甘肃省20182019学年金昌二中高一下学期期中考试化学文试卷

2018—2019学年第二学期期中考试试卷高一文科化学常用的相对原子量：H1O16C12N14Cu64一、单选题（每题2分，共60分）1.编制第一张元素周期表的化学家是（）A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿【答案】C【解析】【详解】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。2.属于硝态氨肥的是（）A.CO(NH2)2B.NH4ClC.KNO3D.NH3·H2O【答案】C【解析】【详解】A.CO(NH2)2为尿素，不是铵态氮肥，也不是硝态氮肥，而是有机氮肥，A项不符合要求；B.NH4Cl为铵态氮肥，B项不符合要求；C.KNO3为硝态氮肥，C项符合要求；D.NH3·H2O一水合氨，D项不符合要求；本题答案选C。3.用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A.排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰B.形成的沉淀纯度更高C.只是为了排除CO32-的影响D.形成较多的白色沉淀【答案】A【解析】【详解】由于碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等均是白色沉淀，因此用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰。答案选A。【点睛】本题考查离子的检验，掌握常见离子的检验方法、所用试剂以及试剂的滴加顺序等是解答的关键，注意多积累离子的检验方法，做题时尤其要注意排除其它离子的干扰。4.下列不属于氮的固定过程的是（）A.硝酸分解B.合成氨C.高能固氮D.豆科根瘤菌吸收氮【答案】A【解析】【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，以此分析。【详解】A.硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，不属于氮的固定过程，A项选；B.合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，属于工业固氮，B项不选；C.高能固氮是空气中氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然固氮，C项不选；D.大豆根瘤菌将N2转化为化合态氮，属于生物固氮，D项不选。答案选A。5.下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.稀盐酸【答案】B【解析】【详解】A、铁能与稀硝酸发生反应，腐蚀铁容器，因此铁制容器不能储存稀硝酸，故A不符合题意；B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，产生氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铁不被氧化，因此可以用铁制容器盛放浓硝酸，故B符合题意；C、铁与浓盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故C不符合题意；D、铁与稀盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故D不符合题意。6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.作为相对原子质量标准的原子：B.N2电子式为NNC.Cl－的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=O【答案】D【解析】【详解】A.作为相对原子质量标准的原子：，A项错误；B.氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，B项错误；C.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其最外层满足8电子稳定结构，结构示意图为：，C项错误；D.二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D项正确；答案选D。7.关于氯化氢的说法错误的是（）A.溶于水时破坏共价键B.可用于做喷泉实验C.遇氨气产生白烟D.可通过共价键形成晶体【答案】D【解析】【分析】根据氯化氢的组成、结构、性质分析判断。【详解】A项：HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离成氢离子和氯离子，A项正确；B项：HCl气体极易溶于水，可用于喷泉实验，B项正确；C项：HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒（白烟），C项正确；D项：HCl分子间靠范德华力结合形成分子晶体，D项错误。本题选D。8.决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A.电子层数和最外层电子数B.次外层电子数C.原子核内中子数D.原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。答案：A9.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（）A.易溶于水B.遇碱易跑氨C.易被氧化D.受热易分解【答案】D【解析】分析】从铵盐的性质分析其使用注意事项。【详解】铵态氮肥是铵盐类氮肥，其受热易分解而损失氮元素，故要低温保存和深施盖土。本题选D。10.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是A.该元素在地壳中的含量为35.45%B.该元素的元素符号为ClC.该元素的原子序数为17D.该元素的名称是氯【答案】A【解析】【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。故选A。11.下列物质中，可用作制冷剂的是（）A.液氨B.小苏打C.火碱D.液氧【答案】A【解析】【详解】氨气易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用作制冷剂，小苏打、火碱、液氧都不能作制冷剂，答案：A。12.铝制器皿能够盛放的物质是（）A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸【答案】B【解析】铝制器皿表面含有氧化膜能阻止铝继续被氧化，这层氧化膜能溶解在强碱和强酸中，但不溶于浓硫酸和浓硝酸，所以答案是B。13.