第17章化学与技术172高中化学练习试题

1第17章第2节1．水的污染主要来自2．()①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤B．②④⑤C．①②③D．②③④⑤解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放，城市生活污水的大量排放，农业生产中农药、化肥使用不当，故选B.答案：B2．(2009·莱芜模拟)下列叙述正确的是()①海水中含有大量的Br－，所以从海水中提取溴一般要经历浓缩和提取两个步骤②铝是一种比较活泼的金属，所以铝合金制品易被腐蚀③在煤中加入适量的生石灰，可以减少煤燃烧时二氧化硫的排放④制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英A．②③B．②④C．①③D．③④解析：从海水中提溴常用一种方法叫吹出法，即用Cl2氧化海水中Br－为Br2，然后用空气或水蒸气吹出，A错误；铝合金耐氧化，物理、机械性能更好，B错误；为防止煤在燃烧时产生SO2，通常可加入生石灰将SO2吸收掉，C正确；玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英，正确，故选D.答案：D3．为防止水体污染，我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制，这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A．硅酸钠B．烷基苯磺酸钠C．三聚磷酸钠2D．蛋白酶解析：洗衣粉添加三聚磷酸钠主要是为了软化硬水，但含有磷元素，会造成水体富营养化，促使水生藻类大量繁殖，水中的溶解氧降低，从而使水质变坏，造成水体污染，所以许多地区禁止使用含磷洗衣粉．答案：C4．海水中有非常丰富的化学资源，下列有关叙述不．正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1mg的元素称为海水中的微量元素C．为了健康，由海水提取的食用盐中需加一定量的KIO3D．世界上生产的镁大部分来自海水解析：地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海洋中，A错误；同样，世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确；把海水中低于浓度1mg/L的元素称为海水中的微量元素，B正确；为防止碘缺乏，通常在食用盐中加一定量的KIO3，C正确．答案：A5．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．氨水D．MgO解析：本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解成Fe(OH)3同时MgO转化成MgCl2，不引入新杂质，即使MgO过量，但它不溶于水不会引起二次污染．答案：D6．(2009·广东佛山质检)以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A．长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过的，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分解析：饮用碳酸饮料主要是为了带走体内热量，故A错；因自来水中含有次氯酸，其具有强氧化性，故应先用阳光照晒使其分解，故B错；水本身就是化学物质，故C错，汗中含有较多无机盐，故D正确．答案：D7．下列物质的制备，符合工业生产实际的是3()A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在接触室在常压条件下反应即可．答案：B8．下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒．明矾净水是利用Al3＋水解生成Al(OH)3胶体的性质；纯碱除去油污是利用了CO2－3水解使溶液呈碱性的性质；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性．答案：C9．据2007年3月最新科技报告已研制出新型醇基液体燃料，就是以甲醇为基料，混溶增热剂、抗氧防胶剂、乳化剂、抗磨剂等添加剂，经过混合后化学反应、循环搅拌而合成的新型液体燃料，是一种高效能、清洁卫生、使用方便的新型能源，是国家提倡开发的石油替代品之一．下列说法正确的是()A．以煤化产品甲醇为主要原料不科学，因为甲醇有毒B．因甲醇分子中含50%氧，燃烧效率高，燃烧后烟气中不易产生CO及碳氢化合物等有害气体，该燃料具有较广的应用价值C．可直接用甲醇做汽车燃料，不需要添加任何辅料D．应该将主要精力放在如何生产甲醇的工艺研究上解析：以秸杆、玉米等原料获得的甲醇、乙醇为可再生能源，是能源发展的重要方向．答案：B10．含有多量钙镁离子的水称为硬水．硬水不宜直接作为锅炉用水，若长期使用会产生大量水垢，导致能耗加大，甚至引起锅炉爆炸．用硬水洗衣服时，比较浪费肥皂．水的硬度与所流经地区的岩性关系密切．在其他条件相同的情况下，流经下列哪种岩性地区的水硬度较大4()A．花岗岩B．砂岩C．石灰岩D．片麻岩解析：四种岩石中只有石灰岩主要成分为CaCO3，溶解会使水中Ca2＋浓度增大，造成水的硬度较大．答案：C11．党的十七大报告指出：“加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力．坚持节约资源和保护环境的基本国策，发展环保产业．”下列有关做法不符合这一要求的是()A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO＋2NO2=====催化剂4CO2＋N2C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电解析：A中将煤液化和气化，是对煤进行深加工，能有效提高煤燃烧产生能量的利用率；B中，汽车尾气是大气的重要污染物之一，故对汽车尾气进行处理，符合环境保护的要求；C中推广乙醇汽油，有利于减少污染物的排放量，开发新动力汽车可节约不可再生资源，减少二氧化碳等温室气体的排放；D中火力发电的主要燃料是煤，其燃烧产生的二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是温室气体，都不利于环境保护，不符合环保要求．答案：D12．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用的试剂为：a.盐酸b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液d．碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)________．5(2)Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为________．a．蒸馏b．灼烧c．过滤d．蒸发e．冷却结晶(3)利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是________________________________________________________．(4)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是____．a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水(加少量NaOH)进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2＋2e－===2Cl－(5)母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等(其溶解度与温度的关系如图所示)，可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体．解析：(1)除Ca2＋用Na2CO3沉淀，用Mg2＋用NaOH沉淀，除SO2－4用BaCl2沉淀，同时过量的Ba2＋也用Na2CO3沉淀，因此Na2CO3在第三步加入，而加入BaCl2和NaOH顺序可颠倒，最后加盐酸消耗过量的Na2CO3.(2)Mg(OH)2溶于盐酸后得MgCl2溶液，浓缩，冷却结晶析出MgCl2·6H2O晶体，过滤后得到MgCl2·6H2O.(3)为防止加热时MgCl2水解而混入杂质，因此制取无水MgCl2时需在HCl气氛中．(4)用离子交换膜法电解饱和食盐水时，精制NaCl溶液进入阳极室，纯水进入阴极室，在阴极：2H＋＋2e－===H2↑，所得产物为NaOH和H2，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑.(5)据溶解度与温度的关系图可知与加热升温到60℃以上时，随水分的蒸发，MgSO4会结晶析出，再将滤液降温到30℃以下，会析出KCl、NaCl晶体．答案：(1)bdca或cbda(2)e、c(3)在HCl气流中脱水，防止MgCl2水解(4)d(5)MgSO4NaCl、KCl13．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的6一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验步骤实验结论①NaCl溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是____________；(2)CCl4在实验中所起的作用是____________；(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为____________；(4)该同学的实验缺陷是__________________，改进的方法是____________________________________．解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱．Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2.答案：(1)试管、量筒(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4层颜色