西藏20182019学年喀则市南木林中学高一下学期期末考试化学试题

南木林高级中学2018——2019学年度第二学期期末测试注意事项：1、本试题全部为笔答题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活方式和消费模式。下列不符合这一主题的是()A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处2.下列有关TiTi50224822和的说法中正确的是()A．TiTi50224822和中均含有22个中子B．TiTi50224822和在周期表中位置相同，属于过渡元素C．TiTi50224822和的原子的核外电子排布不同D．TiTi50224822和的相对原子质量相同3.下列有关化学用语使用正确的是（）[来源:Z_xx_k.Com]①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子：3717Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④⑤⑥4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4LCCl4所含分子数约为NA个B.标准状况下22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NAC.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol5．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．非金属性：XYZD．阴离子的还原性：Z3-Y2-X-6．将纯锌片和纯铜片按图中所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的PH均增大D．两烧杯中均发生了由化学能到电能的转化过程7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、I﹣、CO32﹣、ClO﹣B．Ba2+、Ag+、SCN﹣、Cl﹣C．Fe2+、H+、K+、NO3﹣D．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣8．在一定温度下，可逆反应Xg3Yg2Zg（）A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶29.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量.发生的化学反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu.下列说法不正确的是()A.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物B.上述反应属于置换反应C.当有2molCuI反应时，转移电子为1molD.该反应中的氧化剂为CuI10.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是()A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20011.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的（）A．CH4(g)+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.3KjD．H2（g）+O2(g)===H2O（l）△H=－285.8kJ12.下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成13．目前世界上最重要的气态化石燃料是()A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气14.把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）＋B（g）====xC（g）＋2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）A.x＝4B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5[来源:学,科,网Z,X,X,K]C.5s内B的反应速率V（B）＝0.05mol/（L·s）D.达到平衡状态时A的转化率为50%15.糖类,油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法不正确．．．的是()A.淀粉和纤维素均可用n5106)OH(C表示，互为同分异构体B.淀粉水解的最终产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.油脂水解可生成高级脂肪酸和丙三醇16.某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A．在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B．该物质能使酸性KMNO4溶液褪色C．lmol该物质最多可与5molH2发生加成反应D．lmol该物质完全燃烧最多可消耗13mol氧气二、非选择题，（5小题共52分）17.（10分）（1）①煤的干馏是_____________（填“物理变化”或“化学变化”）；②乙烯分子中官能团的符号_________________；③葡萄糖的结构简式_________________；④乙醇分子中官能团的电子式_________________；(2)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。2CO是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理2CO是解决温室效应的有效途径。下列措施中，不利于降低大气中2CO浓度的有(填字母)。a．减少化石燃料的使用b．植物造林，增大植被面积c．用家用汽车代替公交车[来源:学&科&网]d．利用太阳能、风能、潮汐能e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量18．(12分)。有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色；②X原子次外层．．．电子数为核外电子总数的一半；③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数；④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3；请回答：（1）W是，X是，Y是。（2）Z元素在元素周期表中的位置是第周期族。（3）写出工业上电解饱和WY溶液的化学方程式：当电极上通过0.2mol电子时，生成的气体其物质的量为mol，体积是L（标况下）。（4）将ZY3饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体，此液体的分散系属于。[来源:学科网ZXXK]19.（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。（1）能完成本实验的装置是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）。试管B内盛放的液体是_______。（2）为防止A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是___________。（3）反应结束后，振荡试管B，静置，观察到的现象是_______________。（4）用同位素示踪法可确定A中反应的原理。若含有同位素18O的乙醇与乙酸反应，则表示18O位置的化学方程式为。20.（10分）某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为____________________；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。21.（10分）已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)写出A的电子式_______(2)B、D分子中的官能团名称分别是______、______。(3)写出④反应方程式______________________；反应类型___________。⑤反应方程式___________________________；反应类型___________。