下列各组中属于同位素关系的是（）A.H2与D2B.与C.T2O与H2OD.O2与O3【答案】B【解析】【详解】A.H2和D2均为H元素的单质，属于同一种物质，故A错误；B.40K和39K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，故B正确；C.T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故C错误；D.氧气和臭氧是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体等相似的概念。质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此概念解答。14.下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（）A.共有6个周期，16个族B.共有7个周期，18个族C.共有6个周期，18个族D.共有7个周期，16个族【答案】D【解析】分析：本题考查的是元素周期表的结构，难度较小。详解：元素周期表有7个周期，16个族。故选D。15.化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是（）A.Al(OH)3可制作胃酸中和剂B.C用于测定文物的年代C.食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症D.SO2可广泛用于食品增白【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化铝可以和盐酸反应，且其本身性质温和，对人体无害，所以可用于制作胃酸中和剂，故A正确；B.碳元素有三种天然同位素，、、，其中可在考古中测定文物年代，故B正确；C.为了防止碘缺乏引起的疾病，食盐中可添加一定量的碘酸钾，故C正确；D.二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误。答案选D。【点睛】本题是铝的重要化合物、碘及其化合物、二氧化硫的化学性质的综合应用。解题时需注意A选项氢氧化铝是两性氢氧化物，D选项二氧化硫有毒。据此解答。16.下列有关一氧化氮的描述不正确的是（）A.是一种无色无毒的气体B.实验室常用排水法收集C.与空气混合后很快变为红棕色D.是一种具有还原性的气体【答案】A【解析】【详解】A.一氧化氮是无色有毒的气体，故A错误；B.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故B正确；C.一氧化氮与空气混合后会与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故C正确；D.一氧化氮中的氮元素化合价为+2价，容易被氧化为高价态的氮元素，具有还原性，故D正确；本题选A。【点睛】熟练掌握相关化合物的化学性质有助于快速作答此类问题。17.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（）A.H2B.O2C.NH3D.NO【答案】A【解析】【详解】A.H2既难溶于水，密度又小于空气，所以既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；B.O2难溶于水，但密度比空气大，所以能用排水法、向上排空气法收集，故B错误；C.NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，不可用排水法收集，故C错误；D.NO难溶于水，但和空气接触会生成NO2，所以只能用排水法收集，不可用排空气法收集，故D错误；正确答案：A。18.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（）A.左下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.稀有气体元素D.右上方区域的非金属元素【答案】D【解析】【详解】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故选D。19.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（）A.高纯单质硅用于制光电池B.酸雨是指pH＜5.6的雨水C.二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别D.浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性【答案】C【解析】【详解】A.高纯单质硅是半导体材料，可制作光伏电池，A正确；B.正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液的pH＜5.6的降水，故B正确；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢原子和氧原子按2:1比例脱去水，故D正确。答案选C。20.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A.镁是第IIA族元素B.第IA族元素全部是金属元素C.氧族中含金属元素D.第3周期中既有金属元素又有非金属元素【答案】B【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C.氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。21.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（）A.紫色的石蕊试液B.品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液【答案】B【解析】A、SO2与CO2都是酸性气体，溶于水都能生成酸，都能使紫色的石蕊试液变红，故A错误。B、SO2具有漂泊性，CO2没有，所以可将两种气体通入品红溶液，褪色的是SO2，不变的是CO2，故B正确。C、SO2和CO2都能使澄清的石灰水先变浑浊在变澄清，故C错误。SO2和CO2都能和氢氧化钠溶液反应，故D错误。本题正确选项为B。点睛：要想区别两种物质，加某种试剂必须有不同的现象，才能鉴别：二氧化硫漂白品红溶液。本题C选项为易错项，需注意CO2和SO2两种气体与澄清石灰水反应现象相同。22.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.收集NOB.制备NH3C.制备Fe(OH)2D.稀释浓H2SO4【答案】C【解析】【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。故选C。23.向新制饱和氯水中通入足量气体，不