硫氮和可持续发展单元测试

专题4硫.氮和可持续发展一.选择题（每题4分，共６０分，每题只有一个正确选项。）1.导致“温室效应”的主要原因是（）A.人类的呼吸B.水资源被污染C.煤和石油的燃烧D.森林被砍伐2.减缓大气中CO2大量增加的有效的方法是（）A.减少煤和石油的燃烧B.控制全球人口急剧增长C.植树造林.保护森林D.将煤和石油转化为气态燃烧3.下列反应起了氮的固定作用是（）A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3经催化氧化生成NOC.NO与O2反应生成NO2D.由NH3制碳铵或硫铵4.浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性5.“环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物6.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原7.从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2D.23(()(u32NOCuOCCuHNOO稀）空气）8.由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O====2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH====2HNO2+H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是（）A.V（NO2）:V（O2）=4:1B.V（NO2）:V（NO）=1:0C.V（NO2）:V（NO）=1:2D.V（NO2）:V（NO）:V（O2）=1:1:1△9.关于SO2的叙述，正确的是（）A.它可使石蕊试液褪色B.它与水作用生成H2SO4C.它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色10.下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液11.硫酸的下列反应中，能证明硫酸是强酸的是（）A.能与金属铜反应B.能与金属锌反应C.能与磷酸钙反应D.能使石蕊试液变红12.灼烧绿矾的反应方程式如下：2（FeSO4·7H2O）＝＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是（）A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出13.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是()A.钙B.铜C.铁D.铝14.对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。D.反应CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。15.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Cu+HNO3(稀)B.N2+O2C.NH4Cl+O2D.NO2+H2O强热第二卷（共40分）二.填空题。（16分）16.（6分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。写出上述两步反应的化学方程式：（1）_________________________________________________________。（2）_________________________________________________________。17.（10分）某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）（6分）试写出A至F的化学式：A______，B______，C______，D_______，E_______，F_______。（2）（4分）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_________________________________________________。写出A和F反应的离子方程式_____________________________________。三.实验题。（14分）18.无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体。某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（1）（4分）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是____________________，装置中的NaOH溶液的作用是____________________________。（2）（8分）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO4溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象。试样溶液：________________________________________________，解释这种现象的离子方程式是___________________________________________；品红溶液：________________________________________，出现这种现象的原因是：_______________________________________________________________。（3）（2分）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO4溶液中仍无明显的现象发生，原因是________________________________________________________________________________________________。四.计算题。（10分）19.向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。试求：（1）（4分）加入铜片的质量。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）（6分）原硫酸的物质的量浓度。参考答案题号123456789101112131415答案CCADACDCDCCABCC16.(每空3分)（1）Na2SO3+H2O+SO2===2NaHSO3(2)2NaHSO3===Na2SO3+H2O+SO2↑w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17.（1）（每空1分）NaHSO4,HCl,FeS,H2S,SO2,NaHSO3(2)(每空2分)SO2+OH-==HSO3-;H++HSO3-=SO2↑+H2O18.(每空2分)（1）4Na2SO3=====Na2S+3Na2SO4;吸收H2S或SO2气体（2）有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2OS2-+2H+==H2S↑有气泡生成但不褪色；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m加热后固体中所含的Na2SO3和Na2S的物质的量之比小于1:2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H2S，而不含SO2。（3）加热后固体中所含Na2SO3和Na2S的物质的量之比等于1:2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生和SO2。19.(1)(4分)64gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m(2)(6分)18.3mol/Lw.w.w.k.s.5.u.c.o.m6000C