第三章第一节弱电解质的电离人教版高中化学练习试题

12011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第一节弱电解质的电离一.教学内容：弱电解质的电离二.重点、难点：1.强弱电解质的概念2.弱电解质的电离平衡都是本节的重点3.难点是弱电解质的电离平衡三.具体内容：（一）强弱电解质1.电解质与非电解质2.强弱电解质的概念3.与结构的关系（二）弱电解质的电离1.弱电解质在水溶液中电离的特点2.电离平衡3.电离平衡状态的特征4.电离平衡的移动5.电离平衡常数6.多元弱酸、弱碱电离的特点【典型例题】[例1]0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动答案：B解析：利用平衡移动的理论和勒夏特列原理解题。[例2]把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.05mol/L盐酸2C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液答案：B解析：考虑加入物质对原溶液导电性的影响和弱电解质的平衡问题。[例3]在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体答案：A解析：综合考虑两个方面的影响。[例4]在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（）A将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等答案：AC解析：考察弱电解质电离的不同特点和平衡的移动。[例5]取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A醋酸与锌反应放出氢气多B醋酸与锌反应速率大C盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大答案：BC解析：结合计算判断强弱电解质的不同。[例6]在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小答案：AC解析：考察强弱电解质和pH的关系。[例7]在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大3于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量答案：BC解析：考察浓度对于电离平衡的影响和各种量的关系。[例8]叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为c（HN3）＞c（H+）＞c（N3－）＞c（OH－）B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（N3－）＞c（OH－）＞c（H+）D.N3－与CO2电子数相等答案：B解析：利用已学的相似物质进行推断。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.下列电离方程式中，不正确的是（）A.2)(OHBaBa2++2OH－B.NH3·H2ONH4++OH－C.CH3COOHCH3COO－+H+D.AgCl=Ag++Cl－2.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质__________是非电解质，____________既不是电解质，也不是非电解质。3.下列物质中，只能在溶于水的条件下电离的是（）A.NH3·H2OB.H2SO4C.CuOD.NaOH4.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用01mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）ANaOH溶液的体积大于氨水BNaOH溶液的体积等于氨水CNaOH溶液的体积小于氨水D无法判断5.用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）A.V1V2B.V1V2C.V1=V2D.V1≤V26.pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是（）A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较47.将0.lmol·1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大8.下列叙述正确的是（）A.碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故是非电解质B.SO3溶入水后得到的水溶液导电，所以SO3是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以其是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故其是电解质9.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）=10－2mol/LB.醋酸以任意比与H2O互溶C.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱10.硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe2++2H2O2()FeOH+2H+，若加入HCl则溶液的主要变化是（）A.变黄B.绿色变浅C.绿色加深D.无明显变化11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO212.将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_____，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka=_______，温度升高，Ka将_____。【试题答案】1.A2.②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④3.AB4.B5.A6.B7.D8.CD9.AD10.A11.D12.0.1mol/L；1.99×10－5；变大【试题解析】1.弱电解质电离时用可逆符号，而A是强电解质，所以不应用可逆符号。3.离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能电离，而共价化合物只有在水溶液中电离。4.同浓度的两种碱，不是氢氧根离子相同，而是溶质相同，最终提供的氢氧根离子一样多，所以消耗一样多。5.pH相同的两种酸，因为前者为强酸，全部电离，后者为弱酸，部分电离，而pH的计算以电离出的氢离子计算的，说明后者所含的全部氢离子比前者多，所以比前者能消耗更多的氢氧根离子，所以放的少。6.相同pH的醋酸比硫酸所含的氢离子多，所以产物多。7.醋酸溶液加水稀释，使得溶液的酸性减弱，pH增大，同时平衡向正反应方向移动，但是根据勒夏特列原理，减弱这种改变，但仍然比原溶液中氢离子浓度小，氢氧根离子浓度就大。58.A中电解质与是否溶于水无关，其极少量溶解的部分能电离成离子，所以是电解质；B中溶液导电的原因是SO3与水生成了硫酸，再电离，所以不是SO3自身电离，所以不是电解质。9.A中如果是强电解质，应全部电离，氢离子的浓度应为1mol/L；B中的溶解性与是否为强弱电解质无关；C中无论氢离子是否能全部电离出来，都能反应完全；D中相同条件下，若导电性相同，才都是强电解质。10.原溶液中的电离平衡使得溶液中存在Fe2+和NO3－，而加入盐酸，即加入H+，则形成硝酸，有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子。11.电解质的特点需要自身电离，所以D中不是SO2自身电离；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。