研究物质的实验方法知识点自检

专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯1过滤1）仪器：2）用于和分离3）注意点：2结晶1）仪器：2）注意点：3萃取1）定义：2）仪器：3）选择萃取剂时的注意点：4)分液:适用于混合物的分离5)溴水呈色，加CCl4振荡静置后,上层下层。碘水中加CCl4,振荡静置后,上层下层。4蒸馏1）定义：2）仪器：5层析法1）原理二常见物质的检验1、NH4+的检验：⑴实验原理：铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应：NH4Cl+NaOH—__________________NH3的检验__________________________⑵实验步骤：①__________________②________________③___________⑶实验现象:________________________________________________________________⑷实验结论:______________________________________________________________2、Cl-的检验：⑴实验原理：NH4Cl+AgNO3—_______________________⑵实验步骤：①__________________②_______________③______________⑶实验现象:________________________________________________________________⑷实验结论:________________________________________________________________3、SO42-的检验：⑴实验原理：（NH4）2SO4+BaCl2—_______________________⑵实验步骤：①__________________②__________________③__________⑶实验现象:________________________________________________________________⑷实验结论:（NH4）2SO4+BaCl2—_______________________4.蛋白质的检验:5.焰色反应：定义：_______________________________________根据焰色反应所呈现的特征颜色,可以检验_______________________的存在,钠_______________、钾______________（透过蓝色钴玻璃）属________变化操作步骤：⑴把装在玻璃上的铂丝（也可以用光洁无锈的____或__、____、___丝）放在酒精灯火焰（最好用煤气灯，它的火焰颜色较浅）里灼烧，直到____________________.⑵用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。注：实验后，要用_________洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再分别蘸取碳酸钠、氯化钾等溶液作实验三溶液的配制及分析1.溶液中溶质的质量分数是指。溶液中溶质的物质的量浓度是指，用符号表示，常用单位为。2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n，则溶质B的物质的量浓度c(B)=。3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制标准溶液，再将标准溶液与反应，最后通过对的处理来确定其溶质的含量。4.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。其瓶颈上有一道，瓶壁上标有和，此三者的含意是。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤、、、、。6.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？称量，溶解，移液，定容。7.误差分析：下列情况会造成所配制的溶液浓度发生怎样变化(填偏低、偏高或不变)（1）容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥（2）配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（3）定容时俯视定容时仰视（4）用敞口容器称量NaOH且时间过长5不洗涤烧杯、玻璃棒6在烧杯中溶解固体或稀释浓溶液时，不放置至室温，而趁热转入容量瓶进行定容7定容后上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线时，再加水至刻度线（8定容时加水超出刻度线，又用滴管把多余的溶液取去9在溶解、转移和洗涤过程中，把溶液溅到容器外8.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法物质的质量m微观粒子数N物质的量n气体的体积V物质的量浓渡CB（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m