第三章复习人教版高中化学练习试题

12011-2012学年高二化学选修4（人教版）第三章复习一.教学内容：第三章复习二.重点、难点：1.将各部分知识综合运用2.将本章知识和第二章的平衡移动理论联系三.具体内容：1.电解质和非电解质的分类2.弱电解质的电离平衡3.水的离子积和溶液的pH4.溶液的酸碱性与pH5.盐类的水解6.盐类水解的应用7.难溶电解质的溶解平衡8.沉淀的生成、溶解和转化【典型例题】[例1]下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.342)(SOFeD.NH4HCO3答案：C解析：考察盐的水解的应用。[例2]在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A.ABB.A=10－4BC.B=10－4AD.A=B答案：B解析：考察水的离子积和pH的关系。[例3]一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液2A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥答案：A解析：考察反应速率的影响因素和水的电离平衡的移动。[例4]1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.5答案：C解析：考察有关pH的计算。[例5]含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为VVab、，则两者的关系正确的是（）A.VVab10B.VVab10C.VVba10D.VVba10答案：D解析：考察有关pH的计算。[例6]将pH＝11NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A.c（HCOO－）＜c（Na+）B.c（HCOO－）＞c（Na+）C.c（OH－）＜c（HCOO－）D.c（OH－）＞c（HCOO－）答案：BC解析：考察弱电解质电离的特点对于中和反应后溶液中离子浓度的影响。[例7]常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）A.c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）B.c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）C.2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋)D.混合后溶液的体积为2aL答案：C解析：考察弱酸和强碱反应的溶液中离子的判断。[例8]用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能3是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管答案：ADE解析：考察酸碱中和滴定的误差判断。【模拟试题】（答题时间：40分钟）1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A.amLB.（50―a）mLC.大于（50―a）mLD.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.)()(23OHNHcOHcB.)()(23OHcOHNHcC.c（H+）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.下列溶液，一定呈中性的是（）A.c（H+）＝1×10－7mol/L的溶液B.pH＝pOH的溶液C.pH＝14－pOH的溶液D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液6.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是（）A.a＜7时，水的电离受到抑制B.a＞7时，水的电离受到抑制4C.a＜7时，溶液的pH一定为aD.a＞7时，溶液的pH一定为14－a7.下列离子方程式中正确的是（）A.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－B.亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.氯气通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H+D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O8.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱9.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（）A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL10.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）A.2)(OHCa的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目11.室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D.加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多12.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。【试题答案】1.C2.B3.D4.B5.B6.AD7.A8.AD9.C510.B11.CD12.酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制【试题解析】1.因为酸式滴定管的零刻度在上，amL，说明应为50—a，而其又没有算刻度以下位置的液体，所以大于。2.因为加入水，促进了弱电解质氨水的电离，所以OH－的物质的量增加，不选择D；同时溶液中所有粒子的浓度都减小，但由于电离平衡正向移动，所以B的比值偏小，A的比值偏大；而C中的乘积在温度不变时是一个常数。3.天平和量筒只能准确到0.1，所以不可能读数有小数点以后的第二位；而广泛pH试纸只能有整数。4.因为按pH计算，H＋和OH－应恰好完全反应，所以溶液仍然呈酸性，说明有没有电离的氢离子，即为弱酸。5.A中没说温度，所以不一定代表氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；C不是中性溶液，在室温下仍然成立；D中如果为弱酸则不是中性。6.a＜7时，氢离子浓度增大，所以水的电离促进；CD要考虑a不同时溶液的酸碱性，从而考虑以哪种离子来计算。7.B中足量的OH－还应与NH4＋反应；C中HClO是弱电解质，应写成分子；D中MgCO3应写成分子。8.找能证明其氢离子没有全部电离出来的。9.考察甲基橙的变色范围为pH：3.1—4.4。10.温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不变；氧化钙加入消耗水，使水的质量减少，则溶解的溶质减少，钙离子数目减少，但是仍为该温度下饱和溶液，溶质的质量分数不变。11.加水稀释，酸性减弱pH增大；温度升高，会改变弱电解质的电离平衡，pH会变化；加入醋酸钠，会使醋酸根离子和氢离子结合，降低氢离子的浓度；pH相同，因为醋酸是弱酸，还有部分氢离子没有电离出来，所以醋酸反应时都参与，醋酸产生的氢气比盐酸多。