第8章水溶液中的离子平衡84高中化学练习试题

1第8章第4节1．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是()A．I－的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I－的小C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向溶解方向移动．答案：D2．下列各操作中，不．发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部解析：①只发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3)；②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；③中AgI聚沉但不溶解；④中先生成CaCO3沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀．答案：A3．已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色溶解度/g1.5×10－47.1×10－72.1×10－71.3×10－164.3×10－2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是()A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO42解析：指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断．本题应在Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀后，再生成其他沉淀．所以本题指示剂的溶解度应比AgCl大．答案：D4．(2009·海市模拟)下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析：AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A项正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C项正确；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D项正确．答案：B5.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO－2)，其平衡关系如下：Cr3＋＋3OHCr(OH)3CrO－2＋H＋＋H2O(紫色)(灰绿色)(亮绿色)向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色D．无法判断解析：c(Cr3＋)＝0.1mol/Ln(Cr3＋)＝0.1mol/L×0.05L＝0.005molCr3＋＋4OH－===CrO－2＋2H2O0．005mol0.02moln(OH－)余＝1×0.05mol－0.02mol＝0.03molc(OH－)＝0.03mol0.1L＝0.3mol/Lc(H＋)＝1×10－140.3mol/L＝3.3×10－14mol/LpH＝13.53此时溶液中主要以CrO－2形式存在．答案：C6．(2009·山东模拟)已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液．则下列说法不．正确的是()A．25℃时，0.1mol/LHF溶液中pH1B．Ksp(CaF2)随温度的变化而变化C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：因为HF是弱电解质，所以0.1mol/LHF溶液中pH1，氟化钙是难溶的强电解质，故C项符合题意．答案：C7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuSCu(OH)2CuCO3B．CuSCu(OH)2CuCO3C．Cu(OH)2CuCO3CuSD．Cu(OH)2CuCO3CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2CuS.答案：A8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液，下列示意图中，能正确表4示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()解析：在饱和Ag2SO4溶液中，c(Ag＋)＝0.034mol/L，则c(SO2－4)＝0.017mol/L，加入100mL0.020mol/LNa2SO4溶液后，c(Ag＋)＝0.017mol/L,c(SO2－4)＝0.017×0.1＋0.020×0.10.2＝0.0185mol/L，[c(Ag＋)]2·c(SO2－4)＝5.3×10－62.0×10－5，不会析出Ag2SO4沉淀，则c(Ag＋)＝0.0342＝0.017mol/L，B正确．答案：B9．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO，CaO与H2O反应使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，Ksp不变，所以当c(Ca2＋)和c(OH－)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c(Ca2＋)、c(OH－)未变，pH不变[但n(Ca2＋)、n(OH－)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c(OH－)减小，pH减小；加入Na2CO3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加．答案：C10．将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生51.435g沉淀，则下列说法正确的是()A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D．溶度积：AgF小于AgCl解析：由NaCL和NaF混合液足量可知，1.435g沉淀只能是AgCl或AgF中更难溶的1种，由其物质的量为0.01mol可知，应为AgCl，从而可知Ksp(AgF)Ksp(AgCl)．答案：A11．(2009·广东韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝______________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：c(HCl)(mol/L)0.501.002.042.904.025.165.78103c(PbCl2)(mol/L)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是________．A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[ZN(OH4)]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]26将a点数据代入，可得：Ksp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0pH12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50mol/LHCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5mol/LHCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0pH12.0(4)A、B、C、D12．(2009·青岛调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：________________.若能，则实验转化的必要条件是______________________________．解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188gAgY溶于100mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y7－)＝1.0×10－6mol/L.(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag＋)＝1.0