放在铁制容器中，故C正确；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜，故D错误；故选：C。A、浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铁反应生成氢气；B、稀硝酸有强氧化性，能和铁反应；C、浓硫酸有强氧化性，能把铁的表面氧化成致密的氧化物薄膜而钝化；D、铁和硫酸铜能发生置换反应，置换出金属铜。本题考查了铁的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，所以可用铁、铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸。4.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A.整个溶液变紫色B.整个溶液变为棕黄色C.上层为无色下层为紫红色D.下层无色上层紫红色【答案】C【解析】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，故选：C。碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，密度比水大。本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累，此类题目可轻松解答。5.下列常见的物质分离和提纯操作中，可将花生油和水分离的操作是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】解：A．为过滤操作，用于分离固体和液体，故A不选；B．花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，故B选；C．为蒸发操作，可用于分离可溶性固体和液体，故C不选；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体，故D不选。故选：B。花生油和水互不相溶，应用分液的方法分离，以此解答．本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意分离方法及原理，题目难度不大．6.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A.Na→Na2O2B.Al（OH）3→Al2O3C.NH3→NOD.SiO2→-H2SiO3【答案】D【解析】解：A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，所以Na能一步转化为过氧化钠，故A不选；B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝，所以氢氧化铝能一步转化为氧化铝，故B不选；C．氨气催化氧化生成NO，所以氨气能一步转化为NO，故C不选；D．二氧化硅和水不反应，所以二氧化硅不能一步转化为硅酸，二氧化硅先和NaOH反应生成硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故D选；故选：D。A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．氢氧化铝灼烧得到氧化铝；C．氨气催化氧化生成NO；D．二氧化硅和水不反应。本题考查物质之间的转化，侧重考查分析判断能力，明确元素化合物性质及物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握元素化合物性质，题目难度不大。7.下列关于某些氧化物的说法正确的是（）A.NO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B.NO、CO2均可用向上排空气法收集C.Al2O3、SO2都能溶于盐酸D.CO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成【答案】A【解析】解：A、NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都是氧化还原反应，故A正确；B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮，所以一氧化氮不能用排空法，故B错误；C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解，故C错误；D、S与氧气燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故D错误。故选：A。A、NO2与水反应生成硝酸和NO，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气；B、一氧化氮与空气中氧气反应转化为二氧化氮；C、SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，在盐酸中则抑制SO2的溶解；D、S与氧气燃烧只能生成SO2。本题考查了常见氧化物，综合性强，但比较容易，注意基础知识的积累。8.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生B.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C.氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在D.漂白粉和明矾都常用于水处理，但二者的作用不同【答案】D【解析】解：A、铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟生成氯化铜，并不是所有金属，故A错误；B、氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有Cl2存在，故C错误；D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，二者原理不同，前者杀菌消毒，后者除去悬浮性杂质，故D正确；故选：D。A、根据其化学性质结合化学方程式分析；B、氯气是单质；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，所以向氯水中加入有色布条一会儿褪色，不能说明溶液中有Cl2存在；D．漂白粉具有氧化性，而明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体。本题考查较为综合，综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LNH3中含有的氢原子数为1.5NAB.1molFe被氧化时，失去的电子数一定为3NAC.7.8gNa2O2与足量水反应后转移的电子数为0.1NAD.0.1mol•L-1HNO3溶液中含有的NO3-数为0.1NA【答案】C【解析】解：A．常温常压Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氨气的物质的量和氢原子个数，故A错误；B.1molFe被氧化时，失去的电子数不一定为3NA，如1mol铁与盐酸反应生成1mol二价铁离子，失去电子数为：2NA，故B错误；C.7.8gNa2O2物质的量为：0.1mol，与足量水反应后转移的电子数为0.1NA，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故D错误；故选：C。A．常温常压Vm≠22.4L/mol；B．铁被氧化可以生成二价铁离子或者三价铁离子；C．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠反应转移1mol电子；D．溶液体积未知。本题考查了阿伏伽德罗常数的使用及有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，把握元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。10.下列有关离子检验的所得结论正确的是（）选项实验现象结论A取少量待测溶液，加入氢氧化钠溶液产生无色气体，能使蓝色石蕊试纸变红待测溶液中有NH4+B取少量待测溶液，用稀硫酸酸化后加入铜粉产生无色气体，遇空气变成红棕色待测溶液中有NO3-C取少量待测溶液，加氨水至过量先出现白色沉淀，后沉淀又溶解待测溶液中有Al3+D取少量待测溶液，加入稀硫酸产生无色气体待测溶液中有CO32-A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】解：A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+，故A错误；B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3-，故B正确；C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱，则Al3+加氨水至过量，出现白色沉淀，沉淀不溶解，故C错误；D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有CO32-或者HCO3-，故D错误；故选：B。A．铵盐与碱反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B．产生无色气体，遇空气变成红棕色，这说明反应中生成的气体是NO，因此该反应是在酸性条件下铜和NO3-之间发生的氧化还原反应，即一定含有NO3-；C．氢氧化铝只溶于强碱不溶于弱碱；D．加入稀硫酸，产生无色气体，则待测溶液中有CO32-或者HCO3-。本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，熟悉常见离子的检验方法是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的化学实验能力。11.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O【答案】B【解析】解：A．钠和水反应生成强氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B正确；C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选：B。A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开．本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．12.金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（）A.铜硝酸铜B.铜硫酸铜硝酸铜C.铜氯化铜硝酸铜D.铜氧化铜硝酸铜【答案】D【解析】解：A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H