第三章第三节盐类的水解人教版高中化学练习试题

12011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一.教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1.盐类水解的本质是本节的重点2.本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1.探究盐溶液的酸碱性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因3.盐类水解的定义4.盐类水解的实质5.盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6.盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7.盐类水解反应的表示方法8.盐类的水解平衡9.盐类水解平衡的影响因素10.盐类水解平衡及其移动的实例11.盐类水解的应用12.盐的水解常数【典型例题】[例1]常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2（SO4）3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4答案：B解析：考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。[例2]在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案：B解析：根据水的电离解题。2[例3]已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A.加入少量的H2SO4溶液B.加入少量NaCl溶液C.加热D.加入少量NaOH溶液答案：A解析：考察水解平衡的移动问题。[例4]欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中，c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1，应采取的措施是（）A.加入NaOH固体B.加入适量CH3COOHC.加入KOH固体D.加水稀释答案：BC解析：考虑平衡移动和浓度变化两个方面。[例5]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（）A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾答案：C解析：考察盐的水解和溶液蒸干过程中的变化。[例6]常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A.0.01mol/L醋酸溶液B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合答案：A解析：本题考察盐类水解与弱电解质电离、pH等知识的综合运用。[例7]欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减小，其方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液答案：D解析：考察平衡理论。[例8]25℃时，将稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A.c（NH4+）=c（SO42－）B.c（NH4+）＞c（SO42－）C.c（NH4+）＜c（SO42－）D.c（NH4+）＋c（SO42－）＝c（H+）=c（NH4＋）答案：B3解析：考察离子浓度大小的比较，运用电荷守恒的原理。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.下列物质的溶液呈碱性的是（）A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH2.由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则AOH和BOH的碱性比较？HC和HD的酸性比较？3.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）A.c（HCOO－）＞c（Na+）B.c（HCOO－）＜c（Na+）C.c（HCOO－）=c（Na+）D.无法确定c（HCOO－）与c（Na+）的关系4.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应5.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体是____。6.NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）A.NH2D·H2O、D3O＋B.NH3·D2O、HD2O＋C.NH3·HDO、D3O+D.NH2D·HDO、H2DO＋7.物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序_____。8.在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c（H+）增大，可加入的适当物质是（）A.硫酸氢钠B.明矾C.碳酸氢钠D.醋酸氢钠9.物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；③碳酸氢氨；④硫酸氢氨；⑤硫酸氨5种溶液中，c（NH4+）的大小顺序是_____。10.在氯化铁溶液中存在平衡：FeCl3＋3H2OFe（OH）3+3HCl△Ｈ＞0。（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体里加入MgCl2溶液，产生的现象为________。（2）在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_______。11.在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。该溶液中HSO3－的电离程度______HSO3－的水解程度。12.AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。4【试题答案】1.A2.AOH＞BOH；HC＞HD3.C4.B5.三氧化二铁6.C7.HX＞HY＞HZ8.B9.⑤④②③①10.生成红褐色沉淀；少许浓盐酸。11.大于12.酸；＜；Ag＋＋H2OAgOH＋H＋；抑制【试题解析】1.A为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B为强碱强酸盐，溶液呈中性；C为弱碱强酸盐，溶液呈酸性；D为酸。2.第三种溶液的pH＞7，说明其阴离子为弱酸根离子，最后一种溶液的pH＜7，说明其阳离子为弱碱阳离子。3.根据溶液呈现电中性，则c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（Na+）＋c（H+），而所得溶液pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），进而推断C。4.和盐水解的角度相反，因为pH代表的是氢离子，所以如果为弱酸，则有部分未电离，实际上总的氢离子多。5.因为FeCl3为强酸弱碱盐，其水溶液中水解，产生Fe（OH）3，再灼烧分解成三氧化二铁。6.考察水解过程，是NH4＋＋D2ONH3·HDO＋D＋。7.根据pH，可判断NaZ溶液的碱性最强，说明相对其酸根离子所对应的弱酸酸性最弱。8.A电离产生H＋，使平衡逆向移动；B中明矾中Al3＋水解，消耗OH－，促进水的电离；C中HCO3－水解，促进水的电离，但同时消耗H＋；D的CH3COO－和H＋结合成醋酸分子，消耗氢离子。9.⑤中有角标数2，氨根离子是其他的2倍；④中H＋抑制了氨根离子的水解；②中氨根离子水解；③中碳酸氢离子的水解产生OH－，促进了氨根离子的水解。10.（1）胶体聚沉；（2）盐酸提供H＋，抑制盐的水解。11.根据指示剂变色，判断溶液呈酸性，而其电离，则溶液中存在H＋，呈酸性，其水解，因为是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。12.强酸弱碱盐，因水解而呈酸性；用H＋抑制其水解。