硝酸练习题

第三节硝酸练习题一、选择题基础题1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、3molD、3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6gFeS跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmolKOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmolBaCl2,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、24/nmmolLAB、2/nmmolLAC、2/nmmolLAD、2/2nmmolLA7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。D、反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、Mg2+NO3-Cl-C、Ba2+OH-Cl-SO42-D、Fe2+H+Cl-NO3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、3：2：2C、1：1：2D、1：3：22、25.6mg铜与1.410-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。若已知反应中有n/4硝酸被还原，则n:m不可能是A、3：1B、3：2C、4：1D、9：23、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98.3%的H2SO4,新制备的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白4、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是A、110-3molB、1.610-3molC、2.210-3molD、2.410-3mol5、把ag铁铝合金粉末溶于足量的盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、燃烧得红棕色粉末的质量仍为ag，原合金中铁的质量分数为A、70%B、52.4%C、47.6%D、30%二、实验题1、用图所示简易装置可以进行气体的发生和收集←b←a←c(1)实验前应检验装置的气密性，其方法是（2）拔开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol/L-1的稀硝酸和1g铜片，立刻将带有导管的橡皮塞塞进试管中，反应开始时速率较慢，而后逐渐加快。请写出试管a中发生的反应的所有方程式：（3）从反应开始到反应结束，在试管a中可观察到的现象是（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面沿着导管慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。请说明开始时导管中水面上升的原因（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将试管再倒置于少水槽中，松开拇指，此时看到的现象？2、利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a、H2b、Cl2c、CH4d、HCl、e、NH3f、NOg、H2Sh、SO2AB（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进入气体可收集的气体有。（写序号下同）（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有。这时气体由进入。（3）若烧瓶是干燥的，则A口进气，可收集的气体有。（4）若在烧瓶中装入浓硫酸进行干燥，则可用此装置来干燥的气体有。这是气体由口进入。三、各物质之间的转化关系中下图所示，以A、B、C、D、E、F六种物质可能有两组不同的答案（A为单质）。AO2H2OECD加热BF第一组：A，B，C，D，E，F，第二组：A，B，C，D，E，F，要使答案有唯一性，应对A提出限制条件是或。四、创新题根据你所学过的知识，设想一下用Cu和HNO3制取Cu(NO3)2,有几种途径，并分析一下每一种途径的利弊。并写出相关的化学方程式。五、计算题1、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金放入80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（校准状况下），并测得溶液中C（H+）=1mol/L.假定反应后溶液的体积没有变化。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。答案：二、实验题1、（1）将b管管口浸入水槽中，用双手紧握试管a的外壁，若导管口产生气泡，松开手后，又可观察到b管口中开成一段水柱，则说明气密性良好。（2）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（3）铜片溶解，产生无色气泡；试管a中气体变为红棕色；a试管中溶液变为蓝色；试管a中气体一段时间后以变为无色。（4）反应产生的NO与试管中的O2一起溶解于硝酸中，而使a试管中气压下降，导管中水面上升（5）试管c中气体变为无色，试管c中水面上升。2、（1）bdgh(2)acfA(3)ace(4)abcdfhB三、第一组：N2NH3NONO2HNO3Fe(NO3)2第二组:SH2SSO2SO3H2SO4Fe2(SO4)3气体或固体五、（1）0.（2）36%